Йодид натрия: способы получения и химические свойства
Йодид натрия NaI — соль щелочного металла натрия и йодоводородной кислоты. Белый, при хранении на свету желтеет из-за окисления. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).
Относительная молекулярная масса Mr = 149,90; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,667; tпл = 661º C;
Способ получения
1. Йодид натрия можно получить путем взаимодействия горячего гидроксида натрия, пероксида водорода и йода, образуются йодид натрия, газ кислород и вода:
если гидроксид натрия будет холодным и к нему вместе с йодом добавить газ сероводород, то в результате данной реакции произойдет образование йодида натрия, осадка серы и воды:
2NaOH + I2 + H2S = 2NaI + S↓ + 2H2O
2. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия натрия и брома, образуется йодид натрия:
2Na + I2 = 2NaI
3. Разбавленный раствор гидроксида натрия реагирует с йодидом железа в атмосфере азота . При этом образуются йодид натрия и осадок гидроксид железа:
2NaOH + FeI2 = 2NaI + Fe(OH)2↓
Качественная реакция
Качественная реакция на йодид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка желтого цвета:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , йодид натрия образует нитрат натрия и осадок йодид серебра:
NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI↓
Химические свойства
1. Йодид натрия разлагается при температуре выше 1400º C с образованием натрия и йода:
2NaI = 2Na + I2
2. Йодид натрия вступает в реакцию с простыми веществами :
2.1. Холодный йодид натрия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида натрия и осадка йода:
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2↓
2.2. Холодный йодид натрия взаимодействует с бромом. В результате реакции происходит образование бромида натрия и осадка йода:
2NaI + Br2 = 2NaBr + I2↓
3. Йодид натрия способен вступать в реакцию со сложными веществами :
3.1. Йодид натрия реагирует с кислотами-окислителями :
3.1.1. Твердый йодид натрия реагирует с серной кислотой при 30 — 50º С. Взаимодействие данных веществ приводит к образованию осадка йода, газа сероводорода, воды и гидросульфата натрия:
3.1.2. При кипении, в результате взаимодействия твердого йодида натрия и концентрированной азотной кислоты образуются осадок йод, газ оксид азота (IV), вода и нитрат натрия:
4. Йодид натрия способен вступать в реакцию с соединениями железа (III) :
NaI + FeCl3 = FeCl2 + I2↓ + NaCl
Йодид натрия (NaI): структура, свойства, применение, риски
Йодид натрия (NaI): структура, свойства, применение, риски — Наука
Содержание:
В йодид натрия Это неорганическое соединение, состоящее из атома натрия Na и атома йода I. Его химическая формула — NaI. Это белое твердое вещество, которое имеет свойство поглощать воду из окружающей среды, то есть гигроскопично. Настолько гигроскопичен, что, как говорят, растворяется в воде, поскольку со временем растворяется в воде.
Йодид натрия имеет несколько применений в медицине, например, он служит для разжижения бронхиального секрета (слизи), поэтому его используют для лечения бронхита и астмы.
Поскольку элемент йод является питательным микроэлементом для организма, йодид натрия NaI используется в растворах, которые вводятся пациентам, которые не могут есть через рот. Он также используется в некоторых устройствах, используемых для обнаружения заболеваний с помощью гамма-излучения.
Он имеет важное значение в ветеринарии для лечения различных заболеваний животных, в основном млекопитающих. NaI также используется в качестве реагента в лабораториях органической химии.
Состав
Иодид натрия состоит из катиона натрия Na + и йодид-анион I – , следовательно, это ионное соединение.
Иодид-ион намного больше, чем ион натрия, однако в твердом веществе они идеально связаны с образованием кубических кристаллов.
Номенклатура
Свойства
Физическое состояние
Белое твердое вещество с расплывающимися кристаллами (быстро впитывает воду из окружающей среды). Кубические кристаллы.
Молекулярный вес
Температура плавления
Точка кипения
Плотность
Растворимость
Хорошо растворим в воде: 184 г / 100 мл воды при 25 ° C. Растворим в спирте: 42,57 г / 100 мл спирта. Растворим в ацетоне: 39,9 г / 100 мл ацетона.
pH
8-9,5 (для большей устойчивости готовят слабощелочной).
Химические свойства
При контакте с воздухом он становится коричневым, так как выделяет йод I.2. Их водные растворы подвержены аналогичному воздействию.
Йодид натрия NaI реагирует с окислителями с образованием йода I.2. С очень сильными окислителями, такими как хлорная кислота, реакция может быть бурной.
