Необратимой является реакция уравнение которой c2h4 h2

Помогите,если вам не трудно. заранее большое спасибо)))
1. Смешали равные объемы оксида азота (II) и оксида азота (IV). Началась обратимая реакция, уравнение которой
NO(r) + NO2(r) N2O3(r).
С течением времени скорость обратной реакции:
а) увеличивается;
б) уменьшается;
в) не изменяется;
г) сначала увеличивается, затем остается постоянной.

2. В каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого
2FeCl3(p-p) +2KI(p-p) 2FeCl2(p-p) + I2(p-p),
если увеличить концентрацию хлорида железа (III)?
а) сместится влево;
б) сместится вправо;
в) не сместится.
3. В какой реакции изменение давления не оказывает влия¬ния на положение равновесия?
a) SO2(г) + Cl2(г) SO2Cl2(г);
б)2NO(г) + O2(г) 2NO2(г);
в) SO2(г) + Н2О(ж) H2SO3(p.p);
г) 3Fe2O3(т) + СО(г) 2Fe3O4(т) + СО2(г).
4. По термохимическому уравнению
Fe3O4(т) + 4СО(г) 3Fe(т) + 4СО2(г) — 44 кДж
определите, в каком направлении смещается равновесие при уменьшении температуры реакции:
а) смещается влево;
б) смещается вправо;
в) смещается в сторону образования исходных веществ;
г) не смещается.

5. В каком направлении сместится химическое равновесие в
системе
2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)
при введении катализатора?
а) сместится в сторону исходных веществ;
б) сместится в сторону продуктов реакции;
в) не сместится;
г) сместится влево.
6. В реакции СН3СООН(ж) + СН3ОН(ж) СН3СООСН3(ж) + Н2О(ж)
для смещения равновесия в сторону образования сложного эфира СН3СООСН3 необходимо:
а) увеличить давление;
б) уменьшить концентрацию метанола СН3ОН;
в) увеличить концентрацию метилацетата СН3СООСН3;
г) удалить из реакционной системы воду.
7. Для уравнения какой реакции и увеличение давления, и уменьшение температуры смещают равновесие в одном и томже направлении?
a)2HI(г) H2(г) + I2(г) + Q;
б) CO2(г) + C(т) 2CO(г)-Q;
в) 2Fe(т) + ЗН2О(г) Fe2O3(т) + ЗН2(г) + Q;
г) N2(г) + O2(г) 2NO(г)-Q.

8. Каким образом в реакции
2NO(г) + O2(г) 2NO2(г) + Q
можно максимально сместить равновесие в сторону образова¬ния оксида азота (IV)?
а) увеличить давление, уменьшить температуру;
б) уменьшить давление, уменьшить температуру;
в) увеличить давление, увеличить температуру;
г) уменьшить давление, увеличить температуру.

9. Равновесие в реакции, уравнение которой
СН4(г) + 4S(ж) CS2(г) + 2H2S(г) + Q, сместится влево:
а) при понижении давления;
б) при понижении температуры;
в) при дополнительном введении серы;
г) при увеличении концентрации H2S.

10. Необратимой является химическая реакция, уравнение которой:
а) 2CH3I + 2Na СН3—СН3 + 2NaI;
б) СбН6 + H2SO4(конц) C6H5SO3H + Н2О;
в) 2NaHCO3 Na2CO3 + СО2 + Н2О;
г) HNO2 + NaOH NaNO2 + Н2О.

Классификация реакций

Существует несколько классификаций реакций, протекающих в неорганической и органической химии.

По характеру процесса

• Соединения

Так называют химические реакции, где из нескольких простых или сложных веществ получается одно сложное вещество. Примеры:

В результате реакции разложения сложное вещество распадается на несколько сложных или простых веществ. Примеры:

В ходе реакций замещения атом или группа атомов в молекуле замещаются на другой атом или группу атомов. Примеры:

К реакциям обмена относятся те, которые протекают без изменения степеней окисления и выражаются в обмене компонентов между веществами. Часто обмен происходит анионами/катионами:

AgF + NaCl = AgCl↓ + NaF

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Это те химические реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления химических элементов, входящих в состав исходных веществ. ОВР подразделяются на:

Межмолекулярные — атомы окислителя и восстановителя входят в состав разных молекул. Примеры:

Внутримолекулярные — атомы окислителя и восстановителя в составе одного сложного вещества. Примеры:

Диспропорционирование — один и тот же атом является и окислителем, и восстановителем

Замечу, что окислителем и восстановителем могут являться только исходные вещества (а не продукты!) Окислитель всегда понижает свою СО, принимая электроны в процессе восстановления. Восстановитель всегда повышает свою СО, отдавая электроны в процессе окисления.

