Натрий гидроксид калия уравнение реакции

Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; t_пл = 321º C; t_кип = 1390º C;

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na₂O + H₂O

9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

Разница между гидроксидом калия и гидроксидом натрия

Разница между гидроксидом калия и гидроксидом натрия — Разница Между

Содержание:

Основное отличие — гидроксид калия от гидроксида натрия

Натрий и калий являются высокореактивными химическими элементами, которые можно найти в группе 1 периодической таблицы, а также известны как щелочные металлы. Они являются блочными элементами, потому что у них есть валентный электрон на самой внешней орбитали. И натрий, и калий являются очень полезными химическими элементами, потому что они образуют самые разные химические соединения. Гидроксид калия и гидроксид натрия являются двумя такими соединениями. Они принадлежат к группе, известной как гидроксид щелочного металла. Гидроксиды щелочных металлов представляют собой химические соединения, содержащие катион металла группы 1 и анион -ОН. Это ионные соединения. Эти гидроксиды являются сильными основаниями и очень едкими. Основное различие между гидроксидом калия и гидроксидом натрия заключается в том, что Гидроксид калия имеет катион калия и анион -ОН, тогда как гидроксид натрия имеет катион натрия и анион -ОН.

Ключевые области покрыты

1. Что такое гидроксид калия
— определение, химические свойства, применение
2. Что такое гидроксид натрия
— определение, химические свойства, применение
3. Сходство между гидроксидом калия и гидроксидом натрия
— Краткое описание общих черт
4. В чем разница между гидроксидом калия и гидроксидом натрия
— Сравнение основных различий

Ключевые слова: щелочь, анион, основание, катион, едкий калий, едкий натр, деликатес, KOH, гидроксид металла, NaOH, калий, гидроксид калия, натрий, гидроксид натрия

Что такое гидроксид калия

Гидроксид калия представляет собой щелочной металл, имеющий химическую формулу KOH, Общее название гидроксида калия едкий калий, При комнатной температуре это бесцветное твердое вещество и прочная основа. Поэтому он имеет много промышленных и лабораторных приложений.

Молярная масса гидроксида калия составляет 56,11 г / моль. Это очень твердое вещество без запаха. (Деликатесные вещества — это твердые вещества, которые могут раствориться при поглощении водяного пара. Полученный раствор представляет собой водный раствор. Этот процесс известен как расплывание, Эти распадающиеся вещества имеют высокое сродство к воде). Температура плавления гидроксида калия составляет 360 ° С, а температура кипения составляет 1327 ° С.

Рисунок 1: Пеллеты с гидроксидом калия

Гидроксид калия коммерчески доступен в виде полупрозрачных гранул, и когда эти гранулы подвергаются воздействию открытого воздуха, они становятся липкими. Растворение гидроксида калия в воде является сильно экзотермическим. Более высокие концентрации гидроксида калия вызывают коррозию, тогда как умеренные концентрации могут вызывать раздражение кожи. Гидроксид калия проявляет высокую термическую стабильность.

Приложения

1. В качестве чистящего средства (гидроксид калия можно найти во многих мылах, шампунях и т. Д.)
2. В качестве регулятора pH (это сильная щелочь и может контролировать кислотность)
3. Лекарственные применения (для диагностики грибковых заболеваний)
4. В обычных бытовых изделиях (щелочные батареи содержат гидроокись калия)
5. В качестве пищевой добавки (в качестве стабилизатора)

Что такое гидроксид натрия

Гидроксид натрия представляет собой щелочной металл, имеющий химическую формулу NaOH,, Общее название для гидроксида натрия каустическая сода, Это ионное соединение, содержащее катионы натрия и анионы -ОН. Это сильная база.

Молярная масса гидроксида натрия составляет 39,99 г / моль. При комнатной температуре он выглядит как белые восковые кристаллы, которые непрозрачны. Гидроксид натрия не имеет запаха. Температура плавления гидроксида натрия составляет 318 ° С, а температура кипения составляет 1388 ° С.

Рисунок 2: Гранулы гидроксида натрия

Гидроксид натрия очень щелочной и может вызвать серьезные ожоги. Он хорошо растворим в воде и гигроскопичен. Это означает, что гидроксид натрия может поглощать водяной пар и углекислый газ из атмосферы. Растворение гидроксида натрия в воде является сильно экзотермическим.

Приложения

1. Чистящие и дезинфицирующие средства (используются при производстве многих мыл и моющих средств)
2. Фармацевтическое и медицинское применение (используется в производстве лекарств, таких как аспирин)
3. Водоподготовка (для контроля кислотности воды)
4. Древесина и бумажные изделия (для растворения нежелательного материала в древесине)
5. Пищевые продукты (например: используется для удаления кожуры с помидоров)

Сходство между гидроксидом калия и гидроксидом натрия

• Оба являются гидроксидами щелочных металлов.
• Оба являются сильными основаниями.
• Оба могут вызвать раздражение кожи;
• Оба растворимы в воде.
• Реакция с водой является сильно экзотермической для обоих соединений.
• Оба могут поглощать пары воды из воздуха.

Разница между гидроксидом калия и гидроксидом натрия

Определение

Гидроксид калия: Гидроксид калия представляет собой щелочной металл, имеющий химическую формулу KOH.

