Nh4 2so4 2naoh ионное уравнение

Напишите пжл сокрощенное ионное уравнение : (NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите пжл сокрощенное ионное уравнение : (NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O.

(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O

cокращенное ионное : 2NH4( + ) + 2OH( — ) = 2NH3 + 2H2O.

Написать сокрощенное ионно — молекулярное уравнение ZnSO4 + 4KOH =?

Написать сокрощенное ионно — молекулярное уравнение ZnSO4 + 4KOH =.

Срочно?

Напишите полное и сокращенное ионное уравнение.

H2S + NaOH = NaHS + H2O.

Напишите уравнение в молекулярном и ионном виде : NH4CL + NaOH =?

Напишите уравнение в молекулярном и ионном виде : NH4CL + NaOH =.

Напишите полные и сокрощеные ионные управления реакций Ca(OH)2 + K2Co3 AgNo3 + HCl?

Напишите полные и сокрощеные ионные управления реакций Ca(OH)2 + K2Co3 AgNo3 + HCl.

Ионное уравнение HClO4 + NaOH =?

Ионное уравнение HClO4 + NaOH =.

NaOH + HCl → NaCl + H2O напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций?

NaOH + HCl → NaCl + H2O напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

Напишите пжл сокращенное ионное уравнение хлорида железа 2 с нитратом серебра?

Напишите пжл сокращенное ионное уравнение хлорида железа 2 с нитратом серебра.

Al2O3 + NaOH = Na3AlO3 + H2O (напишите уравнения в молекулярной и ионной формах )помогите пожалуйста?

Al2O3 + NaOH = Na3AlO3 + H2O (напишите уравнения в молекулярной и ионной формах )

Помогите решить ионное уравнение NaOH + H(2)SO(4) = NaSO(4) + 2H(2)O?

Помогите решить ионное уравнение NaOH + H(2)SO(4) = NaSO(4) + 2H(2)O.

FeSO4 + NaOH = полное ионное уравнения?

FeSO4 + NaOH = полное ионное уравнения.

Вы находитесь на странице вопроса Напишите пжл сокрощенное ионное уравнение : (NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

2CO2 = t = 2C + O2. N = m : M. N(CO2) = 2, 2 : 44 = 0, 05 моль. N(CO2) = n(O2) = 0, 05 моль m = n * M = 0, 05 * 32 = 1, 6г.

Дано : m(воды) = 120 г m(в — ва) = 60 г Найти : W(в — ва) m(р — ра) = m(в — ва) + m(воды) = 60 + 120 = 180 г W(в — ва) = m(в — ва) / m(р — ра) * 100% = 60 / 180 * 100% = 33%.

* * Оксид * * Eu2O3 * * Гидроксид * * Eu(OH)3.

Вариант 2 1. A)MgCl2 b)HCl c)MnO2 d)ZnO e)SO2 f)N2O5 2. А)144 b)136 c)56 3. Ню = m / M (масса поделить на малярную массу) Ню(FeSO4) = 35 / 152 = приблизительно 0. 23 г / моль Прости пожалуста, если не правильно.

Простое вещество — это вещество состоящее из атомов одного вида Ответ : б.

Я знаю только одно что атом состоит из молекул.

Степень окисления возрастает.

12 : а 11 : б 10 : б 9 : в 8 : а 7 : б 6 : д 5 : г 4 : а 3 : д 2 : б 1 : б.

2NaOH + 2CO2 — > 2NaHCO3 — т. К. СО2 в избытке, обр — ся кислая соль 1 1 n(CO2) = 8, 8 / 44 = 0, 2моль ; n(NaOH) = 0, 2моль — исходя из ур — я р — ции ; m(NaOH) = 0, 2 * 40 = 8гр. W(NaOH) = 8 / 80 = 0, 1(10%).

Сульфат калия — K₂SO₄ нитрат бария — Ba(NO₃)₂ карбонат натрия — Na₂CO₃ фосфат кальция — Ca₃(PO₄)₂ сульфат цинка — ZnSO₄ сульфид железа (||) — FeS хлорид меди (||) — CuCl₂ силикат калия — K₂SiO₃ сульфит натрия — Na₂SO₃ бромид алюминия — Al₂Br₆ иодид к..

Nh4 2so4 2naoh ионное уравнение

Опубликовано 10.06.2017 по предмету Химия от Гость >>

Ответ оставил Гость

А) (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O
NH4(+) +OH(-) = NH3+H2O (в скобках заряды)

б) (NH4)2SO4+Ba(OH)2= 2NH3+2H2O+BaSO4
(сокращённое ионное уравнение будет такое же, т.к. образуется аммиак, вода и осадок)

в) (NH4)2SO4+Ca(OH)2= 2NH2+2H2O+CaSO4
( сокращенное такое же)

Соли аммония. Общая характеристика. Химические свойства.

