Nh3 h2so4 ионное уравнение полное и сокращенное

Nh3 h2so4 ионное уравнение полное и сокращенное

Вопрос по химии:

13.18 напишите уравнение реакций между следующими веществами в молекулярной,ионной и сокращенной ионных формах:
а)NH3+H2SO4->.
б)NH3+P2O5->.
в)NH4NO3+KOH->.
г)NH4Cl+Pb(NO3)2->.
д)(NH4)2SO4+Ca(OH)2->.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

А)2NH3+H2SO4 => (NH4)2SO4
Полная ионная форма:
2H(+) + SO4(2-) + 2NH3 =>2NH4+ + SO4(2-)
Краткая ионная форма:
2H(+) + 2NH3 => 2NH4(+ ) в)NH4NO3+ KOH —> KNO3 + H2O + NH3 молекулярное
NH4+ +NO3- + K+ +OH- —> K+ +NO3- + H2O + NH3 полное ионное
NH4+ +OH- —> H2O + NH3 сокращенное ионное г)NH4Cl+Pb(NO3) ——> Pb(Cl2+ NH4(NO3 NH4+ +Cl- +Pb2+ +NO3-=Pb2+ +2Cl- +NH4+ +NO3-(полная) NH4+ +NO3- =NH4(NO3) (краткая) д) (NH4)2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2NH3+2H2O 2NH4+SO4+Ca + 2OH = Ca +SO4+2NH3+2H2O (полная) 2NH4+2OH=2NH3+2H2O (краткая)

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Запись окислительно-восстановительного процесса в молекулярной и ионной форме

4Fe 2+ + O₂ 0 = 4Fe 3+ + 2O 2- .

б) P + KMnO₄ + H₂O ⇒ KH₂HO4 + K₂HO₄
Уравнения полуреакций:

3P 0 + 5MnO₄ — + 22H₂O = 3PO₄ 3- + 5MnO₂ + 20OH — + 24H + .

После приведения членов в обеих частях равенства получим ионно-молекулярную форму:

Молекулярная форма процесса с учётом того, что продуктами являются KH2HO4 и K2HO4:

Подставив коэффициент 2 к K₂HO₄ чтобы уравнять атомы калия и водорода, получим:

в) Mn(NO₃)₂ + NaBiO₃ + HNO₃ ⇒ HMnO₄ +
Уравнения полуреакций:

Напишем молекулярную форму реакции с учётом данных задачи, получим:

Добавим в левую часть равенства одну молекулу HNO₃ для уравнивания, получим окончательную молекулярную форму процесса:

Mn 2+ + 5NO₃ — + 5Na + + 5BiO₃ — + 3H + = MnO₄ — + H + + 5BiO₂ + 5Na + + 5NO₃ — + H₂O

Mn 2+ + 5BiO 3 — + 3H + = MnO 4 — + H + + 5BiO + H2O.

г) FeS₂ + HNO_3(конц.) ⇒ H₂SO₄ +
Уравнения полуреакций:

Приведём члены в обеих частях равенства, получим:

Напишем молекулярную форму реакции с учётом данных задачи, получим:

Для полного уравнивания добавим в левую часть равенства 3 моля HNO3, получим:

Приведём члены в обеих частях равенства, получим:

Для уравнивания водорода отнимем 6 ионов Н + и 3 молекулы Н₂О, подставим 3 иона О 2- к 2 ионам Cr 3+ , получим:

Полное ионно-молекулярное уравнение, оно же будет и сокращенным ионным уравнением:

Nh3 h2so4 ионное уравнение полное и сокращенное

Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами

Посмотрим, как аммиак NH ₃ взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной HCl , азотной HNO ₃ и серной H ₂ SO ₄ . Приготовим стаканы с концентрированным раствором аммиака. При добавлении соляной кислоты к раствору аммиака появляется белый дым — выделяется соль — хлорид аммония.

Добавление азотной кислоты в стакан с аммиаком приводит к появлению белого нитрата аммония.

При добавлении серной кислоты появляются белые кристаллы сульфата аммония.

Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде кислотами с образованием солей аммония

Оборудование: химические стаканы.

Техника безопасности . Опыт следует проводить под тягой. Соблюдать правила работы с концентрированными кислотами и щелочами.

Постановка опыта – Елена Махиненко , текст – к.п.н. Павел Беспалов.