Едкий натр: Гидроксид натрия представляет собой щелочной металл, имеющий химическую формулу NaOH.

Молярная масса

Гидроксид калия: Молярная масса гидроксида калия составляет 56,11 г / моль.

Едкий натр: Молярная масса гидроксида натрия составляет 39,99 г / моль.

Точка плавления и точка кипения

Гидроксид калия: Температура плавления гидроксида калия составляет 360 ° С, а температура кипения составляет 1327 ° С.

Едкий натр: Температура плавления гидроксида натрия составляет 318 ° С, а температура кипения составляет 1388 ° С.

Катион

Гидроксид калия: Гидроксид калия содержит ион калия в качестве катиона.

Едкий натр: Гидроксид натрия содержит ион натрия в качестве катиона.

Растворение воды

Гидроксид калия: Гидроксид калия менее растворим в воде.

Едкий натр: Гидроксид натрия хорошо растворяется в воде.

Заключение

Гидроксид калия и гидроксид натрия являются сильными основаниями. Оба являются гидроксидами щелочных металлов. Основное различие между гидроксидом калия и гидроксидом натрия состоит в том, что гидроксид калия имеет катион калия и анион -ОН, тогда как гидроксид натрия имеет катион натрия и анион -ОН.

Натрий гидроксид калия уравнение реакции

РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

8. Металлические элементы и их соединения. Металлы

8.2. Элементы главной подгруппы i группы 1

8.2.3. Оксиды и гидроксиды Натрия и Калия

Оксиды Натрия и Калия — это твердые белые вещества, которые проявляют основные свойства, реагируя

• с водой образуются щелочи):

• с кислотными оксидами:

• с амфотерными оксидами:

• с амфотерными основаниями:

Для добывания натрий оксида осуществляют реакции:

Гидроксиды Натрия и Калия — это белые, твердые, кристаллические, тугоплавкие, гигроскопичны (на воздухе поглощают влагу) вещества ионной строения. Хорошо растворяются в воде. При нагревании не разлагаются. В растворах и расплавах диссоциируют:

Используют также другие названия этих гидроксидов: NaOH — едкий натр, каустическая сода, каустик, а КОН называют едким кали. Эти щелочи вследствие чрезвычайной активности разрушают текстиль, бумага, органические вещества, живую ткань. Натрий гидроксид и калий гидроксид — сильные электролиты, изменяют цвет индикаторов: лакмусу — с фиолетового на синий, метилоранжу — с оранжевого на желтый, а фенолфталеина — в малиновый.

Получение гидроксидов Натрия и Калия В лаборатории калий и натрий гидроксид гидроксид получают при взаимодействии металла или оксида соответствующего металлического элемента с водой:

В промышленности их получают электролизом водных растворов хлоридов Калия и Натрия:

Химические свойства гидроксидов Натрия и Калия Гидроксиды Натрия и Калия взаимодействуют:

• с Оцелотами и кислотными оксидами (могут образовываться кислые и средние соли):

• с амфотерными оксидами:

В растворе образуются комплексные соли:

• с амфотерными гидроксидами:

• с солями в водных растворах:

• с серой и силіцієм:

• с металлами, оксиды соответствующих металлических элементов которых проявляют амфотерные свойства:

• с органическими веществами:

а) карбоновыми кислотами:

б) многоатомными спиртами и фенолами:

Применение соединений Натрия и Калия

Натрий гидроксид и калий гидроксид используют в производстве красок, целлюлозы, милая. Натрий гидроксид применяют для очистки нефтепродуктов (бензина, керосина), для производства искусственного шелка, в текстильной, химической промышленности, для^изготовление товаров бытовой химии. Калий гидроксид используют в щелочных аккумуляторах и для высушивания газов.

Натрий хлорид (ввиду распространения и дешевизну) широко применяют в химической промышленности для производства соды, хлора и натрий гидроксида (электролиз раствора), соляной кислоты, натрий сульфата, металлического натрия (электролиз расплава). Поваренную соль (содержит не менее 97 % NaCl ) 1 используют в пищевой промышленности и кулинарии. В медицине применяют раствор натрий хлорида с массовой долей соли 0,9 %. Его называют изотоническим, поскольку его осмотическое давление соответствует осмотическому давлению крови человека.

Натрий гипохлорит NaOCl используют для отбеливания тканей и древесины, дезинфекции, химического растворения санитарно-технических отложений, в химическом производстве.

Глауберовую соль Na ₂ S О ₄ · 10Н₂О применяют как слабительное средство.

Натрий амид NaNH ₂ используют для производства синтетического красителя индиго.

Натрий пероксид Na ₂ О₂ (сильный окислитель) применяют для отбеливания бумаги и регенерации воздуха на подводных лодках (как и перекись, так и супероксид калия):

Калий карбонат (поташ) используют для изготовления стекла, калий нитрат — для изготовления черного пороха, калий хлорат и перхлорат — в производстве спичек, в пиротехнике, гальванотехнике.

Калий дихромат (хромпик) К₂С r ₂ O ₇ , а также и натрий, дихромат Na ₂ Cr ₂ O ₇ · 2Н ₂ O , как сильные окислители применяют в изготовлении хромовой смеси для мытья химической посуды, дубления кожи. Также как окислитель используют и калий перманганат КМ nO ₄ (как антисептик в медицине, для получения кислорода в лаборатории).