Натрий нагрели в атмосфере водорода уравнение реакции

Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора.

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,298
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,232
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Задания 31 (C2). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ

231FF9

Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) При нагревании натрия в атмосфере водорода (T = 250-400 o C) образуется гидрид натрия):

2) При добавлении воды к гидриду натрия образуется щелочь NaOH, и выделяется водород:

3) При взаимодействии меди с концентрированным раствором азотной кислоты выделяется бурый газ — NO₂:

4) При пропускании бурого газа NO₂ через раствор щелочи протекает реакция диспропорционирования – азота N +4 одновременно окисляется и восстанавливается до N +5 и N +3 :

(реакция диспропорционирования 2N +4 → N +5 + N +3 ).

9D3C39

Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия. Выделившийся осадок отделили и прокалили. Образовавшийся твердый остаток сплавили с железом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Формула железной окалины – Fe₃O₄.

При взаимодействии железной окалины с концентрированной азотной кислоты образуется нитрат железа и выделяется оксид азота NO₂:

При взаимодействии нитрата железа с гидроксидом натрия выделяется осадок – гидроксид железа (III):

Fe(OH)₃ – амфотерный гидроксид, не растворимый в воде, разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду:

При сплавлении оксида железа (III) с железом образуется оксид железа (II):

1BD088

Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся вещество при нагревании обработали хлороводородом. Полученное простое вещество жёлто-зеленого цвета при нагревании вступило в реакцию с оксидом хрома (III) в присутствии гидроксида калия. При обработке раствора одной из образовавшихся солей хлоридом бария выпал желтый осадок. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) При сжигании натрия на воздухе образуется пероксид натрия:

2) При взаимодействии пероксида натрия с хлороводородом при нагревании выделяется газ Cl₂:

3) В щелочной среде хлор реагирует при нагревании с амфотерным оксидом хрома в образованием хромата и хлорида калия:

2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 — окисление

Cl₂ + 2e → 2Cl − | . 1 — восстановление

4) Осадок желтого цвета (BaCrO₄) образуется при взаимодействии хромата калия и хлорида бария:

D86D27

Цинк полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. Твёрдый остаток растворили в необходимом количестве соляной кислоты. К образовавшемуся прозрачному раствору добавили сульфид аммония и наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Цинк реагирует с гидроксидом калия с образование тетрагидроксоцинката калия (аналогично ведут себя Al и Be):

2) Тетрагидроксоцинкат калия после при прокаливании теряет воду и превращается в цинкат калия:

3) Цинкат калия при взаимодействии с соляной кислотой образует хлорид цинка, хлорид калия и воду:

4) Хлорид цинка в результате взаимодействия с сульфидом аммония превращается в нерастворимый сульфид цинка — осадок белого цвета:

BB65AD

Йодоводородную кислоту нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту. При взаимодействии образовавшегося простого вещества с алюминием получили соль. Эту соль растворили в воде и смешали с раствором сульфида калия, в результате чего образовался осадок и выделился газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) Йодоводородная кислота нейтрализуется кислой солью слабой угольной кислоты, в результате чего выделяется углекислый газ и образуется NaCl:

2) Йодид калия вступает в окислительно-восстановительную реакцию с дихроматом калия в кислой среде, при этом Cr +6 восстанавливается до Cr +3 , I − окисляется до молекулярного I₂, который выпадает в осадок:

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

3) При взаимодействии молекулярного йода с алюминием образуется йодид алюминия:

4) При взаимодействии йодида алюминия с раствором сульфида калия в осадок выпадает Al(OH)₃ и выделяется H₂S. Образование Al₂S₃ не происходит в связи с полным гидролизом соли в водном растворе:

0DE4BF

Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте. К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) При растворении карбида алюминия в бромоводородной кислоте образуется соль – бромид алюминия, и выделяется метан:

2) При взаимодействии бромида алюминия с раствором сульфита калия в осадок выпадает Al(OH)₃ и выделяется сернистый газ — SO₂:

3) Пропуская сернистый газ через подкисленный раствор дихромата калия, при этом Cr +6 восстанавливается до Cr +3 , S +4 окисляется до S +6 :

