Nh3 h20 hno3 ионное уравнение

NH3 * H2O + HNO3 = Что получается и краткое ионное?

Химия | 10 — 11 классы

NH3 * H2O + HNO3 = Что получается и краткое ионное.

NH3∙H2O + HNO3 (разб.

Полное ионное ур — е :

NH3∙H2O + H + + NO3− → NH4 + + NO3− + H2O

Краткое ионное ур — е :

NH3∙H2O + H + → NH4 + + H2O.

Полное и краткое ионное Na2O + CO2?

Полное и краткое ионное Na2O + CO2.

Как решить молекулярное , краткое ионное и полное ионное уравнения в химии?

Как решить молекулярное , краткое ионное и полное ионное уравнения в химии.

Осуществите превращения :HNO₃⇒Cu(NO₃)₂⇒NO₂⇒HNO₃?

Напишите уравнения реакций между веществами :а) HNO₃ + NH₄HCO₃ ⇒б) HNO₃ + Cu(OH)₂⇒в) HNO₃ + MgO⇒г) BaCO₃ + HNO₃⇒д) HNO₃ + NaOH⇒е) HNO₃ + Al₂O₃⇒ж) HNO₃(разб?

Напишите уравнения реакций между веществами :

Здравствуйте, напишите, пожалуйста, молекулярное и ионное уравнения : азотная кислота(HNO) + карбонат кальция (Ca)?

Здравствуйте, напишите, пожалуйста, молекулярное и ионное уравнения : азотная кислота(HNO) + карбонат кальция (Ca).

В 1 нужно записать молекулярно ионное и краткое ионное уравнение?

В 1 нужно записать молекулярно ионное и краткое ионное уравнение.

Закончите молекулярные уравнения возможных химических реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения :а)ZnO + HNO₃б)Al + H₂SO₄(Разб)в)HNO₃ + CuSO₄г)HCL + FeSд)H₂SO₄ + Fe(OH)₃?

Закончите молекулярные уравнения возможных химических реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения :

Решить ионное уравнениеMgO + HNO³ = > Mg (NO³) + H²O?

Решить ионное уравнение

MgO + HNO³ = > Mg (NO³) + H²O.

HCl + Feзакончить, составить подное ионное и краткое ионное?

закончить, составить подное ионное и краткое ионное.

CuSo4 + Na2Sкраткое ионное уравнение?

краткое ионное уравнение.

Вы находитесь на странице вопроса NH3 * H2O + HNO3 = Что получается и краткое ионное? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О по закону Авогадро V CO2 / VC4H10 = 8 / 2 = 1 / 4 V CО2 = 4 * 5 = 20 л.

Заранее извиняюсь за качество фото.

1)расставляем коэффициенты 2)указываем С. О. каждогоэлемента 3)составляем ионное уравнение 4)сокращаем одинаковое 5)составляем сокращенное ионное уравнение.

3FeCl2 + 2Al — > 2AlCl3 + 3Fe Fe( + 2) + 2e — > Fe(0) 3 в — ие ок — ль Al(0) — 3e — > Al( + 3) 2 ок — ие в — ль 3Fe( + 2) + 6Cl( — ) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 6Cl( — ) + 3Fe(0) 3Fe( + 2) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 3Fe(0).

А) N2O5 б) Mg3N2 в) SO3 г) Na2S д) AsF3.

M(Na2CrO4) = 23 * 2 + 52 + 16 * 4 = 46 + 64 + 52 = 162 г / моль M((NH4)2SO4) = 14 * 2 + 1 * 8 + 32 + 16 * 4 = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г / моль M(Fe2(SO4)3) = 56 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 = 112 + 96 + 192 = 400 г / моль.

0. 15G / (G + M) = 0. 05 G — масса 15% раствора. M — масса воды M = 2G для получения 5% раствора нужно взять воды по массе в два раза более массы раствора. Учтём что плотность раствора и воды примерно одинаковы и получим что нужно взять один объём..

Химические свойства кислот 1) Диссоциация : HCl + nH2OH + ×kH2O + Cl–×mH2O (сокращенно : HCl H + + Cl– ). Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой) : H2SO4 H + + НSO4– (1 ступень) и HSO4– H + + SO42– (2 ступень). 2) Взаи..

Массу. Агрегатное состояние характерно для вещества.

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ ПЕРВЫЙ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ.

Запись окислительно-восстановительного процесса в молекулярной и ионной форме

4Fe 2+ + O₂ 0 = 4Fe 3+ + 2O 2- .

б) P + KMnO₄ + H₂O ⇒ KH₂HO4 + K₂HO₄
Уравнения полуреакций:

3P 0 + 5MnO₄ — + 22H₂O = 3PO₄ 3- + 5MnO₂ + 20OH — + 24H + .

После приведения членов в обеих частях равенства получим ионно-молекулярную форму:

Молекулярная форма процесса с учётом того, что продуктами являются KH2HO4 и K2HO4:

Подставив коэффициент 2 к K₂HO₄ чтобы уравнять атомы калия и водорода, получим:

в) Mn(NO₃)₂ + NaBiO₃ + HNO₃ ⇒ HMnO₄ +
Уравнения полуреакций:

Напишем молекулярную форму реакции с учётом данных задачи, получим:

Добавим в левую часть равенства одну молекулу HNO₃ для уравнивания, получим окончательную молекулярную форму процесса:

Mn 2+ + 5NO₃ — + 5Na + + 5BiO₃ — + 3H + = MnO₄ — + H + + 5BiO₂ + 5Na + + 5NO₃ — + H₂O

Mn 2+ + 5BiO 3 — + 3H + = MnO 4 — + H + + 5BiO + H2O.

