Nh4 2so4 h2so4 ионное уравнение

Гидролиз сульфата аммония

(NH₄)₂SO₄ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
NH₄ + + HOH ⇄ NH₄OH + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
NH₄ + + H + + SO₄ 2- + HOH ⇄ NH₄OH + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
NH₄ + + HOH ⇄ NH₄OH + H +

Среда и pH раствора сульфата аммония

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Напишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду раствора: (NH4)2SO4;Cs2SO4;MgS;K2SO3;Al2S3

Гидролиз сульфата аммония: (NH4)2SO4 + H2O = NH4HSO4 + NH4OH
Полное ионное уравнение: 2NH4(+) + SO4(2-) + 2H2O = 2NH4OH + SO4(2-) + 2OH(-)
Краткое ионное уравнение: NH4(+) + H2O = NH4OH + OH(-) гидролиз по катиону, среда кислая
———————————————
Гидролиз сульфида алюминия: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (осадок и газ)
Полное ионное уравнение: 2Al(3+) + 3S(2-) + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
Гидролиз протекает сразу и по катиону, и по аниону, поэтому реакция идёт до конца, с выпадением осадка гидроксида алюминия и образованием газообразного сероводорода
——————————-
Гидролиз сульфита калия: K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH
полное ионное уравнение: 2K(+) + SO3(2-) + 2H2O = 2K(+) + H2SO3
Краткое ионное уравнение: SO3(2-) + 2H2O = H2SO3 + 2OH(-) гидролиз по аниону, среда щелочная

Запишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду раствора. а) фосфат меди

Соли аммония

Соли аммония

Соли аммония — это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH 4 + , соединённые с кислотными остатками.

Физические свойства солей аммония

Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Получение солей аммония

1 способ- Аммиак + кислота: NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3

2 способ- Аммиачная вода + кислота: 2NH 4 OH + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 + 2Н 2 O

Химические свойства солей аммония

Свойства, общие с другими солями

1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах)

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl —

2. С кислотами (реакция обмена)

(NH 4 ) 2 CO 3 + 2НCl → 2NH 4 Cl + Н 2 O + CO 2 ­

2NH 4 + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl — → 2NH 4 + + 2Cl — + Н 2 O + CO 2 ­

CO 3 2- + 2H + → Н 2 O + CO 2 ­

3. С солями (реакция обмена)

(NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

2NH 4 + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2NO 3 — → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 + + 2NO 3 —

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ свойства

1. Разложение при нагревании.

a) если кислота летучая

NH 4 Cl → NH 3 ­ + HCl ­ (при нагревании)

NH 4 HCO 3 → NH 3 ­ + Н 2 O­ + CO 2 ­

б) если анион проявляет окислительные свойства

NH 4NO 3 → N 2O­ + 2Н 2O­ (при нагревании)

(NH 4) 2Cr 2O 7 → N 2­ + Cr 2O 3 + 4Н 2O­ (при нагревании)

2. Качественная реакция на NH 4 + — ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак

NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 ­ + Н 2 O (при нагревании)

3. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

NH 4Cl + Н 2O → NH 4OH + HCl

NH 4 + + Н 2O → NH 4OH + H +

Применение солей аммония

Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH 4NO 3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов;

Сульфат аммония (NH 4) 2SO 4 — как дешёвое азотное удобрение;

Гидрокарбонат аммония NH 4HCO 3 и карбонат аммония (NH 4) 2CO 3 — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;

Хлорид аммония (нашатырь) NH 4Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии.

ЗАДАНИЯ для самостоятельной работы

№1. Заполните таблицу – запишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения для следующих солей аммония: