Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.
Cloudflare Ray ID: 6e126873ea8a8766 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare
Аналитические реакции катионов IV группы
6.1 Аналитические реакции катионов магния Mg 2+
1.Катионы Mg 2+ при взаимодействии с растворами щелочей и водным раствором аммиака образуют белый аморфный осадок гидроксида магния Mg(OH)2:
Mg 2+ + 2 ОН — ® Mg(OH)2¯; (6.1)
Осадок гидроксида магния не растворяется в избытке щелочи, но хорошо растворяется в кислотах:
2.Катионы Mg 2+ при взаимодействии с гидрофосфтом натрия образуют белый кристаллический осадок двойной соли NH4MgPO4. Реакция протекает в присутствии аммиака или солей аммония:
При проведении данной реакции в отсутствии катионов аммония или раствора аммиака выпадает белый аморфный осадок гидрофосфата магния MgНPO4:
Осадки фосфатов магния, полученные в предыдущих реакциях (6.3) и (6.4), растворяются в минеральных кислотах (HCl, HNO3) и в уксусной кислоте:
Данную реакцию (6.3) можно провести как микрокристаллоскопическую. Для этого на предметное стекло наносят растворы солей MgCl2, NH4Cl, Na2HPO4. Смесь упаривают на водяной бане или над электроплиткой. При этом на стекле образуются кристаллы шестилучевых звезд (из концентрированных растворов) или кристаллы в виде призм (из разбавленных растворов). Кристаллы (рис. 6.1) рассматривают под микроскопом.
Рис.6.1. Кристаллы двойной соли NH4MgPO4 под микроскопом: 1- кристаллы, полученный из концентрированных растворов; 2- кристаллы из разбавленных растворов.
3.Капельная реакция Н.А.Тананаева.
На фильтровальную бумагу наносят каплю раствора фенолфталеина, каплю нейтрального раствора исследуемого вещества и каплю водного раствора аммиака. При смешении растворов на бумаге появляется малиновое пятно, обусловленное изменением окраски индикатора вследствие наличия раствора аммиака и соединения Mg(OH)2. При высушивании пятна аммиак испаряется, и малиновая окраска исчезает. Если высохшее пятно смочить дистиллированной водой, то окраска появляется вновь, поскольку гидроксид магния Mg(OH)2, диссоциируя в небольшой степени, отдает в раствор группы ОН — , придающие индикатору фенолфталеину малиновую окраску.
6.2 Аналитические реакции катионов марганца Mn 2+
Аквакомплексы марганца (II) [Mn(H2O)6] 2+ окрашены в бледно-розовый цвет, поэтому водные растворы солей Mn 2+ при достаточно больших концентрациях имеют бледно-розовую окраску. Сильно разбавленные растворы солей марганца (II) практически бесцветны.
1.При взаимодействии солей марганца (II) с растворами щелочей или аммиака выпадает белый осадок Mn(OH)2:
Mn 2+ + 2 ОН — ® Mn(OH)2¯. (6.7)
При долгом нахождении осадка на воздухе он меняет окраску – становится бурым вследствие частичного перехода в черно-коричневый оксогидроксид марганца (IV):
Оксогидроксид марганца (IV) – неустойчивое соединение, поэтому он переходит в оксид марганца (IV):
Одновременное действие щелочей и пероксида водорода Н2О2 на растворы солей марганца (II) приводит к образованию черно-коричневого оксогидроксида марганца (IV), распадающегося затем на оксид марганца (IV) и воду:
Осадок Mn(OH)2 растворяется в сильных кислотах и в насыщенном растворе хлорида аммония:
Mn(OH)2¯ + 2 NH4Cl ® Mn 2+ + 2 NH4OH + 2 Cl — . (6.11)
К свежевыпавшему осадку Mn(OH)2 прибавляют по 3-4 капли растворов NaOH и Н2О2. Белый осадок гидроксида марганца переходит в черно-коричневый MnO(OH)2 а затем MnO2.
2.Гидрофосфат натрия образует с солями марганца (II) осадок гидрофосфата белого цвета:
3.Катионы Mn 2+ с анионами сульфида S 2 — образуют осадок сульфида марганца MnS розового цвета:
Mn 2+ + S 2 — ® MnS¯. (6.13)
4.Реакция Н.А.Тананаева.
