Необратимой является химическая реакция уравнение которой 2ch3i

Необратимые и обратимые реакции

Все химические реакции делятся на два типа: обратимые и необратимые.

Необратимыми называются реакции, которые протекают только в одном направлении, т. е. продукты этих реакций не взаимодействуют друг с другом с образованием исходных веществ.

Необратимая реакция заканчивается тогда, когда полностью расходуется хотя бы одно из исходных веществ. Необратимыми являются реакции горения; многие реакции термического разложения сложных веществ; большинство реакций, в результате которых образуются осадки или выделяются газообразные вещества, и др. Например:

Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и в обратом направлениях:

В уравнениях обратимых реакций используется знак обратимости .

Примером обратимой реакции является синтез йодоводорода из водорода и йода:

Через некоторое время после начала химической реакции в газовой смеси можно обнаружить не только конечный продукт реакции НI, но и исходные вещества —H₂ и I₂. Как бы долго ни продолжалась реакция, в реакционной смеси при 350 o С всегда будет содержаться приблизительно 80% HI,10% Н₂ и 10% I₂. Если в качестве исходного вещества взять НI и нагреть его до той же температуры, то можно обнаружить, что через некоторое время соотношение между количествами всех трех веществ будет таким же. Таким образом, при образовании йодоводорода из водорода и йода одновременно осуществляются прямая и обратная реакции.

Если в качестве исходных веществ взяты водород и йод в концентрациях [H₂] и [I₂], то скорость прямой реакции в начальный момент времени была равна: v_пр = k_пр[H₂] ∙ [I₂]. Скорость обратной реакции v_обр = k_обр[HI] 2 в начальный момент времени равна нулю, так как йодоводород в реакционной смеси отсутствует ([HI] = 0). Постепенно скорость прямой реакции уменьшается, так как водород и йод вступают в реакцию и их концентрации понижаются. При этом скорость обратной реакции увеличивается, потому что концентрация образующегося йодоводорода постепенно возрастает. Когда скорости прямой и обратной реакций станут одинаковыми, наступает химическое равновесие. В состоянии равновесия за определенный промежуток времени образуется столько же молекул НI, сколько их распадается на Н₂ и I₂.

Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

Химическое равновесие является динамическим равновесием. В равновесном состоянии продолжают протекать и прямая, и обратная реакции, но так как скорости их равны, концентрации всех веществ в реакционной системе не изменяются. Эти концентрации называются равновесными концентрациями.

Смещение химического равновесия

Принцип Ле-Шателье

Химическое равновесие является подвижным. При изменении внешних условий скорости прямой и обратной реакций могут стать неодинаковыми, что обусловливает смещение (сдвиг) равновесия.

Если в результате внешнего воздействия скорость прямой реакции становится больше скорости обратной реакции, то говорят о смещении равновесия вправо (в сторону прямой реакции). Если скорость обратной реакции становится больше скорости прямой реакции, то говорят о смещении равновесия влево (в сторону обратной реакции). Результатом смещения равновесия является переход системы в новое равновесное состояние с другим соотношением концентраций реагирующих веществ.

Направление смещения равновесия определяется принципом, который был сформулирован французским ученым Ле-Шателье (1884 г):

Если на равновесную систему оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая противодействует этому воздействию.

Важнейшими внешними факторами, которые могут приводить к смещению химического равновесия, являются:

а) концентрации реагирующих веществ;

б) температура;

в) давление.

Влияние концентрации реагирующих веществ

Если в равновесную систему вводится какое-либо из участвующих в реакции веществ, то равновесие смещается в сторону той реакции, при протекании которой данное вещество расходуется. Если из равновесной системы выводится какое-либо вещество, то равновесие смещается в сторону той реакции, при протекании которой данное вещество образуется.

Например, рассмотрим, какие вещества следует вводить и какие вещества выводить из равновесной системы для смещения обратимой реакции синтеза аммиака вправо:

Для смещения равновесия вправо (в сторону прямой реакции образования аммиака) необходимо в равновесную смесь вводить азот и водород (т. е. увеличивать их концентрации) и выводить из равновесной смеси аммиак (т. е. уменьшать его концентрацию).

