Напишите уравнения реакций восстановления водородом оксида

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2bbc606d247b87 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Напишите уравнения реакций восстановления водородом оксида свинца(II), оксида меди(I), оксида азота(IV) до простых веществ. Расставьте

Ваш ответ

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,261
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Напишите уравнения реакций восстановления водородом оксида

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Напишите уравнение горения кальция в кислороде.
2Ca + O₂ = 2CaO
Какое вещество теряет, а какое принимает электроны? Атомы кальция теряют электроны, а атомы кислорода принимают электроны.
Ca 0 + O₂ 0 ⟶ Ca +2 O -2
Восстановитель Ca 0 -2ē ⟶ Ca +2
Окислитель O₂ 0 +4ē ⟶ 2O -2
Назовите окислитель и восстановитель. Окислитель кислород, т.к. понижает свою степень окисления от 0 до -2. а восстановитель кальций, т.к. повышает свою степень окисления от 0 до +2

Задание 2
Напишите уравнения реакций восстановления водородом оксида свинца (II), оксида меди (I), оксида азота (IV) до простых веществ. Расставьте в них коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Назовите окислители и восстановители.
PbO + H₂ ⟶ Pb + H₂O
Pb +2 O + H₂ 0 ⟶ Pb 0 + H₂ +1 O
Pb +2 +2ē ⟶ Pb 0 |2|х 1 ― процесс восстановления
H₂ 0 -2ē ⟶ 2H + |2|х 1 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы свинца и водорода. Находим наименьшее общее кратное для числа 2 ― это число 2 и, поделив его поочередно на 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов свинца и водорода. Множители 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1:
Pb +2 + 2 ē + H₂ 0 — 2 ē ⟶ Pb 0 + 2H +
Pb +2 + H₂ 0 ⟶ Pb 0 + 2H +
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле H₂O уже указаны два атома водорода).
PbO + H₂ = Pb + H₂O
В приведённой реакции оксид свинца (за счёт атомов свинца в степени окисления +2) — окислитель, водород — восстановитель.

Cu₂O + H₂ ⟶ Cu + H₂O
Cu₂ +1 O + H₂ 0 ⟶ Cu 0 + H₂ +1 O
Cu +1 +1ē ⟶ Cu 0 |1|х 2 ― процесс восстановления
H₂ 0 -2ē ⟶ 2H +1 |2|х 1 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы меди и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2 ― это число 2 и, поделив его поочередно на 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов меди и водорода. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2Сu +1 + H₂ 0 ⟶ 2Cu 0 + 2H +1
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле Cu₂O уже указаны два атома меди и в формуле H₂O — два атома водорода).
Cu₂O + H₂ ⟶ 2Cu + H₂O
В приведённой реакции оксид меди (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель, а водород — восстановитель.

NO₂ + H₂ ⟶ N₂ + H₂O
N +4 O₂ + H₂ 0 ⟶ N₂ 0 + H₂ +1 O
2N +4 +8ē ⟶ N₂ 0 |8|х 1 ― процесс восстановления
H₂ 0 -2ē ⟶ 2H +1 |2|х 4― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы азота и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 8 и 2 ― это число 8 и, поделив его поочередно на 8 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов азота и водорода. Множители 1 и 4 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1 и 4:
2N +4 + 4H₂ 0 ⟶ N₂ 0 + 8H +1
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле H₂O уже указаны два атома водорода).
2NO₂ + 4H₂ = N₂ + 4H₂O
В приведённой реакции оксид азота (IV) (за счёт атомов азота в степени окисления +4) — окислитель, а водород — восстановитель.

Задание 3
В бромиде алюминия алюминий находится в высшей степени окисления, а бром – в низшей. Могут ли выступать в роли окислителя входящие в состав этого соединения атомы: а) алюминия; б) брома? А в роли восстановителя? Ответ поясните, используя уравнения реакций: AlBr₃ + 3Na = 3NaBr + Al; 2AlBr₃ + 3Cl₂ = 2AlCl₃ + 3Br₂.
а) алюминия;
Могут. Окислитель алюминий, т.к. понижает свою степень окисления от +3 до 0 в окислительно-восстановительной реакции:
AlBr₃ + 3Na = 3NaBr + Al
Al +3 Br₃ + 3Na 0 = 3Na +1 Br + Al 0
Al +3 +3ē ⟶ Al 0 окислитель