На фильтровальную бумагу наносят каплю исследуемого раствора, затем каплю аммиаката серебра [Ag(NH3)2]OH. В присутствии катионов марганца (II) появляется черно-бурое пятно, представляющее смесь металлического серебра и оксогидроксида марганца:
6.3 Аналитические реакции катионов железа Fe 2+
Катионы Fe 2+ в водных растворах существуют в виде аквакомплексов [Fe(H2O)6] 2+ и практически бесцветны, поэтому растворы солей железа (II) обычно не имеют окраски.
1.Катионы Fe 2+ при взаимодействии со щелочами и раствором аммиака образуют белый (иногда бледно-зеленый) осадок гидроксида железа (II):
Fe 2+ + 2 OH — ® Fe(OH)2¯. (6.15)
Гидроксид Fe(OH)2 растворяется в кислотах, в насыщенном растворе хлорида аммония, но не растворяется в щелочах. При длительном стоянии на воздухе осадок постепенно темнеет вследствие протекания реакции окисления железа (II) до железа (III):
При совместном действии щелочей и пероксида водорода на растворы солей железа (II) сразу образуется красно-бурый осадок гидроксида железа (III):
2.При взаимодействии солей железа (II) с гидрофосфатом натрия образуется зеленый осадок гидрофосфата железа (II):
3.Катионы железа (II) реагируют с гексацианоферратом (III) калия K3[Fe(CN)6] в кислой среде с образованием темно-синего осадка «турнбулева синь», содержащего переменное число молекул воды в своем составе:
Осадок не растворяется в кислотах, но разлагается в щелочной среде.
4.Катионы железа (II) образуют с анионами сульфида в нейтральной или аммиачной среде черный осадок сульфида железа (II):
Fe 2+ + S 2 — ® FeS¯. (6.20)
Осадок растворяется в разбавленных минеральных кислотах (HCl, H2SO4, HNO3) и в уксусной кислоте.
5.Реакция с диметилглиоксимом (реакция Чугаева):
Реакцию проводят на фильтровальной бумаге капельным методом. Образуется розово-красное пятно бисдиметилглиоксимата железа (II). Проведению данной реакции мешают другие катионы (особенно Ni 2+ ).
6.4 Аналитические реакции катионов железа Fe 3+
Аквакомплексы катионов железа (III) в водных растворах окрашены в яркий желтый или желто-бурый цвет. Они имеют состав [Fe(H2O)6] 3+ и частично подвергаются гидролизу: [Fe(OH)n(H2O)6−n] 3− n .
1.Катионы Fe 3+ при взаимодействии со щелочами и аммиаком образуют красно-бурый осадок гидроксида железа (III):
Fe 3+ + 3 OH − → Fe(OH)3↓. (6.22)
Осадок растворим в разбавленных кислотах, не растворяется в насыщенном растворе NH4Cl (в отличие от гидроксида железа (II)), не растворяется в щелочах.
2.При взаимодействии катионов Fe 3+ с гидрофосфатом натрия выпадает осадок фосфата железа (III) желтого цвета:
3.Катионы Fe 3+ в кислой среде реагируют с гексацианоферратом (II) калия с образованием темно-синего осадка “берлинская лазурь”. Состав осадка Fe4[Fe(CN)6]3 · x H2O.
Проведению данной реакции мешают окислители и восстановители. Осадок устойчив в кислой среде. Как и в случае “турнбулевой сини”, данный осадок не растворяется в кислотах, но разлагается при действии щелочей:
4.Растворы солей железа (III) взаимодействуют с ионами тиоцианата (или роданида) в кислой среде с образованием комплекса железа (III) кроваво-красного цвета:
Fe 3+ + 3 NCS − → Fe(NCS)3. (6.26)
В зависимости от соотношения реагентов комплекс может иметь различный состав:
Проведению данной реакции мешают окислители, восстановители (F − , I − , PO4 3− ). Катионы железа Fe 2+ не мешают проведению реакции.
5.Катионы Fe 3+ при взаимодействии с анионами сульфида S 2− в нейтральных или аммиачных растворах образуют черный осадок сульфида железа (III):
В таблице 6.1 представлены некоторые аналитические реакции катионов IV группы и свойства продуктов реакций.
Продукты некоторых аналитических реакций катионов IV группы
http://poisk-ru.ru/s43450t2.html