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

4) При взаимодействии сульфата хрома (III) с раствором нитрата бария образуется нитрат хрома (III), и в осадок выпадает сульфат бария белого цвета:

2F95FF

К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Алюминий, а также бериллий и цинк, способен реагировать как с водными растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При обработке алюминия водным раствором гидроксида натрия образуются тетрагидроксоалюминат натрия и водород:

2) При пропускании углекислого газа через водный раствор тетрагидроксоалюмината натрия в осадок выпадает кристаллический гидроксид алюминия. Поскольку по условию через раствор пропускают избыток углекислого газа, образуется не карбонат, а гидрокарбонат натрия:

3) Гидроксид алюминия является нерастворимым гидроксидом металла, следовательно, при нагревании разлагается на соответствующий оксид металла и воду:

4) Оксида алюминия, являющийся амфотерным оксидом, при сплавлении с карбонатами вытесняет из них углекислый газ с образованием алюминатов (не путать с тетрагидроксоалюминатами!):

4F4D5F

Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком оксида меди (II). Образовавшееся простое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) Алюминий (также бериллий и цинк) реагирует как с водными растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При обработке алюминия водным раствором гидроксида натрия образуются тетрагидроксоалюминат натрия и водород:

2) При пропускании водорода над нагретым порошком оксида меди (II) Cu +2 восстанавливается до Cu 0 : цвет порошка меняется с черного (CuO) на красный (Cu):

3) Медь растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием сульфата меди (II). Кроме того, при этом выделяется диоксид серы:

4) При добавлении сульфата меди к раствору иодида калия протекает окислительно-восстановительная реакция: Cu +2 восстанавливается до Cu +1 , I − окисляется до I₂ (молекулярный йод выпадает в осадок):

E75549

Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) Электролиз раствора хлорида натрия:

Aнод: 2Cl − − 2e → Cl₂

Таким образом, из раствора хлорида натрия в результате его электролиза выделяются газобразные H₂ и Cl₂, а в растворе остаются ионы Na + и ОН − . В общем виде уравнение записывается следующим образом:

2) При добавлении к раствору щелочи хлорида железа (III) протекает обменная реакция, в результате которой в осадок выпадает Fe(OH)₃:

3) При прокаливании гидроксида железа (III) образуются оксид железа (III) и вода:

4) При растворении оксида железа (III) в иодоводородной кислоте образуется FeI₂, при этом I₂ выпадает в осадок:

2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1

49BE57

Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в избытке соляной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту.

1) При нагревании хлората калия в присутствии катализатора (MnO₂, Fe₂O₃, CuO и др.) образуется хлорид калия и выделяется кислород:

2) При сжигании железа в атмосфере кислорода образуется железная окалина, формула которой Fe₃O₄ (железная окалина представляет собой смешанный оксид Fe₂O₃ и FeO):

3) При растворении железной окалины в избытке соляной кислоты образуется смесь хлоридов железа (II) и (III):

4) В присутствии сильного окислителя – дихромата натрия Fe +2 окисляется до Fe +3 :

Fe +2 – 1e → Fe +3 │6

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1

058F94

Аммиак пропустили через бромоводородную кислоту. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. Выпавший осадок отделили и нагрели с порошком цинка. На образовавшийся в ходе реакции металл подействовали концентрированным раствором серной кислоты, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) При пропускании аммиака через бромоводородную кислоту образуется бромид аммония (реакция нейтрализации):

2) При сливании растворов бромида аммония и нитрата серебра протекает реакция обмена между двумя солями, в результате которой выпадает осадок светло-желтого цвета – бромид серебра:

3) При нагревании бромида серебра с порошком цинка протекает реакция замещения – выделяется серебро:

2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr₂

4) При действии на металл концентрированной серной кислоты образуется сульфат серебра и выделяется газ с неприятным запахом – диоксид серы:

2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1

9С278С

Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) Оксид хрома (VI) CrO₃ является кислотным оксидом, следовательно, он взаимодействует со щелочью с образованием соли — хромата калия:

2) Хромат калия в кислой среде превращается без изменения степени окисления хрома в бихромат K₂Cr₂O₇ – соль оранжевого цвета:

3) При обработке бихромата калия бромоводородной кислотой Cr +6 восстанавливается до Cr +3 , при этом выделяется молекулярный бром:

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1

4) Бром как более сильный окислитель вытесняет серу из ее водородного соединения:

E9F7DF

Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома (III), в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) При нагревании порошка магния в атмосфере азота образуется нитрид магния:

2) Нитрид магния полностью гидролизуется с образованием гидроксида магния и аммиака:

3) Аммиак обладает основными свойствами за счет наличия у атома азота неподеленной электронной пары и в качестве основания вступает в реакцию обмена с сульфатом хрома (III), в результате которой выделяется осадок серого цвета — Cr(OH)₃:

4) Перекись водорода в щелочной среде окисляет Cr +3 до Cr +6 , в результате чего образуется хромат калия:

Cr +3 -3e → Cr +6 │2

2O − + 2e → 2O -2 │3

775242

При взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании твердый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный при электролизе металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) При взаимодействии амфотерного Al₂O₃ с азотной кислотой образуется соль – нитрат алюминия (реакция обмена):

2) При прокаливании нитрата алюминия образуется оксид алюминия, а также выделяются диоксид азота и кислород (алюминий принадлежит группе металлов (в ряду активности от щелочно-земельных до Cu включительно), нитраты которых разлагаются до оксидов металлов, NO₂ и O₂):

3) Металлический алюминий образуется при электролизе Al₂O₃ в расплавленном криолите Na₂AlF₆ при 960-970 o C.

В расплаве протекает диссоциация оксида алюминия:

K(-): Al 3+ + 3e → Al 0

Суммарное уравнение процесса:

Жидкий алюминий собирается на дне электролизера.

4) При обработке алюминия концентрированным щелочным раствором, содержащим нитрат калия, выделяется аммиак, а также образуется тетрагидроксоалюминат калия (щелочная среда):

Al 0 – 3e → Al +3 │8

8ААА8С

Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну их них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество желтого цвета. Полученное вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, при этом выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) При обработке сульфида железа (II) соляной кислотой образуется хлорид железа (II) и выделяется сероводород (реакция обмена):

2) При обжиге сульфида железа (II) железо окисляется до степени окисления +3 (образуется Fe₂O₃) и выделяется диоксид серы:

3) При взаимодействии двух серосодержащих соединений SO₂ и H₂S протекает окислительно-восстановительная реакция (сопропорционирование), в результате которой выделяется сера:

4) При нагревании серы с концентрированной азотной кислотой образуются серная кислота и диоксид азота (окислительно-восстановительная реакция):

201E21

Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над раскаленным порошком оксида меди (II). Полученное при этом твердое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, раствор выпарили, а полученный твердый остаток прокалили. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

1) Нитрид кальция реагирует с водой, образуя щелочь и аммиак:

2) Пропуская аммиак над раскаленным порошком оксида меди (II), медь в оксиде восстанавливается до металлической, при этом выделяется азот (в качестве восстановителей используют также водород, уголь, угарный газ и др.):

Cu +2 + 2e → Cu 0 │3

2N -3 – 6e → N₂ 0 │1

3) Медь, расположенная в ряду активностей металлов после водорода, взаимодействует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата меди и диоксида азота:

Cu 0 — 2e → Cu +2 │1

4) При прокаливании нитрата меди образуется оксид меди, а также выделяются диоксид азота и кислород (медь принадлежит группе металлов (в ряду активности от щелочно-земельных до Cu включительно), нитраты которых разлагаются до оксидовметаллов, NO₂ и O₂):

ED7373

Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углем. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

1) Реакция взаимодействия кремния и хлора протекает при температуре 340-420 o C в токе аргона с образованием хлорида кремния (IV):

2) Хлорида кремния (IV) полностью гидролизуется, при этом образуется соляная кислота, а кремниевая кислота выпадает в осадок:

3) При прокаливании кремниевая кислота разлагается до оксида кремния (IV) и воды:

4) При сплавлении диоксида кремния с углем и фосфатом кальция протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой образуются силикат кальция, фосфор, а также выделяется угарный газ:

C 0 − 2e → C +2 │10

4P +5 +20e → P₄ 0 │1

6065CF

Примечание! Подобный формат заданий устарел, но тем не менее задания такого вида заслуживают внимания, поскольку фактически в них требуется записать те же самые уравнения, которые встречаются и в КИМах ЕГЭ нового формата.