б) брома?
Не могут. Атомы брома в бромиде алюминия находится в низшей степени окисления, поэтому бром больше не в состоянии принимать электроны в окислительно-восстановительной реакции:
2AlBr₃ + 3Cl₂ = 2AlCl₃ + 3Br₂
2AlBr₃ -1 + 3Cl₂ = 2AlCl₃ + 3Br₂ 0
2Br -1 -2ē ⟶ Br₂ 0 восстановитель

А в роли восстановителя?
Могут. Атомы брома в бромиде алюминия находится в низшей степени окисления, поэтому бром может только отдавать электроны, поэтому может выступать только в роли восстановителя, т.к. повышает свою степень окисления от -1 до 0 в окислительно-восстановительной реакции:
2AlBr₃ + 3Cl₂ = 2AlCl₃ + 3Br₂
AlBr₃ -1 + Cl₂ = AlCl₃ + Br₂ 0
2Br -1 -2ē ⟶ Br₂ 0 восстановитель

Задание 4
Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления, назовите атом-окислитель и атом-восстановитель. Используя метод электронного баланса, найдите коэффициенты в схемах следующих реакций:
a) Na + Cl₂ ⟶ NaCl
Na 0 + Cl₂ 0 ⟶ Na +1 Cl -1
Окислитель Cl₂ O +2ē ⟶ 2Cl -1 |2|х 1 ― процесс восстановления
Восстановитель Na 0 -1ē ⟶ Na +1 |1|х 2 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы хлора и натрия. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2 ― это число 2 и, поделив его поочередно на 1 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов хлора и натрия. Множители 1 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1 и 2:
Cl₂ 0 + 2Na 0 ⟶ 2Cl -1 + 2Na +1
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
2Na + Cl₂ = 2NaCl
В приведённой реакции хлор — окислитель, а натрий — восстановитель.

P + O₂ ⟶ P₂O₅
P 0 + O₂ 0 ⟶ P₂ +5 O₅ -2
Окислитель O₂ O +4ē ⟶ 2O -1 |4|х 5 ― процесс восстановления
Восстановитель P 0 -5ē ⟶ P +5 |5|х 4― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы кислорода и фосфора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 5 ― это число 20 и, поделив его поочередно на 4 и 5, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов кислорода и фосфора. Множители 5 и 4 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 5 и 4:
5O₂ 0 + 4P 0 ⟶ 10O -1 + 4P +5
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле P₂O₅ уже указаны два атома фосфора и пять атомов кислорода) .
2P + 5O₂ = 2P₂O₅
В приведённой реакции кислород — окислитель, а фосфор — восстановитель.

HgO ⟶ Hg + O₂
Hg +2 O -2 ⟶ Hg 0 + O₂ 0
Окислитель Hg +2 +2ē ⟶ Hg 0 |2|х 2 ― процесс восстановления
Восстановитель 2O -2 -4ē ⟶ O₂ 0 |4|х 1― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы ртути и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4 ― это число 4 и, поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов ртути и кислорода. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2Hg +2 + 2O -2 ⟶ 2Hg 0 + O₂ 0
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
2HgO = 2Hg + O₂
В приведённой реакции оксид ртути (II) (за счёт атомов ртути в степени окисления +2) — окислитель и восстановитель (за счёт атомов кислорода в степени окисления -2).

H₂S + O₂ ⟶ SO₂ + H₂O
H₂S -2 + O₂ 0 ⟶ S +4 O₂ -2 + H₂O
Окислитель O₂ 0 +4ē ⟶ 2O -2 |4|х 3 ― процесс восстановления
Восстановитель S -2 -6ē ⟶ S +4 |6|х 2― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы кислорода и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 6 ― это число 12 и, поделив его поочередно на 4 и 6, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов кислорода и серы. Множители 3 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 3 и 2:
3O₂ 0 + 2S -2 ⟶ 6O -2 + 2S +4
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции .
2H₂S + 3O₂ 0 = 2SO₂ + 2H₂O
В приведённой реакции кислород — окислитель, а сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель .

