Негашеную известь погасили водой уравнение

Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочноземельных металлов

Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии щелочноземельных металлов, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии щелочноземельных металлов с текстовыми решениями и ответами.

1. К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль растворилась, и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета; осадок растворился при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Кальций растворили в воде. При пропускании через полученный раствор сернистого газа образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. Добавление к полученному раствору щелочи приводит к образованию осадка белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и прокалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом цинка, а в раствор добавили кальцинированную соду. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Через баритовую воду пропускали углекислый газ. В полученный раствор добавили гидроксид бария, продукт реакции отделили и растворили в ортофосфорной кислоте.

Напишите уравнения описанных реакций.

6. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в результате выделяется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

7. Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при кальцинировании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Магниевую стружку нагрели в атмосфере азота и продукт реакции последовательно обработали кипящей водой, растворами серной кислоты и нитрата бария. Напишите уравнения описанных реакций

10. Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.

CaO + 3C = CaC₂ + CO

11. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагрели до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.

12. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.

13. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделяющийся газ собрали и сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.

14. Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.

15) Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

16) Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

17) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.

18) Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. Выделившийся при этом газ прореагировал с избытком гидроксида кальция с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора бромоводородной кислоты и в полученный раствор добавили раствор нитрата серебра до прекращения выпадения осад-ка. Напишите уравнения описанных реакций.

19) Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

20) Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твердый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. Напишите уравнения описанных реакций.

SiO₂ + 2Mg = 2MgO + Si

2Mg + Si = Mg₂Si или

21) Магний нагрели в атмосфере азота. При добавлении к полученному веществу воды выделился газ, который пропустили над нагретым оксидом свинца (II). Полученное твердое вещество темного цвета растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

22) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ сначала пропустили над нагретым оксидом меди (II), а полученный газ пропустили через раствор гидроксида кальция до тех пор, пока первоначально выпавший осадок не растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

CO + CuO = Cu + CO₂

23) Барий растворили в воде. К полученному раствору добавили сульфат калия, выпавший осадок отфильтровали, после чего через горячий фильтрат пропустили газообразный хлор. Реакционную массу выпарили, а затем прокалили до образования одной соли. Напишите уравнения описанных реакций.

BaSO₄ + 4C → BaS + 4CO

24) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

25) Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ – несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую выпарили досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части добавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

26) Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию оксидом серы (IV), а раствор – с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

Негашеную известь погасили водой уравнение

При гашении извести её заливают водой. Полученный раствор малорастворимого соединения отстаивается. Прозрачная жидкость, отделённая от осадка, известна как известковая вода, её используют для распознавания

углекислого газа. Запишите два уравнения реакций, описанных в тексте. Приведите формулу негашёной извести и её название по систематической номенклатуре.

Определим состав негашёной извести, и запишем её название:

1) — негашёная известь (оксид кальция).

2) Составим два уравнения реакции, описываемых в тексте:

Металлы IIА группы. Теория и подборка заданий №32
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

Кратко дана основная теория по теме «Металлы IIА группы и их соединения», а так же подборка заданий №32 с ответами.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Металлы IIА группы

1. Металлы – простые вещества . Химические свойства щелочноземельных металлов во многом напоминают свойства щелочных металлов, а магний и бериллий имеют некоторые характерные особенности.

• Бериллий, магний и щелочноземельные металлы горят на воздухе.

2Be + O 2 = 2BeO 2Mg + O 2 = 2MgO

2Ba + O 2 = 2BaO (до 500С) 2Ba + O 2 = 2BaO 2 (свыше 800С)

• Взаимодействие с неметаллами приводит к образованию бинарных соединений

N 2 = Mg 3 N 2 Be + Cl 2 = BeCl 2

Са + S = СаS 2Mg + Si Mg 2 Si 3Mg +

• При комнатной температуре с водой реагируют только щелочноземельные металлы. Магний при нагревании.