Влияние температуры

Прямая и обратная реакции имеют противоположные тепловые эффекты: если прямая реакция экзотермическая, то обратная реакция эндотермическая (и наоборот). При нагревании системы (т. е. повышении ее температуры) равновесие смещается в сторону эндотермической реакции; при охлаждении (понижении температуры) равновесие смещается в сторону экзотермической реакции.

Например, реакция синтеза аммиака является экзотермической: N₂(г) + 3H₂(г) → 2NH₃(г) + 92кДж, а реакция разложения аммиака (обратная реакция) является эндотермической: 2NH₃(г)→ N₂(г) + 3H₂(г) — 92кДж. Поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной реакции разложения аммиака.

Влияние давления

Давление влияет на равновесие реакций, в которых принимают участие газообразные вещества. Если внешнее давление повышается, то равновесие смещается в сторону той реакции, при протекании которой число молекул газа уменьшается. И наоборот, равновесие смещается в сторону образования большего числа газообразных молекул при понижении внешнего давления. Если реакция протекает без изменения числа молекул газообразных веществ, то давление не влияет на равновесие в данной системе.

Например, для увеличения выхода аммиака (смещение вправо) необходимо повышать давление в системе обратимой реакции , так как при протекании прямой реакции число газообразных молекул уменьшается (из четырех молекул газов азота и водорода образуются две молекулы газа аммиака).

Помогите,если вам не трудно. заранее большое спасибо)))
1. Смешали равные объемы оксида азота (II) и оксида азота (IV). Началась обратимая реакция, уравнение которой
NO(r) + NO2(r) N2O3(r).
С течением времени скорость обратной реакции:
а) увеличивается;
б) уменьшается;
в) не изменяется;
г) сначала увеличивается, затем остается постоянной.

2. В каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого
2FeCl3(p-p) +2KI(p-p) 2FeCl2(p-p) + I2(p-p),
если увеличить концентрацию хлорида железа (III)?
а) сместится влево;
б) сместится вправо;
в) не сместится.
3. В какой реакции изменение давления не оказывает влия¬ния на положение равновесия?
a) SO2(г) + Cl2(г) SO2Cl2(г);
б)2NO(г) + O2(г) 2NO2(г);
в) SO2(г) + Н2О(ж) H2SO3(p.p);
г) 3Fe2O3(т) + СО(г) 2Fe3O4(т) + СО2(г).
4. По термохимическому уравнению
Fe3O4(т) + 4СО(г) 3Fe(т) + 4СО2(г) — 44 кДж
определите, в каком направлении смещается равновесие при уменьшении температуры реакции:
а) смещается влево;
б) смещается вправо;
в) смещается в сторону образования исходных веществ;
г) не смещается.

5. В каком направлении сместится химическое равновесие в
системе
2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)
при введении катализатора?
а) сместится в сторону исходных веществ;
б) сместится в сторону продуктов реакции;
в) не сместится;
г) сместится влево.
6. В реакции СН3СООН(ж) + СН3ОН(ж) СН3СООСН3(ж) + Н2О(ж)
для смещения равновесия в сторону образования сложного эфира СН3СООСН3 необходимо:
а) увеличить давление;
б) уменьшить концентрацию метанола СН3ОН;
в) увеличить концентрацию метилацетата СН3СООСН3;
г) удалить из реакционной системы воду.
7. Для уравнения какой реакции и увеличение давления, и уменьшение температуры смещают равновесие в одном и томже направлении?
a)2HI(г) H2(г) + I2(г) + Q;
б) CO2(г) + C(т) 2CO(г)-Q;
в) 2Fe(т) + ЗН2О(г) Fe2O3(т) + ЗН2(г) + Q;
г) N2(г) + O2(г) 2NO(г)-Q.

