Допишите сокращённое ионное уравнение химической реакции:NaCl+AgNO3
Допишите сокращённое ионное уравнение химической реакции:NaCl+AgNO3
Согласно теории электролитической диссоциации, реакции в водных растворах электролитов протекают лишь между ионами. Такие реакции изображают в виде ионных уравнений.
Записывая ионное уравнение реакции, следует помнить, что в виде молекул здесь можно указывать лишь:
- малодиссоциированные соединения, например воду Н2О;
- малорастворимые вещества (осадки), обозначаемые символом «↓»;
- газообразные вещества, обозначаемые знаком «↑».
Остальные же вещества, являющиеся сильными растворимыми электролитами, принято записывать в виде ионов. При этом, суммарные электрические заряды, в левой и правой частях уравнения, должны быть одинаковыми.
Электролитическая диссоциация исходных веществ
Итак, в условии задания, в качестве исходных реагентов даны молекула поваренной соли (хлорида натрия) NaCl и молекула нитрата серебра AgNO3. Если открыть таблицу «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», расположенную в конце учебника химии, можно выяснить, что оба эти вещества растворимы в воде.
Следовательно, их диссоциация в водном растворе будет происходить следующим образом:
(Na + Cl — ) 0 ⇄ Na + + Cl — ;
Как видите, оба эти процесса обратимы.
Ионные уравнения реакции
Поскольку речь в задании идет о реакции обмена, происходящей между двумя солями в водном растворе – продуктами данной реакции станут NaNO3 – нитрат натрия и хлорид серебра AgCl. Проверим растворимость этих соединений по таблице растворимости.
Как видно из таблицы, нитрат натрия, как и другие соли натрия, хорошо растворим в воде, а хлорид серебра – соединение нерастворимое. Запишем молекулярное и полное ионное уравнения этой реакции:
Na + + Cl — + Ag + + (NO3) — → AgCl↓ + Na + + (NO3) — .
Сократим полное ионное уравнение, выписав лишь те ионы, благодаря которым химическая реакция прошла полностью, став необратимой:
Данное уравнение реакции и является ее сокращенным ионным уравнением.
Натрий хлор плюс нитрат серебра
Допишите сокращённое ионное уравнение химической реакции:NaCl+AgNO3
Ответ или решение 2
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl — молекулярное уравнение реакции, хлорид серебра выпадает в осадок, реакция идет;
Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgCl — полное ионное уравнение реакции;
Cl(-) + Ag(+) = AgCl — сокращенное ионное уравнение реакции.
Согласно теории электролитической диссоциации, реакции в водных растворах электролитов протекают лишь между ионами. Такие реакции изображают в виде ионных уравнений.
Записывая ионное уравнение реакции, следует помнить, что в виде молекул здесь можно указывать лишь:
- малодиссоциированные соединения, например воду Н2О;
- малорастворимые вещества (осадки), обозначаемые символом «↓»;
- газообразные вещества, обозначаемые знаком «↑».
Остальные же вещества, являющиеся сильными растворимыми электролитами, принято записывать в виде ионов. При этом, суммарные электрические заряды, в левой и правой частях уравнения, должны быть одинаковыми.
Электролитическая диссоциация исходных веществ
Итак, в условии задания, в качестве исходных реагентов даны молекула поваренной соли (хлорида натрия) NaCl и молекула нитрата серебра AgNO3. Если открыть таблицу «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», расположенную в конце учебника химии, можно выяснить, что оба эти вещества растворимы в воде.
Следовательно, их диссоциация в водном растворе будет происходить следующим образом:
Как видите, оба эти процесса обратимы.
Ионные уравнения реакции
Поскольку речь в задании идет о реакции обмена, происходящей между двумя солями в водном растворе – продуктами данной реакции станут NaNO3 – нитрат натрия и хлорид серебра AgCl. Проверим растворимость этих соединений по таблице растворимости.
Как видно из таблицы, нитрат натрия, как и другие соли натрия, хорошо растворим в воде, а хлорид серебра – соединение нерастворимое. Запишем молекулярное и полное ионное уравнения этой реакции:
Na + + Cl — + Ag + + (NO3) — → AgCl↓ + Na + + (NO3) — .
Сократим полное ионное уравнение, выписав лишь те ионы, благодаря которым химическая реакция прошла полностью, став необратимой:
Данное уравнение реакции и является ее сокращенным ионным уравнением.
Хлорид натрия: способы получения и химические свойства
Хлорид натрия NaCl — соль щелочного металла натрия и хлороводородной кислоты. Белое кристаллические вещество. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);
Относительная молекулярная масса Mr = 58,44; относительная плотность для ж. и тв. состояния d = 2,165; tпл = 800,8º C; tкип = 1465º C;
Способ получения
1. Хлорид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид натрия и газ водород:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑.