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 ↑ Mg + 2H 2 O Mg(OH) 2 + H 2 ↑

• Металлы IIА группы активно реагируют с разбавленными кислотами:

Mg + H 2 SO 4(разб.) = MgSO 4 + H 2 Ве + 2HCl = ВеCl 2 + Н 2

• Взаимодействие с кислотами окислителями (азотной, концентрированной серной)

3Ве + 8HNO 3 (разб. гор.) = 3Ве(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O

4Mg + 10HNO 3(оч. разб.) = 4Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4Ca + 10HNO 3 (разб.) = 4Ca(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4Ca + 10HNO 3 (оч. разб.) = 4Ca(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4Mg + 5H 2 SO 4(конц.) = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

4Са + 5H 2 SO 4(конц.) = 4СаSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

• Бериллий не только образует амфотерные оксид и гидроксид, но и сам реагирует с щелочами в концентрированных растворах или при сплавлении:

Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 [Be(OH) 4 ] + H 2 Be + 2NaOH Na 2 BeO 2 + H 2

• При взаимодействии с аммиаком образуются амиды и водород:

3Mg + 2NH 3 Mg 3 N 2 + 3H 2

• Магний и кальций используют в качестве восстановителей.

MoO + Mg Mo + MgO V 2 O 5 + 5Ca 5CaO + 2V

Магний восстанавливает из оксидов не только металлы, но и неметаллы.

2Mg + CO 2 2MgO + C 2Mg + SiO 2 Si + 2MgO (ниже 800°С)

2CO 2 + 5Ca CaC 2 + 4CaO 4Mg + SiO 2 Mg 2 Si + 2MgO ( 1000°С)

1. Cоединения металлов IIА группы

1. Оксиды. Оксид магния, оксиды щелочноземельных металлов – основные. Вступают в реакции с водой, кислотными оксидами, кислотами. Оксид бериллия – амфотерный.

• CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 (реакция идет при комнатной температуре)

MgO + H 2 O (пар) = Mg(OH) 2 (100° – 150°С)

• MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O MgO + 2HI = MgI 2 + H 2 O

• Амфотерность оксида бериллия выражается в его способности реагировать как с кислотами, так и с щелочами при сплавлении или в растворе.

BeO + 2HCl = BeCl 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH Na 2 BeO 2 + H 2 O BeO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 [Be(OH) 4 ]

BaO 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = BaSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O

MgO + CO = Mg + CO 2 MgO + C = Mg + CO

3BaO + Si = BaSiO 3 + 2Ba

СaO + C CaC 2 + CO

1. Гидроксиды. Гидроксид магния, гидроксиды щелочноземельных металлов – характер основный, гидроксид бериллия – характер амфотерный.

• Сa(OH) 2 (избыток) + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + 2CO 2(избыток) = Ca(HCO 3 ) 2

Ca(OH) 2(избыток) + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O Ca(OH) 2 + 2SO 2(избыток) = Ca(HSO 3 ) 2

• Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + 2H 2 O

3Mg(OH) 2 + H 3 PO 4 = (MgOH) 3 PO 4 + 3H 2 O

• Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Be(OH) 4 ]

• Са(НСО 3 ) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O + 2CO 2

Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2СО 2

СаСО 3 + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2

• (CH 3 COO) 2 Ca + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+ 2CH 3 COONa

Ba(NO 3 ) 2 + FeSO 4 = Fe(NO 3 ) 2 + ↓BaSO 4

• Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 + 2H 2 O

• CaCO 3 CaO + CO 2 CaCO 3 ·MgCO 3 CaO + MgO + 2CO 2

Са(НСО 3 ) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O 2Ca(NO 3 ) 2 2CaO + 4NO 2 + O 2

Sr(HCO 3 ) 2 SrCO 3 + CO 2 + H 2 O

на катоде на аноде

Ca 3 (PO 4 ) 2 + 5C + 3SiO 2 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