г) FeS₂ + HNO_3(конц.) ⇒ H₂SO₄ +
Уравнения полуреакций:

Приведём члены в обеих частях равенства, получим:

Напишем молекулярную форму реакции с учётом данных задачи, получим:

Для полного уравнивания добавим в левую часть равенства 3 моля HNO3, получим:

Приведём члены в обеих частях равенства, получим:

Для уравнивания водорода отнимем 6 ионов Н + и 3 молекулы Н₂О, подставим 3 иона О 2- к 2 ионам Cr 3+ , получим:

Полное ионно-молекулярное уравнение, оно же будет и сокращенным ионным уравнением:

Азотная кислота: получение и химические свойства

Строение молекулы и физические свойства

Азотная кислота HNO₃ – это сильная одноосновная кислота-гидроксид. При обычных условиях бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C ( при нормальном атмосферном давлении). Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. На свету частично разлагается.

Валентность азота в азотной кислоте равна IV, так как валентность V у азота отсутствует. При этом степень окисления атома азота равна +5. Так происходит потому, что атом азота образует 3 обменные связи и одну донорно-акцепторную, является донором электронной пары.

Поэтому строение молекулы азотной кислоты можно описать резонансными структурами:

Обозначим дополнительные связи между азотом и кислородом пунктиром. Этот пунктир по сути обозначает делокализованные электроны. Получается формула:

Способы получения

В лаборатории азотную кислоту можно получить разными способами:

1. Азотная кислота образуется при действии концентрированной серной кислоты на твердые нитраты металлов. При этом менее летучая серная кислота вытесняет более летучую азотную.

Например , концентрированная серная кислота вытесняет азотную из кристаллического нитрата калия:

2. В промышленности азотную кислоту получают из аммиака . Процесс осуществляется постадийно.

1 стадия. Каталитическое окисление аммиака.

2 стадия. Окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV) кислородом воздуха.

3 стадия. Поглощение оксида азота (IV) водой в присутствии избытка кислорода.

Химические свойства

Азотная кислота – это сильная кислота . За счет азота со степенью окисления +5 азотная кислота проявляет сильные окислительные свойства .

1. Азотная кислота практически полностью диссоциирует в водном растворе.

2. Азотная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Например , азотная кислота взаимодействует с оксидом меди (II):

Еще пример : азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия:

3. Азотная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов, сульфитов).

Например , азотная кислота взаимодействует с карбонатом натрия:

4. Азотная кислота частично разлагается при кипении или под действием света:

5. Азотная кислота активно взаимодействует с металлами. При этом никогда не выделяется водород! При взаимодействии азотной кислоты с металлами окислителем всегда выступает азот +5. Азот в степени окисления +5 может восстанавливаться до степеней окисления -3, 0, +1, +2 или +4 в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

металл + HNO₃ → нитрат металла + вода + газ (или соль аммония)

С алюминием, хромом и железом на холоду концентрированная HNO₃ не реагирует – кислота «пассивирует» металлы, т.к. на их поверхности образуется пленка оксидов, непроницаемая для концентрированной азотной кислоты. При нагревании реакция идет. При этом азот восстанавливается до степени окисления +4:

Золото и платина не реагируют с азотной кислотой, но растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 : 3 (по объему):

HNO₃ + 3HCl + Au → AuCl₃ + NO + 2H₂O

Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (IV), азот восстанавливается минимально:

С активными металлами (щелочными и щелочноземельными) концентрированная азотная кислота реагирует с образованием оксида азота (I):

Разбавленная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (II).

С активными металлами (щелочными и щелочноземельными), а также оловом и железом разбавленная азотная кислота реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии кальция и магния с азотной кислотой любой концентрации (кроме очень разбавленной) образуется оксид азота (I):

Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с образованием нитрата аммония:

Таблица . Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

6. Азотная кислота окисляет и неметаллы (кроме кислорода, водорода, хлора, фтора и некоторых других). При взаимодействии с неметаллами HNO₃ обычно восстанавливается до NO или NO₂, неметаллы окисляются до соответствующих кислот, либо оксидов (если кислота неустойчива).

Например , азотная кислота окисляет серу, фосфор, углерод, йод:

Безводная азотная кислота – сильный окислитель. Поэтому она легко взаимодействует с красным и белым фосфором . Реакция с белым фосфором протекает очень бурно. Иногда она сопровождается взрывом.

Видеоопыт взаимодействия фосфора с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.

Видеоопыт взаимодействия угля с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.

7. Концентрированная а зотная кислота окисляет сложные вещества (в которых есть элементы в отрицательной, либо промежуточной степени окисления): сульфиды металлов, сероводород, фосфиды, йодиды, соединения железа (II) и др. При этом азот восстанавливается до NO₂, неметаллы окисляются до соответствующих кислот (или оксидов), а металлы окисляются до устойчивых степеней окисления.

Например , азотная кислота окисляет оксид серы (IV):

Еще пример : азотная кислота окисляет иодоводород:

Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты.

Например , сероводород окисляется азотной кислотой без нагревания до молекулярной серы:

При нагревании до серной кислоты:

Соединения железа (II) азотная кислота окисляет до соединений железа (III):

8. Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет («ксантопротеиновая реакция«).

Ксантопротеиновую реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка прибавляем концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака окраска переходит в оранжевую.

Видеоопыт обнаружения белков с помощью азотной кислоты можно посмотреть здесь.