NH₃ + O₂ ⟶ N₂ + H₂O
N -3 H₃ + O₂ 0 ⟶ N₂ 0 + H₂O -2
Окислитель O₂ 0 +4ē ⟶ 2O -2 |4|х 3 ― процесс восстановления
Восстановитель 2N -3 -6ē ⟶ N₂ 0 |6|х 2― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы кислорода и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 6 ― это число 12 и, поделив его поочередно на 4 и 6, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов кислорода и азота. Множители 3 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 3 и 2:
3O₂ 0 + 4N -3 ⟶ 6O -2 + 2N₂ 0
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
В приведённой реакции кислород — окислитель, а аммиак (за счёт атомов азота в степени окисления -3) — восстановитель.

б) NO + O₂ ⟶ NO₂
N +2 O + O₂ 0 ⟶ N +4 O₂ -2
Окислитель O₂ 0 +4ē ⟶ 2O -2 |4|х 1 ― процесс восстановления
Восстановитель N +2 -2ē ⟶ N +4 |2|х 2― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы кислорода и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 2 ― это число 4 и, поделив его поочередно на 4 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов кислорода и азота. Множители 1 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1 и 2:
O₂ 0 + 2N +2 ⟶ 2O -2 + 2N +4
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
2NO + O₂ = 2NO ₂
В приведённой реакции кислород — окислитель, а оксид азота (II) (за счёт атомов азота в степени окисления +2) — восстановитель.

Cu(NO₃)₂ ⟶ CuO + NO₂ + O₂
Cu(N +5 O₃ -2 )₂ ⟶ CuO + N +4 O₂ + O₂ 0
Окислитель N +5 +1ē ⟶ N +4 |1|х 4 ― процесс восстановления
Восстановитель 2O -2 -4ē ⟶ O₂ 0 |4|х 1― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы азота и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 4 ― это число 4 и, поделив его поочередно на 1 и 4, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов азота и кислорода. Множители 4 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 4 и 1:
4N +5 + 2O -2 ⟶ 4N +4 + O₂ 0
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
2Cu(NO₃)₂ ⟶ CuO + 4NO₂ + O₂. Уравниваем число атомов элементов, которых не было в полуреакциях. Число атомов меди в обеих частях разное, уравниваем его, потому перед CuO пишем коэффициент 2:
2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
В приведённой реакции нитрат меди (II) — окислитель (за счёт атомов азота в степени окисления +5) и восстановитель (за счёт атомов кислорода в степени окисления -2).

H₂O₂ + HI ⟶ I₂ + H₂O
H₂O₂ -1 + 2HI -1 ⟶ I₂ 0 + 2H₂O -2
Окислитель O -1 +1ē ⟶ O -2 |1|х 2 ― процесс восстановления
Восстановитель 2I -1 -2ē ⟶ I₂ 0 |2|х 1― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы кислорода и иода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2 ― это число 2 и, поделив его поочередно на 1 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов кислорода и иода. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2O -1 + 2I -1 ⟶ 2O -2 + I₂ 0
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле H₂O₂ уже указаны два атома кислорода) .
H₂O₂ + 2HI = I₂ + 2H₂O
В приведённой реакции перекись водорода (за счёт атомов кислорола в степени окисления -1) — окислитель , а иодоводород (за счёт атомов иода в степени окисления -1) — восстановитель.

S + H₂SO₄ (конц.) ⟶ SO₂ + H₂O
S 0 + H₂S +6 O₄ (конц.) ⟶ S +4 O₂ + H₂O
Окислитель S +6 +2ē ⟶ S +4 |2|х 2 ― процесс восстановления
Восстановитель S 0 -4ē ⟶ S +4 |4|х 1― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4 ― это число 4 и, поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов серы. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2S +6 + S 0 ⟶ 2S +4 + S +4
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
S + 2H₂SO₄ (конц.) ⟶ 3SO₂ + H₂O. Уравниваем число атомов элементов, которых не было в полуреакциях. Число атомов водорода в обеих частях разное, уравниваем его, потому перед H₂O пишем коэффициент 2:
S + 2H₂SO₄ (конц.) = 5SO₂ + 2H₂O
В приведённой реакции серная кислота (за счёт атомов серы в степени окисления +6) — окислитель , а сера — восстановитель.

