Натрий хлор плюс лакмус уравнение реакции

Практическая работа 4. Экспериментальное решение задач по теме «Неметаллы».

Реактивы: гидроксид натрия, серная кислота, соляная кислота, карбонат натрия, иодная вода, бромная вода, хлорная вода, крахмальный клейстер, хлорид натрия, бромид натрия, сульфат натрия, иодид натрия, фосфат калия, нитрат серебра, сульфит натрия, хлорид бария, лакмус, твёрдый сульфат натрия с примесью карбоната натрия.

1. Получите раствор хлорида натрия тремя различными способами. Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

2. Докажите, что в состав соляной кислоты входят ионы водорода и хлорид-ионы, а в состав серной – ионы водорода и сульфат-ионы.

3. Опытным путём определите, содержит ли выданный вам образец сульфата натрия примесь карбоната натрия.

4. В пронумерованных пробирках находятся растворы веществ:
I вариант – хлорид натрия, сульфат натрия, соляная кислота, карбонат натрия;
II вариант – хлорид натрия, серная кислота, силикат натрия, гидроксид натрия.
Опытным путём определите растворы в пробирках. Напишите уравнения реакций.

5. Воспользовавшись реактивами, имеющимися на столе, проведите реакции, которым соответствуют следующие сокращённые ионные уравнения:
PO₄ 3- + 3Ag + ⟶ Ag₃PO₄,
SO₃ 2- + 2H + ⟶ SO₂ + H₂O.

NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O
Na + + OH — + H + + Cl — ⟶ Na + + Cl — + H₂O
H + + OH — ⟶ H₂O

Доказать, что в состав соляной кислоты входят ионы водорода можно с помощью лакмуса, он окрасит раствор кислоты в красный цвет.

Доказать, что в состав соляной кислоты входят хлорид-ионы можно с помощью нитрата серебра.
HCl + AgNO₃ ⟶ HNO₃ + AgCl↓

Доказать, что в состав серной кислоты входят ионы водорода можно с помощью лакмуса, он окрасит раствор кислоты в красный цвет.

Доказать, что в состав серной кислоты входят сульфат-ионы можно с помощью хлорида бария.
H₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ 2HCl + BaSO₄↓

Растворим образец сульфата натрия в воде, и прильём к нему раствор соляной кислоты, если выделится газ, то сульфат натрия содержит примесь карбоната натрия, если образование газа не наблюдается, то сульфат натрия не содержит примесь карбоната натрия.
Na₂CO₃ + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂O + CO₂↑

I вариант

1) Прилить раствор лакмуса во все пробирки. Раствор соляной кислоты индикатор окрасил в красный цвет. Подтвердить можно с помощью раствора нитрата серебра, в результате их взаимодействия выпадет белый творожистый осадок.
K₃PO₄ + 3AgNO₃ ⟶ 3KNO₃ + Ag₃PO₄↓

2) Лакмус окрасил раствор карбоната натрия в синий цвет. Подтвердить, что в пробирке раствор карбоната натрия, можно с помощью соляной кислоты, в результате их взаимодействия образуется бесцветный газ.
Na₂CO₃ + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂O + CO₂↑

3) Отличить хлорид натрия от сульфата натрия можно с помощью раствора хлорида бария. При добавлении раствора хлорида бария к раствору карбонат натрия наблюдается образование белого осадка.
BaCl₂ + Na₂SO₄ ⟶ 2NaCl + BaSO₄↓

4) В оставшейся пробирке находится хлорид натрия.

II вариант

1) Найти серную кислоту можно с помощью лакмуса, он окрасит раствор в красный цвет. Подтвердить можно с помощью раствора хлорида бария, в результате их взаимодействия выпадет белый осадок.
H₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ 2HCl + BaSO₄↓

Лакмус окрасил растворы силиката натрия и гидроксида натрия в синий цвет. Отличить их можно с помощью соляной кислоты.

2) При добавлении соляной кислоты к раствору силиката натрия наблюдается выпадение белого студенистого осадка, и лакмус меняет окраску раствора на фиолетовую.
Na₂SiO₃ + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂SiO₃↓

3) При добавлении соляной кислоты к раствору гидроксида натрия, лакмус меняет окраску раствора на фиолетовую.
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O

4) В оставшейся пробирке находится раствор хлорида натрия, подтвердить можно с помощью раствора нитрата серебра, в результате их взаимодействия выпадет белый творожистый осадок.
NaCl + AgNO₃ ⟶ NaNO₃ + AgCl↓

Хлорид натрия: способы получения и химические свойства

Хлорид натрия NaCl — соль щелочного металла натрия и хлороводородной кислоты. Белое кристаллические вещество. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);

Относительная молекулярная масса Mr = 58,44; относительная плотность для ж. и тв. состояния d = 2,165; t_пл = 800,8º C; t_кип = 1465º C;

Способ получения

1. Хлорид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид натрия и газ водород:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия натрия и хлора, образуется хлорид натрия:

2Na + Cl₂ = 2NaCl

3. Концентрированный раствор гидроксида натрия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид натрия, газ аммиак и вода:

NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃↑ + H₂O

4. При взаимодействии с разбавленной и холодной хлороводородной кислотой пер окси д натрия образует хлорид натрия и пероксид водорода:

5. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом натрия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом натрия приводит к образованию хлорида натрия и воды:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

6. В результате взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид натрия образует нитрат натрия и осадок хлорид серебра:

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Хлорид натрия взаимодействует с кислотами :

2.1.1. Хлорид натрия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата натрия и газа хлороводорода:

а если температуру опустить до 50º С, то твердый хлорид натрия и концентрированная серная кислота образуют гидросульфат натрия и газ хлороводород:

2.2. Хлорид натрия способен вступать в реакцию обмена со многими солями :

2.2.1. Твердый хлорид натрия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида натрия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, натрия, калия, газа хлора и воды:

2.2.2. Хлорид натрия взаимодействует с гидросульфатом натрия при температуре 450–800º C . При этом образуются сульфат натрия и хлороводородная кислота:

2.2.3. При взаимодействии холодного хлорида натрия с насыщенным нитритом серебра выделяются нитрат натрия и осадок хлорид серебра:

NaCl + AgNO₂ = NaNO₂ + AgCl↓

Пользуясь индикаторами, распознайте растворы сульфата цинка, карбоната натрия, хлорида натрия

Как записать в виде уравнений и пояснения?

Две соли подвергаются гидролизу, а одна нет. Поэтому индикатор, например, лакмус в растворе хлорида натрия окраску не изменит, так как эта соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Лакмус в растворе карбоната посинеет, так в нем среда щелочная:
CO3(2-) + H2O HCO3(-) + OH(-), так как гидролиз по аниону.
Сульфат цинка имеет кислую среду, в ней лакмус становится красным: Zn(2+) + H2O ZnOH(+) + H(+),так как гидролиз по катиону.