Гидролиз бромида аммония
NH4Br — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Молекулярное уравнение
NH4Br + HOH ⇄ NH4OH + HBr
Полное ионное уравнение
NH4 + + Br — + HOH ⇄ NH4OH + H + + Br —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
NH4 + + HOH ⇄ NH4OH + H +
Среда и pH раствора бромида аммония
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Составление уравнений окислительно-восстановительного процесса в молекулярной и ионной форме
Задача 640.
Закончить уравнения реакций, записать их в ионно-молекулярной форме:
а) BiCl3 + SnCl2 + KOH → Bi +
б) NaClO3 + H2S → H2SO4 +
в) KCrO2 + Br2 + KOH →
г) MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H2SO4 → HMnO4 +
Решение:
а) BiCl3 + SnCl2 + KOH → Bi +
Ионно-молекулярная форма процесса:
2Bi 3+ + 3Sn 2+ + 12OH — = 3Sn(OH)4 + 2Bi 0
Молекулярная форма будет иметь вид:
2BiCl3 + 3SnCl2 +12KOH = Bi + 3Sn(OH)4 + 12KCl.
2Bi 3+ + 3Sn 2+ + 12OH — + 12Cl — + 12K + = 3Sn(OH)4 + 2Bi 0 + 12K + + 12Cl — .
Сокращенная ионно-молекулярная форма процесса:
2Bi 3+ + 3Sn 2+ + 12OH — = 3Sn(OH)4 + 2Bi 0 .
Ионно-молекулярная форма процесса:
3S 2- + 4ClO3 — + 12H2O + 24H + = 4Cl — + 3SO4 2- + 12H2O + 24H +
После приведения членов в обеих частях равенства получим молекулярную форму:
4Na + + 4ClO3 — + 6H + + 3S 2- = 6H + + 3SO4 2- + 4Na + + 4Cl — .
Сокращённая ионно-молекулярная форма:
в) KCrO2 + Br2 + KOH →
Ионно-молекулярная форма процесса:
Молекулярная форма процесса:
5K + + CrO2 — + 2Br2 0 + 4OH — = 5K + + 4Br — + CrO4 — + 2H2O.
Сокращённая ионно-молекулярная форма:
Ионно-молекулярная форма процесса:
После приведения членов в обеих частях равенства получим:
Молекулярная форма процесса:
Для уравнивания атомов водорода и группы SO4 добавим в левую часть равенства одну молекулу H2SO4, получим:
Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Вопрос А8 ГИА (ОГЭ по химии —
Реакции ионного обмена и условия их осуществления
Реакции обмена протекают только тогда, когда образуется малорастворимое соединение (осадок), легколетучее вещество (газ), малодиссоциирующее соединение (очень слабый электролит, в том числе и вода)
- Все растворимые вещества записывают в виде ионов (см. таблицу растворимости — «Р» )
исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.
- В виде молекул (не разлагаем на ионы) пишем простые вещества, оксиды , газообразные вещества, воду, нерастворимые соединений (в таблице растворимости — буквоа «Н»).
- Чтобы получить сокращенное ионное уравнение, убираем ионы, одинаковые в реагентах и продуктах
Реакции ионного обмена
Укажитие реакцию ионного обмена веществ, которая идет необратимо:
- гидроксид лития и фосфат натрия;
- серная кислота и фторид натрия;
- нитрат бария и бромид калия;
- йодид меди и хлорид кальция
Запишем все реакции:
Обычно про щелочные металлы говорят, что все их соединения растворимы в воде, поэтому качественная реакция на них — цвет пламени. Это действительно так, кроме одного соединения — фосфат лития — Li3PO4 — белый осадок
Ответ: 1)
Взаимодействие железа с соляной кислотой соответствует сокращенному ионному уравнению:
напишем само уравнение (в молекулярной форме):
Fe + 2H + + 2Cl — = Fe 2+ + 2Cl — +H2
Fe 2+ + 2H + = Fe + H2
«Обратная» задача:
сокращенное ионное уравнение: NH4 + + OH — -> NH3 + H2O соответствует молекулярному уравнению:
Чтобы вещества распадались ( и мы могли их записать в виде ионов), они должны быть растворимы.
По таблице растовримости это соответствует хлориду аммония и щелочи
Осадок образуется при взаимодействии водных растворов:
- сульфида натрия и азотной кислоты;
- бромоводородной кислоты и гидроксида аммония;
- хлорида алюминия и карбоната натрия
- кремниевой кислоты и гидроксида лития
- Na2S + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2S ↑;
- HBr + NH4OH = NH4Br + H2O
- смотрим в таблицу растворимости — карбонат алюминия в водном растворе не существует, но, еще один реагент — вода , значит, реакция будет протекать следующим образом:
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2 - H2SiO3 + 2LiOH = Li2SiO3 + H2O
http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1221-ionno-molekulyarnaya-forma-protsessa-okisleniya-vosstanovleniya-zadacha-640
http://distant-lessons.ru/reakcii-ionnogo-obmena-2.html