От обилия информации можно запутаться. Я рекомендую сформулировать четко: «Окислитель — понижает СО, восстановитель — повышает СО». Запомнив эту информацию таким образом, вы не будете путаться.

ОВР уравнивают методом электронного баланса, с которым мы подробно познакомимся в разделе «Решения задач».

Обратимые и необратимые реакции

Обратимые реакции — такие химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях: прямом и обратном. При записи реакции в таких случаях вместо знака «=» ставят знак обратимости «⇆».

Классическим примером обратимой реакции является синтез аммиака и реакция этерификации (из органической химии):

Необратимые реакции протекают только в одном направлении, до полного расходования одного из исходных веществ. Главное отличие их от обратимых реакций в том, что образовавшиеся продукты реакции не взаимодействуют между собой с образованием исходных веществ.

Иногда сложно бывает отличить обратимую реакцию от необратимой, однако я дам несколько советов, которые советую взять на вооружение. В результате необратимых реакций:

• Образуются малодиссоциирующие вещества (например — вода, однако есть исключения — реакция этерификации)
• Реакция сопровождается выделение большого количества тепла
• В ходе реакции образуется газ или выпадает осадок

Примеры необратимых реакций:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (образуется вода)

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ (сопровождается выделением большого количества тепла)

Реакции и агрегатное состояние фаз

Фазой в химии называют часть объема равновесной системы, однородную во всех своих точках по химическому составу и физическим свойствам и отделенную от других частей того же объема поверхностью раздела. Фаза бывает жидкой, твердой и газообразной.

Все реакции можно разделить на гетеро- и гомогенные. Гетерогенные реакции (греч. heterogenes — разнородный) — реакции, протекающие на границе раздела фаз, в неоднородной среде. Скорость таких реакций зависит от площади соприкосновения реагирующих веществ.

К гетерогенным реакциям относятся следующие реакции (примеры): жидкость + газ, газ + твердое вещество, твердое вещество + жидкость. Примером такой реакции может послужить взаимодействие твердого цинка и раствора соляной кислоты:

Гомогенные реакции (греч. homogenes — однородный) — реакции, протекающие между веществами, находящимися в одной фазе.

К гомогенным реакциям относятся (примеры): жидкость + жидкость, газ + газ. Примером такой реакции может служить взаимодействие между растворами уксусной кислоты и едкого натра.

Реакции и их тепловой эффект

Все реакции можно разделить на те, в ходе которых тепло поглощается, или, наоборот, тепло выделяется. Представьте пробирку, охлаждающуюся или нагревающуюся в вашей руке — это и есть тот самый тепловой эффект. Иногда тепла выделяется так много, что реакции сопровождаются воспламенением или взрывом (натрий с водой).

Экзотермические реакции (греч. exo — вне) — химические реакции, сопровождающиеся потерей энергии системой и выделением тепла (той самой энергии) во внешнюю среду. При написании химических реакций в конце экзотермических ставят «+ Q» (Q — тепло), иногда бывает указано точное количество выделяющегося тепла. Например:

2Mg + O₂ = 2MgO + Q

NaOH + HCl = NaCl + H₂O + 56 кДж

К экзотермическим реакциям часто относятся реакции горения, соединения.

Исключением является взаимодействие азота и кислорода, при котором тепло поглощается:

Как уже было отмечено выше, если тепло выделяется во внешнюю среду, значит, система реагирующих веществ потеряло это тепло. Поэтому не должно казаться противоречием, что внутренняя энергия веществ в результате экзотермической реакции уменьшается.

Энтальпией называют (обозначение Н), количество термодинамической (тепловой) энергии, содержащееся в веществе. Иногда с целью «запутывания» в реакции вместо явного +Q при экзотермической реакции могут написать ΔH 0, так как внутренняя энергия веществ увеличивается. Например:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑ ; ΔH > 0 (значит реакция эндотермическая, так как внутренняя энергия увеличивается)

Замечу, что не все реакции разложения являются эндотермическими. Широко известная реакция разложения дихромата аммония («вулканчик») является примером экзотермического разложения, при котором тепло выделяется.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Необратимой является реакция уравнение которой c2h4 h2

Добро пожаловать, Гость!

Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

Инструкция

— Выберите один из вариантов в каждом из 21 вопросов;

— Нажмите на кнопку «Показать результат»;

— Скрипт не покажет результат, пока Вы не ответите на все вопросы;

— Загляните в окно рядом с номером задания. Если ответ правильный, то там (+). Если Вы ошиблись, там (-).

— За каждый правильный ответ начисляется 1 балл;

— Оценки: менее 10.5 баллов — НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, от 10.5 но менее 15.75 — УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 15.75 и менее 21 — ХОРОШО, 21 — ОТЛИЧНО;

— Чтобы сбросить результат тестирования, нажать кнопку «Сбросить ответы».