Соли аммония.

Аммоний, NH ₄ + это положительно — заряженный многоатомный ион, который образуется при протонировании (перенос протона от кислоты к основанию) аммиака (NH₃) .

Ион аммония образуется, когда аммиак, слабое основание, реагирует с кислотами Бренстеда (доноры протонов):

Однако, будучи слабокислым, реагирует с основаниями Бренстеда , возвращаясь к незаряженной молекуле аммиака:

Таким образом, обработка концентрированных растворов солей аммония сильным основанием дает аммиак.

Когда аммиак растворяется в воде, его небольшое количество превращается в ионы аммония:

• Степень, до которой аммиак образует ион аммония, зависит от рН раствора:

— если pH низкий, равновесие смещается вправо: больше молекул аммиака превращается в ионы аммония.

— если pH высокий, равновесие сдвигается влево: ион гидроксида отнимает протон от иона аммония, образуя аммиак.

Важно! Все соли аммония растворимы в воде, кроме гексахлороплатината аммония (раньше использовалось в качестве теста на NH₄ + )

Наибольшее значение среди солей аммония в промышленности имеют хлорид аммония (NH₄Cl), сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄), нитрат аммония (NH₄NO₃), характеристики которых мы сегодня и пройдем.

Хлорид аммония, NH₄Cl (аммиачная соль) — белое кристаллическое твердое вещество. хорошо растворим в воде (37%), образует слегка кислый раствор ; испаряется без плавления при 340 ° C с образованием равных объемов аммиака и хлористого водорода.

Уровень опасности: раздражающее средство

• Его основное применение — подача азота в удобрениях и в качестве электролита в сухих элементах

• Также широко используется в качестве компонента флюсов для цинкования, лужения и пайки для удаления оксидных покрытий с металлов и, тем самым, улучшения адгезии припоев.

• Он является компонентом многих патентованных лекарств от простуды и средств от кашля благодаря своей эффективности в качестве отхаркивающего средства,

• В ветеринарной медицине его используют для профилактики мочекаменной болезни у коз, крупного рогатого скота и овец.

3) С щелочами (Ме АІ):

4) С щелочами (Ме АІІ):

5) С нерастворимыми основаниями:

6) C основаниями (комплексообразующими):

8) С солями летучих кислот:

9) С оксидами малоактивных Ме:

10) С оксидами активных Ме:

Сульфат аммония (диаммониевая соль серной кислоты) — белое, твердое вещество, без запаха, хорошо растворяется в воде (103,8 гр в 100 гр воды при 100° С), легко впитывает воду (если подвергается воздействию влажного воздуха, образует «струпья» на влажных поверхностях ); температура плавления — выше 280° С; используется в процессе фракционирования (разделения) белков.

Уровень опасности: окислитель, раздражающее средство, экологически опасен

• Сульфат аммония широко распространен в качестве пищевой добавки E517 (регулятор кислотности в хлебе), благодаря активации дрожжей

• (NH₄)₂SO₄ используется в качестве удобрения для щелочных почв ( при внесении во влажную почву выделяется NH ₄ + , что создает небольшое количество кислоты, которая снижает рН баланс почвы, а также способствует выделению азота, который помогает росту растений)

• Наконец, он играет важную роль в разработке вакцин во время процесса очистки. Вакцина DTap , которая защищает детей от дифтерии, столбняка и коклюша, использует для этой цели сульфат аммония.

Нитрат аммония, NH₄NO₃ (аммиачная селитра, аммониевая соль азотной кислоты ) — бесцветное кристаллическое вещество (температура плавления 169,6 ° C); хорошо растворим в воде.

Уровень опасности: окислитель (взрывчатое вещество), раздражающее вещество

• Нагревание водного раствора разлагает соль до закиси азота (веселящий газ):

Поскольку твердая аммиачная селитра может подвергаться взрывному разложению при нагревании в замкнутом пространстве, на ее транспортировку и хранение были наложены государственные стандарты.

• Товарный сорт содержит около 33,5% азота, причем все они находятся в формах, пригодных для использования растениями; это наиболее распространенный азотный компонент искусственных удобрений.

• Аммиачная селитра также используется для изменения скорости детонации других взрывчатых веществ, таких как нитроглицерин (в так называемых аммиачных динамитах ), или в качестве окислителя в аммоналах , которые представляют собой смеси нитрата аммония и порошкообразного алюминия.

• Применяется в качестве питательного вещества при производстве антибиотиков и дрожжей.

NH₄NO ₃