Другие свойства
Он расплывается, то есть очень гигроскопичен. Быстро впитывает влагу из окружающей среды. Он может поглощать до 5% своего веса в воде.
Солевой и немного горький вкус.
Получение
Йодид натрия можно получить из йода I.2 и гидроксид натрия NaOH. Его также можно получить реакцией между карбонатом натрия и кислым раствором иодида.
Использование в медицине
Для лечения астмы и бронхита
NaI используется в качестве отхаркивающего средства, когда есть очень вязкие бронхиальные выделения, он служит для их разжижения или уменьшения густоты, большей жидкостью, и что они могут выходить в верхние отделы дыхательных путей.
Применяется при бронхите и астме. Его нельзя давать после того, как кашель «ослаб». Но пациентам с хроническим бронхитом или астмой его можно назначать более или менее постоянно, если достигается облегчение.
При внутривенном кормлении
Йодид натрия является источником йода и может применяться в качестве добавки для полного парентерального питания, которое является разновидностью внутривенного питания.
В диагностике и лечении щитовидной железы
В своей радиоактивной форме NaI использовался в качестве диагностического инструмента для оценки функции и структуры щитовидной железы у некоторых пациентов.
Терапия йодидом натрия использовалась для лечения гипертиреоза, но обычно она не позволяет полностью контролировать проявления болезни, и через некоторое время ее положительный эффект проходит.
При продолжении лечения йодидом гипертиреоз может вернуться к своей исходной интенсивности или стать более серьезным, чем вначале.
В гамма-камерах
Гамма-камеры — это инструменты, которые позволяют снимать изображения, полученные с помощью гамма-излучения. Их используют в ядерной медицине для диагностики некоторых заболеваний.
В гамма-камере в качестве детектора гамма-излучения, исходящего от пациента, используется кристалл йодида натрия, в который внутривенно введено очень небольшое количество радиоактивного вещества.
В ветеринарии
В ветеринарии он используется для устранения стригущего лишая, при раковых поражениях и некоторых воспалительных заболеваниях головного мозга собак.
Он используется для лечения микоза, хронического воспаления суставов, ларингита, бронхита и плеврита у некоторых видов животных. Он используется для удаления глистов из легких кошек.
Он также используется в качестве контрастного вещества при рентгеновских снимках мочевого пузыря некоторых животных.
Йодид натрия используется в качестве вспомогательного средства при лечении актиномикоза и актинобациллеза у крупного рогатого скота (он может быть у коров, овец и коз).
Актиномикоз или «резиновая челюсть» — это инфекция костей челюсти, при которой кости увеличиваются в размерах, вызывают боль и животное не может нормально питаться.
Актинобактериоз или «деревянный язык» — это инфекция языка, которая опухает, и животное не может пережевывать пищу.
Йодид натрия вместе с другими лекарствами помогает вылечить оба заболевания.
Йодид натрия также используется как отхаркивающее средство при заболеваниях легких коров, лошадей и овец.
Другое использование
В реакциях органической химии
Йодид натрия был одной из первых солей, используемых для дегалогенирования или удаления галогенов для различных целей, таких как получение алкенов, то есть соединений с двойными связями.
Для извлечения микропластика из загрязненного песка
Йодид натрия использовался для извлечения микропластика (очень маленьких кусочков пластика) из песка, загрязненного этим материалом.
Загрязнение микропластиком наблюдается в различных природных средах, таких как реки, озера, моря, океаны, побережья и даже в подводной среде, что делает его глобальной проблемой.
Микропластик попадает в организм морских и наземных животных и наносит серьезный вред здоровью.
Измерение количества микропластика в данной области осуществляется путем погружения части песка в раствор йодида натрия.
Таким образом микропластик будет плавать. Растворы йодида натрия имеют правильную плотность, чтобы плавать в пластиковых микрочастицах, даже самых плотных.
Хотя йодид натрия стоит дорого, разрабатываются методы его повторного использования и снижения стоимости этой процедуры.
Риски
Если йодид натрия вступит в контакт с хлорной кислотой HClO4, он воспламенится.
Он раздражает глаза, кожу и дыхательные пути. Попадание внутрь может повлиять на работу щитовидной железы. Это может вызвать сенсибилизацию в организме.
Это вредно для плода беременных женщин, потому что, если они его проглотят или вдохнут, это может привести к смерти ребенка или очень серьезным и необратимым повреждениям.