Задание 5
На хлорирование алюминия было затрачено 11,2 л хлора (в пересчёте на н.у.). Рассчитайте массу алюминия, вступившего в реакцию.
Дано: V(Cl₂)=11,2 л
Найти: m(Al)-?
Решение
1-й способ
n(Cl₂)=V(Cl₂)/V_m=11,2 л : 22,4 л/моль=0,5 моль
Составляем химическое уравнение:
2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
По уравнению реакции n(Al)/2=n(Cl₂)/3, поэтому
n(Al)=2 • n(Cl₂):3=2 • 0,5 моль:3=0,333 моль
m(Al)=n(Al) • M(Al)=0,333 моль • 27 г/моль=9 г
2-й способ
Составим химическое уравнение:
х г 11,2 л
2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
54 г 67,2 л
Над формулами соединений Al и Cl₂ записываем неизвестную массу алюминия (х г) и приведенный в условии задачи объём хлора (11,2 л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л, а 3 моль газа ― 67,2 л.
M(Al)=27 г/моль, масса 1 моль=27 г, а масса 2 моль=54 г
х=m(Al)=11,2 л • 54 г : 67,2 л =9 г
Ответ: m(Al)=9 г

Задание 6
Иногда элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в состав одного и того же соединения. В этом случае окислительно-восстановительную реакцию называют внутримолекулярной. Примером может служить разложение воды на простые вещества под действием электрического тока. Составьте уравнение реакции, назовите окислитель и восстановитель.
H₂ +1 O -2 ⟶ H₂ 0 + O₂ 0
Окислитель 2H +1 +2ē ⟶ H₂ 0 |2|х 2 ― процесс восстановления
Восстановитель 2O -2 -4ē ⟶ O₂ 0 |4|х 1― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы водорода и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4 ― это число 4 и, поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов водорода и кислорода. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2H +1 + 2O -2 ⟶ 2H₂ 0 + O₂ 0
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
2H₂O ⟶ 2H₂ + O₂
В приведённой реакции вода — окислитель (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) и восстановитель (за счёт атомов кислорода в степени окисления -2) .

Задание 7
Напишите уравнения реакций горения в кислороде следующих веществ: железа, водорода, фосфора, аммиака NH₃, оксида углерода (II), метана CH₄. В каждой реакции определите элемент-восстановитель.
4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃
Fe 0 + O₂ 0 ⟶ Fe₂ +3 O₃ -2
Восстановитель железо, т.к. повышает свою степень окисления от 0 до +3.

2H₂ + O₂ = 2H₂O
H₂ 0 + O₂ 0 ⟶ H₂ +1 O -2
Восстановитель водород, т.к. повышает свою степень окисления от 0 до +1.

4P + 5O₂ = 2P₂O₅
P 0 + O₂ 0 ⟶ P₂ +5 O₅ -2
Восстановитель фосфор, т.к. повышает свою степень окисления от 0 до +5.

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
N -3 H₃ + O₂ 0 ⟶ N₂ 0 + H₂O -2
Восстановитель азот, т.к. повышает свою степень окисления от -3 до +0.

2CO + O₂ = 2CO ₂
C +2 O + O₂ 0 ⟶ 2C +4 O₂ -2
Элемент-всстановитель углерод (вещество-восстановитель оксид углерода (II), за счет атома углерода в степени окисления +2), т.к. повышает свою степень окисления от +2 до +4.

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
C -4 H₄ + O₂ 0 ⟶ C +4 O₂ -2 + H₂O
Элемент-восстановитель углерод (вещество-восстановитель метан, за счет атома углерода в степени окисления -4), т.к. повышает свою степень окисления от -4 до +4.

Задание 8
Напишите уравнения реакций восстановления водородом следующих веществ: оксида вольфрама (VI), оксида хрома (III), оксида титана (IV). В каждой реакции определите элемент-окислитель.
WO₃ + 3H₂ = W + 3H₂O
W +6 O₃ + H₂ 0 ⟶ W 0 + H₂ +1 O
Элемент-окислитель вольфрам (вещество-окислитель оксид вольфрама ( V I), за счет атома вольфрама в степени окисления +6), т.к. понижает свою степень окисления от +6 до 0.

Cr₂O₃ + 3H₂ = 2Cr + 3H₂O
Cr₂ +3 O₃ + H₂ 0 ⟶ Cr 0 + H₂ +1 O
Элемнт-окислитель хром (вещество-окислитель оксид хрома ( I I I ), за счет атома хрома в степени окисления +3), т.к. понижает свою степень окисления от +3 до 0.

