Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный) CrO3?
Химия | 10 — 11 классы
Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный) CrO3.
1) при его растворении в воде образуется хромовая кислота :
CrO3 + H2O = H2CrO4
1) реагирует со щелочами :
CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O.
Кислотный характер оксида
с водой образует хромовую и дихромовую кислоты
с веществами основного характера соли — хроматы и дихроматы
CrO₃ + 2NaOH = Na₂CrO₄ + H₂O
Постройте структурные формулы оксидов, укажите их характер (кислотный, основной, амфотерный)?
Постройте структурные формулы оксидов, укажите их характер (кислотный, основной, амфотерный).
Напишите уравнение реакций, подтверждающих кислотно — основный характер высшего оксида и гидроксида фосфора, лития и серы?
Напишите уравнение реакций, подтверждающих кислотно — основный характер высшего оксида и гидроксида фосфора, лития и серы.
Как отличить амфотерный оксид от кислотного и основного?
Как отличить амфотерный оксид от кислотного и основного.
Fe3O4 какой оксид(основной, кислотный, амфотерный)?
Fe3O4 какой оксид(основной, кислотный, амфотерный)?
Амфотерные оксиды реагируют как с кислотными, так и с основными оксидами?
Амфотерные оксиды реагируют как с кислотными, так и с основными оксидами.
Напишите уравнение реакций оксида цинка с оксидом серы(6) и оксидом кальция.
1) Какие свойства — кислотные, амфотерные или основные проявляет ОКСИД АЛЮМИНИЯ?
1) Какие свойства — кислотные, амфотерные или основные проявляет ОКСИД АЛЮМИНИЯ?
Ответ Подтвердить ответ уравнением реакции.
2) Какие свойства — кислотные, амфотерные или основные — проявляет ОКСИД ЦИНКА?
Ответ Подтвердить ответ уравнением реакции.
1. Какие из приведенных оксидов : MnO, Mn2O7, CrO, CrO3 проявляют основные, а какие кислотные свойства?
1. Какие из приведенных оксидов : MnO, Mn2O7, CrO, CrO3 проявляют основные, а какие кислотные свойства?
Напишите соответствующие уравнения реакций оксидов с HCl и NaOH.
Оксиды фосфора (5) и алюминия являются соответственно а)кислотным и основным б)основным и кислотным в)кислотным и амфотерным г)основным и амфотернам?
Оксиды фосфора (5) и алюминия являются соответственно а)кислотным и основным б)основным и кислотным в)кислотным и амфотерным г)основным и амфотернам.
Напишите уравнение реакций солеобразования , доказывающее характер оксидов (кислотный , основной , амфотерный ) (MgO)?
Напишите уравнение реакций солеобразования , доказывающее характер оксидов (кислотный , основной , амфотерный ) (MgO).
Состав высшего оксида, его характер (основной, кислотный, амфотерный) натрий(Na)?
Состав высшего оксида, его характер (основной, кислотный, амфотерный) натрий(Na).
C(углерод)?
Формула высшего оксида и соответствующего ему гидроксида.
Укажите характер (основный, кислотный, амфотерный).
Напишите уравнения, подтверждающие характер оксида и гидроксида.
На этой странице вы найдете ответ на вопрос Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный) CrO3?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
Формула 1 моль железа является Fe, в ней 1 атом. Вычислим число атомов на 1 моль . Число Авагадро = 6. 02•10 ^ 23 N = 1•Na = 1•6, 02•10 ^ 23 = 6, 02•10 ^ 23 Значит в 1 моль 6, 02•10 ^ 23 атомов А в 5 моль получится х Составим пропорцию Получим х =..
Для того чтобы была ионная связь разница межде электроотрицательносями дожна быть 2. 1 и более мы можем частично сказать что это ионная связь но правильней если ковалентная N берет у Li 3 электрона.
Ответ есть на фотографии.
(140 — 110) / 10 = 3 Значит берем кубический корень из 27 и получаем 3 — коэффициент Вант — Гоффа.
Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO2, Cl2O7, Na3N, Mg3N2, AlN, Si3N4, P4N5, N2S3, NCL3.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80г щелочи — 142г соли 20г щелочи — х г соли х = 35. 5 г.
20 х2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 80 142х = 35. 5 граммов.
CH3 — CH(CH3) — CH2 — CH(C2H5) — CH2 — CH2 — CH3.
M(Ag) = 108г / моль ; M(BaS) = 137г / моль + 32г / моль = 169 г / моль ; M(AlCl3) = 27 г / моль + 106, 5 г / моль = 133, 5 г / моль ; M(H2) = 2 г / моль.
А)Mg + 2HCl→H2↑ + MgCl2 замещение Б)Cu(OH)₂ + 2HNO₃→Cu(NO₃)₂ + 2H₂Oобмен В)Cu(OH)₂→°t CuO + H2O разложение Г)4Al + ₃O₂→₂Al₂O₃ соединение.
Напишите уравнения реакций солеобразования доказывающие характер оксидов
Вопрос по химии:
Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный СО2
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
Кислотный характер оксида углерода (IV):
реакция с основанием
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
реакция с основным оксидом
CO₂ + BaO = BaCO₃
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
http://online-otvet.ru/himia/5ceaae3696f4e19a29763486