Закончить уравнение реакций(молекулярное и ионно — молекулярное) (NH4)3PO4 + BaCl2 =?
Химия | 5 — 9 классы
Закончить уравнение реакций(молекулярное и ионно — молекулярное) (NH4)3PO4 + BaCl2 =.
2(NH4)3PO4 + 3BaCl2 — — — > ; 6NH4Cl + Ba3(PO4)2.
Закончить уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, дать названия всем веществам?
Закончить уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, дать названия всем веществам.
NaSO4 + BaCl молекулярное, ионное и сокр?
NaSO4 + BaCl молекулярное, ионное и сокр.
Написать уравнение реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном видеBaCl + K2SO4?
Написать уравнение реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде
Составить молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения HCl + AgNO₃ ; BaCl₂ + CuSO₄?
Составить молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения HCl + AgNO₃ ; BaCl₂ + CuSO₄.
Закончить уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, дать названия всем веществам?
Закончить уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, дать названия всем веществам.
Помогите решить уравнение : 1?
Помогите решить уравнение : 1.
Полное ионное, 3.
Сокращённое ионное K2SO4 + BACL.
Закончите уравнения возможных реакций?
Закончите уравнения возможных реакций.
Запишите уравнение в молекулярном и ионном виде.
Закончите химическое уравнение, запишите молекулярное и ионное уравнения : HCL + AgNo3 =?
Закончите химическое уравнение, запишите молекулярное и ионное уравнения : HCL + AgNo3 =.
ЗАКОНЧИТЬ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ?
ЗАКОНЧИТЬ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ.
ЗАПИСАТЬ ПОЛНОЕ И СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ!
Закончить Уравнение реакций, записать их в молекулярном и ионном виде?
Закончить Уравнение реакций, записать их в молекулярном и ионном виде.
Вы открыли страницу вопроса Закончить уравнение реакций(молекулярное и ионно — молекулярное) (NH4)3PO4 + BaCl2 =?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Соли аммония: получение и химические свойства
Соли аммония
Соли аммония – это соли, состоящие из катиона аммония и аниона кислотного остатка .
Способы получения солей аммония
1. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами . Реакции подробно описаны выше.
2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями.
Например , хлорид аммония реагирует с нитратом серебра:
3. Средние соли аммония можно получить из кислых солей аммония . При добавлении аммиака кислая соль переходит в среднюю.
Например , гидрокарбонат аммония реагирует с аммиаком с образованием карбоната аммония:
Химические свойства солей аммония
1. Все соли аммония – сильные электролиты , почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах:
NH4Cl ⇄ NH4 + + Cl –
2. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями , если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит.
Например , карбонат аммония реагирует с соляной кислотой. При этом выделяется углекислый газ:
Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.
Например , хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия:
NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2O
Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.
3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону , т.к. гидроксид аммония — слабое основание:
4. При нагревании соли аммония разлагаются . При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония:
Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:
При температуре 250 – 300°C:
При температуре выше 300°C:
Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):
Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.
Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.
Определите, какие из предложенных солей (NH4)3PO4, NaCN, NaNO3 подвергаются гидролизу?
🎓 Заказ №: 22180 |
⟾ Тип работы: Задача |
📕 Предмет: Химия |
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Определите, какие из предложенных солей (NH4)3PO4, NaCN, NaNO3 подвергаются гидролизу? Вычислите константы гидролиза Кг этих солей. Какая из них сильнее подвергается гидролизу? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза. Каков рН их растворов?
Решение: Гидролизу подвергаются соли, образованные слабым основанием, слабой кислотой или и тем, и другим. Ортофосфат аммония (NH4)3PO4 образован слабым основанием и слабой кислотой, цианид натрия NaCN образован сильным основанием и слабой кислотой, нитрат натрия образован сильным основанием и сильной кислотой. Таким образом? из данных солей гидролизу подвергаются ортофосфат аммония и цианид натрия. Гидролиз ортофосфата аммония протекает и по аниону, и по катиону. Оба вида гидролиза усиливают друг друга. Молекулярное уравнение гидролиза 4 3 4 4 3 4 (NH ) PO 3HOH 3NH OH H PO Ионно-молекулярное уравнение гидролиза 4 3 4 3 3NH4 PO4 3HOH 3NH OH H PO Гидролиз цианида натрия обусловлен анионами CN- , связывающими катионы водорода. Молекулярное уравнение гидролиза NaCN HOH HCN NaOH
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
|
Услуги:
|
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
Образовательный сайт для студентов и школьников
Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.
© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института
http://chemege.ru/soli-ammoniya/
http://lfirmal.com/%D0%9E%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D0%BA%D0%B0%D0%BA%D0%B8%D0%B5-%D0%B8%D0%B7-%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%BB%D0%BE%D0%B6%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D1%85-%D1%81%D0%BE%D0%BB-3/