Даны вещества: железо, железная окалина, разбавленная соляная и концентрированная азотная кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

1) Соляная кислота реагирует с железом, окисляя его до степени окисления +2, при этом выделяется водород (реакция замещения):

2) Концентрированная азотная кислота пассивирует железо (т.е. на его поверхности образуется прочная защитная оксидная пленка), однако под воздействием высокой температуры железо окисляется концентрированной азотной кислотой до степени окисления +3:

3) Формула железной окалины – Fe₃O₄ (смесь оксидов железа FeO и Fe₂O₃). Fe₃O₄ вступает в реакцию обмена с соляной кислотой, при этом образуются смесь двух хлоридов железа (II) и (III):

4) Кроме того, железная окалина вступает в окислительно-восстановительную реакцию с концентрированной азотной кислотой, при этом содержащееся в ней Fe +2 окисляется до Fe +3 :

5) Железная окалина и железо при их спекании вступают в реакцию конпропорционирования (окислителем и восстановителем выступает один и тот же химический элемент):

997634

Даны вещества: фосфор, хлор, водные растворы серной кислоты и гидроксида калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

1) Хлор – ядовитый газ, обладающий высокой химической активностью, особенно энергично реагирует с красным фосфором. В атмосфере хлора фосфор самовозгорается и горит слабым зеленоватым пламенем. В зависимости от соотношения реагирующих веществ может получаться хлорид фосфора (III) или хлорид фосфора (V):

2) При пропускании хлора через холодный концентрированный раствор щелочи образуются хлорид и гипохлорит (молекулярный хлор диспропорционирует на Cl +1 и Cl -1 ):

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Если хлор пропускать через горячий концентрированный раствор щелочи молекулярный хлор диспропорционирует на Cl +5 и Cl -1 , в результате чего образуются хлорат и хлорид соответственно:

3) В результате взаимодействия водных растворов щелочи и серной кислоты образуются кислая либо средняя соль серной кислоты (в зависимости от концентрации реагентов):

4) Сильные окислители такие, как серная кислота, превращает фосфор в фосфорную кислоту:

1861D0

Даны вещества: оксид азота (IV), медь, раствор гидроксида калия и концентрированная серная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

1) Медь, расположенная в ряду активностей металлов правее водорода, способна окисляться сильными кислотами-окислителями (H₂SO_4(конц.), HNO₃ и т.д.):

2) В результате взаимодействия раствора KOH с концентрированной серной кислотой образуются кислая соль – гидросульфат калия:

3) При пропускании бурого газа NO₂ N +4 диспропорционирует на N +5 и N +3 , в результате чего образуются нитрат и нитрит калия соответственно:

4) При пропускании бурого газа через концентрированный раствор серной кислоты N +4 окисляется до N +5 и выделяется диоксид серы:

B04BF9

Даны вещества: хлор, гидросульфид натрия, гидроксид калия (раствор), железо. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

1) Хлор, являясь сильным окислителем, вступает в реакцию с железом, окисляя его до Fe +3 :

2) При пропускании хлора через холодный концентрированный раствор щелочи образуются хлорид и гипохлорит (молекулярный хлор диспропорционирует на Cl +1 и Cl -1 ):

2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O

Если хлор пропускать через горячий концентрированный раствор щелочи, молекулярный хлор диспропорционирует на Cl +5 и Cl -1 , в результате чего образуются хлорат и хлорид соответственно:

3) Хлор, обладающий более сильными окислительными свойствами, способен окислить входящую в состав кислой соли серу:

Cl₂ + NaHS → NaCl + HCl + S↓

4) Кислая соль – гидросульфид натрия в щелочной среде превращается в сульфид:

Натрий нагрели в атмосфере водорода?