8. Каким образом в реакции
2NO(г) + O2(г) 2NO2(г) + Q
можно максимально сместить равновесие в сторону образова¬ния оксида азота (IV)?
а) увеличить давление, уменьшить температуру;
б) уменьшить давление, уменьшить температуру;
в) увеличить давление, увеличить температуру;
г) уменьшить давление, увеличить температуру.

9. Равновесие в реакции, уравнение которой
СН4(г) + 4S(ж) CS2(г) + 2H2S(г) + Q, сместится влево:
а) при понижении давления;
б) при понижении температуры;
в) при дополнительном введении серы;
г) при увеличении концентрации H2S.

10. Необратимой является химическая реакция, уравнение которой:
а) 2CH3I + 2Na СН3—СН3 + 2NaI;
б) СбН6 + H2SO4(конц) C6H5SO3H + Н2О;
в) 2NaHCO3 Na2CO3 + СО2 + Н2О;
г) HNO2 + NaOH NaNO2 + Н2О.

ТЕСТ ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И СПОСОБЫ ЕГО СМЕЩЕНИЯ

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНЕОВЕСИЕ И СПОСОБЫ ЕГО СМЕЩЕНИЯ.

Установите правильную последовательность.

1. Необратимая реакция –

1) исходные вещества

2) в результате которой

3) в конечные продукты

5) практически полностью

2. Условия протекания гомогенных реакций до конца:

3) газообразного продукта

4) нерастворимого осадка.

3. Характеристика реакции:

1) гомогенная, обратимая, некаталитическая

2) гетерогенная, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

а) Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 + Q

б ) 3H2 + N2 = 2NH3 + Q

в ) N2 + O2 = 2NO –Q

г) CaCO3 = CaO + CO2 – Q

4. Уравнение реакции:

1) 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q

2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 + Q

а) гетерогенная, некаталитическая, необратимая

б) экзотермическая, соединения, каталитическая

в) гомогенная, обратимая, некаталитическая

г) разложения, некаталитическая, эндотермическая

Выпишите номер правильного ответа.

5. Характеристика реакции, уравнение которой

MgCO 3 = MgO + CO 2 – Q

1) разложение, некаталитическая,

2) разложения, некаталитическая, эндотермическая

3) некаталитическая, эндотермическая, разложения, обратимая

4) разложения, обратимая, некаталитическая, эндотермическая, гомогенная

6. Коэффициент перед формулой воды, образовавшейся в реакции, схема которой H 2 SO 4 + KOH =, если кислота прореагировала полностью, равен … .

7. Сумма коэффициентов перед формулами воды и газа, образовавшегося в реакции схема которой Na 2 CO 3 + HCl =, равна … .

Установите правильную последовательность.

8. Принцип Ле Шателье:

1) данная система

2) то равновесие сместится

3) одно из условий, при которых

4) этому изменению

5) если изменить

6) находится в состоянии

7) химического равновесия,

8) в направлении, препятствующем

Выпишите номер правильного ответа.

9. Реакция, в направлении которой смещается химическое равновесие процесса PCl 5 = PCl 3 + Cl 2 _ Q при повышении температуры: 1) обратимая; 2) прямая.

10 Смещение химического равновесия в обратимой реакции, уравнение которой

H 2 + S = H 2 S , при уменьшении концентрации сероводорода происходит: 1) вправо; 2) влево.

11. Изменение давления на смещение химического равновесия в системе H 2+ S = H 2 S : 1) влияет; 2) не влияет.

12. Условия смещения равновесия в системе 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 + Q

2) концентрация, температура

3) концентрация, температура, давление

4) концентрация, температура, давление, использование катализатора

13. Условие смещения равновесия N 2 O 4 = 2 NO – Q влево:

1) повышение температуры и повышение давления

2) повышения давления и понижение температуры

3) понижение давления и повышение температуры

4) понижение давления и понижение температуры

14. Условие смещения равновесия системы 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 + Q влево

1) повышение температуры и повышение давления

2) повышения давления и понижение температуры

3) понижение давления и повышение температуры

4) понижение давления и понижение температуры

15. Факторы, влияющие на смещение равновесия в системе MgCO 3 = MgO + CO 2 – Q ,-… .