Ca(ClO) 2 + 4NaBr + 2H 2 O = CaCl 2 + 4NaOH + 2Br 2

CaCO 3 + C CaC 2 + 3CO

BaSO 3 + H 2 O 2 = BaSO 4 + H 2 O SrSO 3 + H 2 O 2 = SrSO 4 + H 2 O

CH 3 – C – O – Ba – O – C – CH 3 BaCO 3 + CH 3 – C – CH 3

BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO BaSO 4 + 4H 2 = BaS + 4H 2 O

BaSO 4 + 4CO = BaS + 4CO 2 SrSO 4 + 4CО SrS + 4CO 2

• CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 ↑ Са 3 Р 2 + 6Н 2 О = 2РН 3 ↑ + 3 Са(ОН) 2

• Mg 2 Si + 4H 2 O (хол.) = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4 ↑

Ba 3 N 2 + 6H 2 O = ↓3Ba(OH) 2 + 2NH 3

• Mg 3 N 2 + 3H 2 SO 4 = 3MgSO 4 + 2NH 3 ↑ Mg 3 N 2 + 8HBr = 3MgBr 2 + 2NH 4 Br

5Ca 3 P 2 + 16KMnO 4 + 24H 2 SO 4 = 5Ca 3 (PO 4 ) 2 + 16MnSO 4 + 8K 2 SO 4 + 24H 2 O

Ca 3 P 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2MnO 2 + 2KOH + 2P

Ca 3 P 2 + 8Cl 2 + 8H 2 O = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 16HCl

Ca 3 P 2 (тв). + 8H 2 SO 4(конц.) = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 8SO 2 + 8H 2 O

Ca 3 P 2 + 22HNO 3 = 3Ca(NO 3 ) 2 + 16NO 2 + 2H 3 PO 4 + 8H 2 O

3Ca 3 P 2 + 8K 2 Cr 2 O 7 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4 ) 2 + 16KCl + 16CrCl 3 + 32H 2 O

Ca(ClO) 2 + 4NaBr + 2H 2 O = CaCl 2 + 4NaOH + 2Br 2

1. К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль растворилась, и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета; осадок растворился при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Кальций растворили в воде. При пропускании через полученный раствор сернистого газа образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. Добавление к полученному раствору щелочи приводит к образованию осадка белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и пркалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом цинка, а в раствор добавили кальцинированную соду. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Через баритовую воду пропускали углекислый газ. В полученный раствор добавили гидроксид бария, продукт реакции отделили и растворили в ортофосфорной кислоте.

Напишите уравнения описанных реакций.

6. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в результате выделяется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

7. Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при кальцинировании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Магниевую стружку нагрели в атмосфере азота и продукт реакции последовательно обработали кипящей водой, растворами серной кислоты и нитрата бария. Напишите уравнения описанных реакций

10. Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагрели до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.

12. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.

13. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделяющийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

14. Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.

15) Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода.

Напишите уравнения описанных реакций.

16) Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

17) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.

18) Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком гидроксида кальция с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора бромоводородной кислоты и в полученный раствор добавили раствор нитрата серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

19) Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

20) Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твердый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Магний нагрели в атмосфере азота. При добавлении к полученному веществу воды выделился газ, который пропустили над нагретым оксидом свинца (II). Полученное твердое вещество темного цвета растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

22) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ сначала пропустили над нагретым оксидом меди (II), а полученный газ пропустили через раствор гидроксида кальция до тех пор, пока первоначально выпавший осадок не растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

23) Барий растворили в воде. К полученному раствору добавили сульфат калия, выпавший осадок отфильтровали, после чего через горячий фильтрат пропустили газообразный хлор. Реакционную массу выпарили, а затем прокалили до образования одной соли. Напишите уравнения описанных реакций.

24) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

25) Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ – несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую выпармлм досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части добавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

26) Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию оксидом серы (IV), а раствор – с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.