TiO₂ + 2H₂= Ti + 2H₂O
Ti +4 O₂ + H₂ 0 ⟶ Ti 0 + H₂ +1 O
Элемнт-окислитель титан (вещество-окислитель оксид титана ( IV ), за счет атома титана в степени окисления +4), т.к. понижает свою степень окисления от +4 до 0.

Задание 9
Железо может быть получено восстановлением оксида железа (III) углеродом, водородом, алюминием. Напишите уравнения реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Назовите окислитель и восстановитель в каждой реакции.
Fe₂ +3 O₃ + C 0 ⟶ Fe 0 + C +2 O
Окислитель Fe +3 +3ē ⟶ Fe 0 |3|х 2 ― процесс восстановления
Восстановитель C 0 -2ē ⟶ C +2 |2|х 3― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы железа и углерода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2 ― это число 6 и, поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов железа и углерода. Множители 2 и 3 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 3:
3С 0 + 2Fe +3 ⟶ 3С +2 + 2Fe 0
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле Fe₂O₃ уже указаны два атома железа) .
Fe₂O₃ + 3C = 2Fe + 3CO
В приведённой реакции углерод — окислитель, а оксид железа (III) (за счёт атомов железа в степени окисления +3) — восстановитель .

Fe₂ +3 O₃ + H₂ 0 ⟶ Fe 0 + H₂ +1 O
Окислитель Fe +3 +3ē ⟶ Fe 0 |3|х 2 ― процесс восстановления
Восстановитель H₂ 0 -2ē ⟶ 2H +1 |2|х 3― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы железа и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2 ― это число 6 и, поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов железа и водорода. Множители 3 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 3 и 2:
2Fe +3 + 3H₂ 0 ⟶ 2Fe 0 + 6H +1
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле Fe₂O₃ уже указаны два атома железа, а в формуле H₂ — два атома водорода) .
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
В приведённой реакции оксид железа (III) (за счёт атомов железа в степени окисления +3) — окислитель , а водород — восстановитель .

Fe₂ +3 O₃ + Al 0 ⟶ Fe 0 + Al₂ +3 O ₃
Окислитель Fe +3 +3ē ⟶ Fe 0 |3|х 2 ― процесс восстановления
Восстановитель 2Al 0 -6ē ⟶ Al₂ +3 |6|х 1― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы железа и алюминия. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 6 ― это число 6 и, поделив его поочередно на 3 и 6, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов железа и алюминия. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2Fe +3 + 2Al 0 ⟶ 2Fe 0 + Al₂ +3
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле Fe₂O₃ уже указаны два атома железа) .
Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃
В приведённой реакции оксид железа (III) (за счёт атомов железа в степени окисления +3) — окислитель, а алюминий — восстановитель.

Задание 10
При освещении фтор реагирует с инертным газом ксеноном с образованием фторида ксенона (II) XeF₂.
Напишите уравнение реакции. Xe + F₂ = XeF ₂
Сколько граммов фторида ксенона (II) можно получить из 11,2 л (н. у.) ксенона Xe, если выход продукта реакции составляет 20% от теоретически возможного?
Дано: V(Xe)=11,2 л, η(XeF₂)=20%
Найти: m_практ.(XeF₂)-?
Решение
1-й способ
n(Xe)=V(Xe)/V_m=11,2 л : 22,4 л/моль=0,5 моль
Составим химическое уравнение: Xe + F₂ = XeF ₂
По уравнению реакции n_теор.(Xe)/1=n(XeF₂)/1, поэтому
n_теор.(XeF₂)=n(Xe)=0,5 моль
m_теор.(XeF₂)=n_теор.(XeF₂)•M(XeF₂)=0,5 моль • 169 г/моль =84,5 г
m_практ.(XeF₂)=η(XeF₂) • m_теор.(XeF₂):100%=20% • 84,5 г : 100%=16,9 г
2-й способ
Составим химическое уравнение:
11,2 л х г
Xe + F₂ = XeF ₂
22,4 л 169 г
Над формулами соединений Xe и XeF₂ записываем приведенный в условии задачи объём ксенона (11,2 л) и неизвестную массу оксида ксенона (II) (х г), а под формулами соединений ― объём и массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
M(XeF₂)=169 г/моль, масса 1 моль=169 г
х=m_теор.( XeF ₂ )=11,2 л • 169 г : 22,4 л =84,5 г
m_практ.(XeF₂)=η(XeF₂) • m_теор.(XeF₂):100%=20% • 84,5 г : 100%=16,9 г
Ответ: m_практ.(XeF₂)=16,9 г