Химия 8 класс. Урок 66. Варианта 2.

ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНЕОВЕСИЕ И СПОСОБЫ ЕГО СМЕЩЕНИЯ.

Установите правильную последовательность.

1. Обратимая реакция –

2) прямом и обратном

5) противоположных направлениях

2. Правило Бертолле:

3. Характеристика реакции:

1) эндотермическая, разложения, некаталитическая

2) каталитическая, экзотермическая, соединения

а) Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 + Q

б ) 3H2 + N2 = 2NH3 + Q

в ) N2 + O2 = 2NO –Q

г) CaCO 3 = CaO + CO 2 – Q

4. Уравнение реакции:

1) H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

2) CaO + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O

а) гетерогенная, некаталитическая, необратимая

б) экзотермическая, соединения, каталитическая

в) гомогенная, обратимая, некаталитическая

г) разложения, некаталитическая, эндотермическая

Выпишите номер правильного ответа.

5. Характеристика реакции, уравнение которой

2SO2 + O2 = 2SO3 + Q

соединение, каталитическая экзотермическая

соединение, каталитическая экзотермическая, обратимая

соединение, каталитическая экзотермическая, обратимая, гетерогенная

6. Коэффициент перед формулой газа, образовавшейся в реакции, схема которой Al + HCl =, равен … .

7. Коэффициент перед формулой нерастворимого вещества, образовавщегося в реакции, схема которой FeCl 3 + NaOH = , равен … .

Установите правильную последовательность.

8. Химическое равновесие:

Выпишите номер правильного ответа.

9. Реакция, в направлении которой смещается химическое равновесие процесса CO 2 + 2 H 2 = CH 3 OH — Q при понижении температуры: 1) обратимая; 2) прямая.

10 Смещение химического равновесия в обратимой реакции, уравнение которой

MgCO 3 = MgO + CO 3, при увеличении концентрации сероводорода происходит: 1) вправо; 2) влево.

11. Изменение давления на смещение химического равновесия в системе N 2 O 4 = 2 NO 2: 1) влияет; 2) не влияет.

12. Условия смещения равновесия в системе N 2 + O 2 = 2 NO — Q

2) концентрация, температура

3) концентрация, температура, давление

4) концентрация, температура, давление, использование катализатора

13. Условие смещения равновесия 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 + Q вправо:

1) повышение температуры и повышение давления

2) повышения давления и понижение температуры

3) понижение давления и повышение температуры

4) понижение давления и понижение температуры

14. Условие смещения равновесия системы N 2 O 4 = 2 NO 2 — Q вправо

1) повышение температуры и повышение давления

2) повышения давления и понижение температуры

3) понижение давления и повышение температуры

4) понижение давления и понижение температуры

15. Факторы, влияющие на смещение равновесия в системе CO + H 2 O = CO 2 + H 2 + Q ,-… .

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 920 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 20 человек из 11 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 36 человек из 24 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 582 419 материалов в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 25.11.2020
• 553
• 4

• 25.11.2020
• 2482
• 44

• 25.11.2020
• 163
• 5

• 25.11.2020
• 113
• 2

• 25.11.2020
• 1659
• 21

• 25.11.2020
• 85
• 2

• 25.11.2020
• 107
• 0

• 25.11.2020
• 204
• 2

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 25.11.2020 1414
• DOCX 51 кбайт
• 20 скачиваний
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Одрова Наталия Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 3 года и 3 месяца
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 204008
• Всего материалов: 1112

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

В Ленобласти школьники 5-11-х классов вернутся к очному обучению с 21 февраля

Время чтения: 1 минута

Объявлен конкурс дизайн-проектов для школьных пространств

Время чтения: 2 минуты

Приемная кампания в вузах начнется 20 июня

Время чтения: 1 минута

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

В Ростовской и Воронежской областях организуют обучение эвакуированных из Донбасса детей

Время чтения: 1 минута

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.