Химия | 10 — 11 классы

Натрий нагрели в атмосфере водорода.

При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора.

Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты.

Напишите уравнения четырех описанных реакций.

nah + h2o = naoh + h2

cu + hno3 = cu(no3)2 + no2 + h2o

2naoh + 2no2 = nano2 + nano3 + h2o.

2)NaH + H2O = NaOH + H2

3)Cu + 4HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4)2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Порошок магния нагрели в атмосфере азота?

Порошок магния нагрели в атмосфере азота.

При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ.

Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома 3, в результате чего образовался серый осадок.

Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия.

Напиши пожалуйста уравнения 4 описанных реакций.

У раствору нитрата меди(2), прилили избыток раствора соды?

У раствору нитрата меди(2), прилили избыток раствора соды.

Выпавший осадок прокалили, твердый осадок нагрели в атмосфере водорода.

Продукт реакции растворили в концентрированной азотной кислоте.

Запишите уравнение описанных реакций.

При взаимодействии окисда серы(6) с водой получили кислоту?

При взаимодействии окисда серы(6) с водой получили кислоту.

При обработке порошкообразного иодида калия концентрированным раствором этой кислоты образовались серые кристаллы простого вещества.

Это вещество прореагировало с алюминием.

Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия, в результате чего образовался осадок и выделился газ.

Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Газ, полученный при растворении алюминия в водном растворе едкого натра, пропустили над раскаленным порошком оксида меди (II)?

Газ, полученный при растворении алюминия в водном растворе едкого натра, пропустили над раскаленным порошком оксида меди (II).

Полученное твердое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте.

Раствор выпарили, полученный остаток прокалили.

Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

При взаимодействии окисда серы(6) с водой получили кислоту?

При взаимодействии окисда серы(6) с водой получили кислоту.

При обработке порошкообразного иодида калия концентрированным раствором этой кислоты образовались серые кристаллы простого вещества.

Это вещество прореагировало с алюминием.

Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия, в результате чего образовался осадок и выделился газ.

Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора?

Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора.

бесцветный газ прореагировал с раскалённым железом с образованием

Твёрдый остаток растворили в необходимом количестве

концентрированной серной кислоты, при этом наблюдали выделение газа

с резким запахом.

К полученному прозрачному раствору добавили раствор

карбоната калия и наблюдали образование бурого осадка и выделение газа.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Газ, выделившийся при нагревании твердой поваренной соли с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор перманганата калия, а затем газообразный продукт реакции поглотили холодным раств?

Газ, выделившийся при нагревании твердой поваренной соли с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор перманганата калия, а затем газообразный продукт реакции поглотили холодным раствором едкого натра.

После добавления в полученный раствор йодоводородной кислоты он приобретает темную окраску.

Напишите уравнения описанных реакций.

Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых элек — тродов пропускали постоянный электрический ток?

Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых элек — тродов пропускали постоянный электрический ток.

Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте.

Образовавшийся при этом газ собрали и пропусти ли через раствор гидроксида натрия.

Выделившийся на аноде газо — образный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия.

Напишите уравнения описанных реакций.

Газ, полученный при действии избытка концентрированной азотной кислоты на 4?

Газ, полученный при действии избытка концентрированной азотной кислоты на 4.

8 г меди, пропустили через 100 г 10% — ного раствора гидроксида натрия, после чего раствор подкислили H2SO4.

Какая максимальная масса йода может образоваться при добавлении йодида калия к полученному раствору?

Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты?

Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты.

Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида кальция, в котором выпал осадок.

Часть газа не поглотилась, её пропустили над твердым веществом черного цвета, полученным при прокаливании нитрата меди.

В результате образовалось тёрдное вещество темно — красного цвета.

Напиши уравнения четырёх описанных реакций.

Перед вами страница с вопросом Натрий нагрели в атмосфере водорода?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.