Задание 11
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:
a) BaSO₄ + C ⟶ BaS + CO;
BaS +6 O₄ + C0 0 ⟶ BaS -2 + C +2 O
S +6 +8ē ⟶ S-2 |8|х 1
C 0 -2ē ⟶ C+2 |2|х 4
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы серы и углерода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 8 и 2 ― это число 8 и, поделив его поочередно на 8 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов серы и углерода. Множители 1 и 4 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1 и 4:
S +6 + 4C 0 ⟶ S -2 + 2C +2
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции:
BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO

Al + H₂SO₄ ⟶ Al₂₍SO₄)₃ + H₂
Al 0 + H₂ +1 SO₄ ⟶ Al₂ +3 (SO₄)₃ + H ₂ 0
2H +1 +2ē ⟶ H₂ 0 |2|х 3
Al 0 -3ē ⟶ Al +3 |3|х 2
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы водорода и алюминия. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 3 ― это число 6 и, поделив его поочередно на 2 и 3, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов водорода и алюминия. Множители 3 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 3 и 2:
6H +1 + 2Al 0 ⟶ 3H₂ 0 + 2Al +3
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле H₂SO₄ уже указаны два атома водорода, а в формуле Al₂(SO₄)₃ — два атома алюминия) :
2Al + 3H₂SO₄ ⟶ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

KClO₃ + P ⟶ KCl + P₂O₅
KCl +5 O₃ + P0 ⟶ KC l-1 + P₂ +5 O ₅
Cl +5 +6ē ⟶ Cl -1 |6|х 5
P 0 -5ē ⟶ P +5 |5|х 6
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы хлора и фосфора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 5 ― это число 30 и, поделив его поочередно на 6 и 5, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов хлора и фосфора. Множители 5 и 6 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 5 и 6:
5Cl +5 + 6P 0 ⟶ 5Cl -1 + 6P +5
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле P₂O₅ уже указаны два атома фосфора):
5KClO₃ + 6P = 5KCl + 3P₂O₅

S + KOH ⟶ K₂SO₃ + K₂S + H₂O
S 0 + KOH ⟶ K₂S +4 O₃ + K₂S -2 + H₂O
S 0 +2ē ⟶ S -2 |2|х 2
S 0 -4ē ⟶ S +4 |4|х 1
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4 ― это число 4 и, поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов серы. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2S 0 + S 0 ⟶ 2S -2 + S +4
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле P₂O₅ уже указаны два атома фосфора):
3S + KOH ⟶ K₂SO₃ + 2K₂S + H₂O
Уравниваем число атомов элементов, которых не было в полуреакциях. Число атомов калия в обеих частях разное, уравниваем его, потому перед KOH пишем коэффициент 6:
3S + 6KOH ⟶ K₂SO₃ + 2K₂S + H₂O
Число атомов водорода в обеих частях разное, уравниваем его, потому перед H2O пишем коэффициент 3:
3S + 6KOH ⟶ K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O
Число атомов кислорода в обеих частях одинаковое.

б) KClO₃ ⟶ KClO₄ + KCl
KCl +5 O₃ ⟶ KCl +7 O₄ + KCl -1
Cl +5 +6ē ⟶ Cl -1 |6|х 1
Cl +5 -2ē ⟶ Cl +7 |2|х 3
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 2 ― это число 6 и, поделив его поочередно на 6 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов хлора. Множители 1 и 3 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1 и 3:
Cl +5 + 3Cl +5 ⟶ Cl -1 + 3Cl +7
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле P₂O₅ уже указаны два атома фосфора):
4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl

Na₂CO₃ + C ⟶ Na + CO
Na₂ +1 C +4 O₃ + C 0 ⟶ Na 0 + C +2 O
Na₂ +1 +2ē ⟶ 2Na 0
C +4 +2ē ⟶ C +2
————————————————
Na₂ +1 + C +4 +4ē ⟶ 2Na 0 + C +2 |4|х 1
C 0 -2ē ⟶ C +2 |2|х 2
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы натрия и углерода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 2 ― это число 4 и, поделив его поочередно на 4 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов натрия и углерода. Множители 1 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1 и 2:
Na₂ +1 + С +4 + 2C 0 ⟶ 2Na 0 + 3C +2
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2C = 2Na + 3CO