Передозировка йодида натрия может вызвать «йодизм», характеризующийся избытком слюны, чиханием, конъюнктивитом, головной болью, лихорадкой, ларингитом и другими симптомами.
Ссылки
- НАС. Национальная медицинская библиотека. (2019). Йодид натрия. Национальный центр биотехнологической информации. Получено с pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Черри, С. и другие. (2012). Гамма-камера. По физике в ядерной медицине (четвертое издание). Восстановлено с sciencedirect.com.
- Кедзерский, М. и др. (2016). Эффективное извлечение микропластика из песка. Экономически эффективная методика, основанная на переработке йодида натрия. Бюллетень по загрязнению морской среды 2016 г., получено с сайта elsevier.com.
- Ван Метер, округ Колумбия и другие. (2008). Инфекционные заболевания желудочно-кишечного тракта. В книге Ребхуна «Болезни молочного скота». Восстановлено с sciencedirect.com.
- Фрай, А.Дж. (1991). Сокращение. В комплексном органическом синтезе. Восстановлено с sciencedirect.com.
- Янг, Дж. (2004). Йодид натрия. Журнал химического образования, том 81, № 3, март 2004 г. Получено с pubs.acs.org.
5 ключей к преодолению чувства неполноценности
Дискурсивные стратегии: понятие, виды и примеры
Йодид натрия
Йодид натрия | |
---|---|
Хим. формула | NaI |
Состояние | кристаллическое вещество |
Молярная масса | 149,89424 г/моль |
Плотность | 3,67 г/см³ |
Температура | |
• плавления | 660 °C |
• кипения | 1304 °C |
Рег. номер CAS | 7681-82-5 |
PubChem | 5238 |
Рег. номер EINECS | 231-679-3 |
SMILES | |
RTECS | WB6475000 |
ChEBI | 33167 |
Номер ООН | 3077 |
ChemSpider | 5048 |
ЛД50 | 4340 мг/кг |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Йодид натрия, йодистый натрий, NaI — натриевая соль йодоводородной кислоты.
Содержание
- 1 Физические свойства
- 2 Химические свойства
- 3 Использование
- 3.1 Химический синтез
- 3.2 Ядерная физика
- 3.3 Источники света
- 4 Растворимость
- 5 Токсичность
Физические свойства
При нормальных условиях — белый гигроскопичный порошок или прозрачный бесцветный кристалл. Солёный на вкус. Запаха не имеет. На воздухе сыреет с разложением и выделением йода. Легко растворим в воде, в спирте, в глицерине.
Химические свойства
Реагирует со смесью калия перманганата с гидроксидом калия:
Также взаимодействует со смесью дихромата калия и серной кислоты:
Использование
Химический синтез
Йодид натрия используется в полимеразной цепной реакции и в реакции Финкельштейна (раствор в ацетоне) для превращения хлоралкилов в йодалкилы:
RCl + NaI → RI + NaCl
Ядерная физика
Монокристаллы йодида натрия, для улучшения световыхода активированного таллием, NaI(Tl), применяются при изготовлении сцинтилляционных детекторов элементарных частиц, прежде всего в калориметрах для рентгеновской и гамма-спектрометрии в ядерной физике, ядерной медицине, геофизике и т. д. Йодид натрия гигроскопичен, поэтому такие детекторы нуждаются в герметичной упаковке, предотвращающей контакт с влагой воздуха. NaI(Tl) — один из самых распространённых сцинтилляторов, что объясняется его высоким световыходом, хорошим энергетическим разрешением, достаточно коротким временем высвечивания (около микросекунды) и высоким эффективным зарядом ядра (следовательно, высокой эффективностью поглощения гамма-квантов). Максимум спектра высвечивания лежит в районе длины волны 415 нм .
Источники света
Используется в наполнении металлогалогенных ламп для приближения спектра их излучения к белому цвету.
Растворимость
H2O | 184 |
Жидкий аммиак | 162 |
Жидкий диоксид серы | 15 |
Метанол | 62,5—83,0 |
Муравьиная кислота | 61,8 |
Ацетонитрил | 24,9 |
Ацетон | 28,0 |
Формамид | 57—85 |
Ацетамид | 32,3 |
Диметилформамид | 3,7—6,4 |
Токсичность
Йодид натрия нетоксичен, ЛД50 = 4340 мг/кг. Однако передозировка иодидов в организме небезопасна.
http://ru1.warbletoncouncil.org/yoduro-de-sodio-2385
http://chem.ru/jodid-natrija.html