2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия натрия и хлора, образуется хлорид натрия:
2Na + Cl2 = 2NaCl
3. Концентрированный раствор гидроксида натрия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид натрия, газ аммиак и вода:
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O
4. При взаимодействии с разбавленной и холодной хлороводородной кислотой пер окси д натрия образует хлорид натрия и пероксид водорода:
5. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом натрия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом натрия приводит к образованию хлорида натрия и воды:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
6. В результате взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид натрия:
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид натрия образует нитрат натрия и осадок хлорид серебра:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Химические свойства
1. Хлорид натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Хлорид натрия взаимодействует с кислотами :
2.1.1. Хлорид натрия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата натрия и газа хлороводорода:
а если температуру опустить до 50º С, то твердый хлорид натрия и концентрированная серная кислота образуют гидросульфат натрия и газ хлороводород:
2.2. Хлорид натрия способен вступать в реакцию обмена со многими солями :
2.2.1. Твердый хлорид натрия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида натрия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, натрия, калия, газа хлора и воды:
2.2.2. Хлорид натрия взаимодействует с гидросульфатом натрия при температуре 450–800º C . При этом образуются сульфат натрия и хлороводородная кислота:
2.2.3. При взаимодействии холодного хлорида натрия с насыщенным нитритом серебра выделяются нитрат натрия и осадок хлорид серебра:
NaCl + AgNO2 = NaNO2 + AgCl↓
Хлорид натрия: способы получения и химические свойства
Хлорид натрия NaCl — соль щелочного металла натрия и хлороводородной кислоты. Белое кристаллические вещество. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);
Относительная молекулярная масса Mr = 58,44; относительная плотность для ж. и тв. состояния d = 2,165; tпл = 800,8º C; tкип = 1465º C;
Способ получения
1. Хлорид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид натрия и газ водород:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑.
2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия натрия и хлора, образуется хлорид натрия:
2Na + Cl2 = 2NaCl
3. Концентрированный раствор гидроксида натрия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид натрия, газ аммиак и вода:
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O
4. При взаимодействии с разбавленной и холодной хлороводородной кислотой пер окси д натрия образует хлорид натрия и пероксид водорода:
5. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом натрия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом натрия приводит к образованию хлорида натрия и воды:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
6. В результате взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид натрия:
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид натрия образует нитрат натрия и осадок хлорид серебра:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Химические свойства
1. Хлорид натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Хлорид натрия взаимодействует с кислотами :
2.1.1. Хлорид натрия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата натрия и газа хлороводорода:
а если температуру опустить до 50º С, то твердый хлорид натрия и концентрированная серная кислота образуют гидросульфат натрия и газ хлороводород:
2.2. Хлорид натрия способен вступать в реакцию обмена со многими солями :
2.2.1. Твердый хлорид натрия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида натрия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, натрия, калия, газа хлора и воды:
2.2.2. Хлорид натрия взаимодействует с гидросульфатом натрия при температуре 450–800º C . При этом образуются сульфат натрия и хлороводородная кислота:
2.2.3. При взаимодействии холодного хлорида натрия с насыщенным нитритом серебра выделяются нитрат натрия и осадок хлорид серебра:
NaCl + AgNO2 = NaNO2 + AgCl↓
Реакция двойного замещения нитрата серебра и хлорида натрия 2021 — The healthy post
РС DONI ft Ð¢Ð¸Ð¼Ð°Ñ Ð¸ Ð Ð¾Ñ Ð¾Ð´Ð° Ð Ñ ÐµÐ¼Ñ ÐµÑ Ð° клипа, 2014
Реакции в химии подразделяются на разные категории. «Реакция двойной замены» является очень распространенным типом, который имеет место, когда две пары заряженных частиц существенно «меняют партнеров». Нитрат серебра и хлорид натрия легко подвергаются двойному смещению в воде, образуя хлорид серебра и соль нитрата натрия.
Видео дня
Нитрат серебра
Нитрат серебра представляет собой ионное соединение или соль с формулой AgNO3. Нитратная соль серебра состоит из катионов серебра, положительно заряженных частиц, в паре с нитратными анионами, где анион представляет собой отрицательно заряженную частицу. В совокупности катионы и анионы упоминаются как ионы, и любое соединение, состоящее из катионов, соединенных с анионами, представляет собой ионное соединение или соль. Все соли нитратов растворимы в воде, независимо от катиона, поэтому нитрат серебра хорошо растворяется в воде.
Хлорид натрия
Как нитрат серебра, хлорид натрия является ионным соединением. Катион представляет собой натрий, и анион представляет собой хлорид, так что соединение имеет формулу NaCl. Все натриевые соли растворимы в воде, поэтому хлорид натрия легко растворяется. Крайне важно, чтобы и хлорид натрия, и нитрат серебра растворялись в воде, потому что они оба являются твердыми веществами, что предотвращало бы их взаимодействие друг с другом посредством двойного смещения, если они не были водорастворимыми.
Диссоциация
Когда нитрат серебра и хлорид натрия растворяются в воде, катионы серебра отделяются от анионов нитратов, а катионы натрия отделяются от хлоридных анионов. Это происходит со всеми ионными соединениями, когда они растворяются в воде и называются диссоциацией. Как только ионы диссоциированы друг от друга, они могут свободно перемещаться через воду и иметь возможность взаимодействовать с другими присутствующими ионами.
Реакция
Когда катионы серебра встречаются с анионами хлорида, они образуют ионную соль хлорида серебра или AgCl. В отличие от нитрата серебра и хлорида натрия хлорид серебра не является водорастворимым. Как только он образуется, он «выпадает» или выпадает из раствора. Результатом смешивания нитрата серебра и хлорида натрия является немедленное образование белого твердого вещества, которое оседает на дно стакана или реакционного сосуда — это AgCl. Нитрат натрия, который является водорастворимым, остается в стакане.
http://ollimpia.ru/natriy-hlor-plyus-nitrat-serebra/