Nh4cl и naoh уравнение реакции

Составьте молекулярное, полное и краткое ионное уравнение взаимодействия между : NaOH + NH4Cl?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте молекулярное, полное и краткое ионное уравнение взаимодействия между : NaOH + NH4Cl.

NaOH + NH4Cl = &gt ; NaCl + NH3 ^ + H2O

полное : Na ^ + + OH ^ — + NH4 ^ + + Cl ^ — = Na ^ + + Cl ^ — + NH3 ^ + H2O

краткое : OH ^ — + NH4 ^ + = NH3 ^ + H20 ^ + и ^ — это степени окисл.

По кратким ионным уравнениям составить полное ионное и молекулярное?

По кратким ионным уравнениям составить полное ионное и молекулярное.

По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнения SO(2 — ) + 2H( + ) = S02 + H20?

По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнения SO(2 — ) + 2H( + ) = S02 + H20.

Составьте уравнение реакции ионного обмена карбоната натрия с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде?

Составьте уравнение реакции ионного обмена карбоната натрия с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Составьте молекулярное, полное и краткое ионные уравнения реакции взаимодействия сульфата меди (2) с сульфидом аммония?

Составьте молекулярное, полное и краткое ионные уравнения реакции взаимодействия сульфата меди (2) с сульфидом аммония.

Укажите условия протекания реакции.

Составьте молекулярное, полное и краткое ионные уравнения взаимодействия между : HCl + Zn и HCl + NaOH?

Составьте молекулярное, полное и краткое ионные уравнения взаимодействия между : HCl + Zn и HCl + NaOH?

Составьте ионное и молекулярное уравнение NaOH + AlCl?

Составьте ионное и молекулярное уравнение NaOH + AlCl.

К сокращенному ионно — молекулярному уравнению составьте полное ионно — молекулярное и молекулярное уравнения : Zn2 + + S2– = ZnS?

К сокращенному ионно — молекулярному уравнению составьте полное ионно — молекулярное и молекулярное уравнения : Zn2 + + S2– = ZnS.

Составьте молекулярное, полное и краткое ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида меди (II) и гидроксида калия?

Составьте молекулярное, полное и краткое ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида меди (II) и гидроксида калия.

Умоляюю?

))))Составьте молекулярное и полное ионное уравнение реакции по краткому ионному :

Fe° + Cu2 + = Fe2 + + Cu°.

NAHS + NAOH составить молекулярное, полное и сокращенное ионно — молекулярное уравнение?

NAHS + NAOH составить молекулярное, полное и сокращенное ионно — молекулярное уравнение.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос Составьте молекулярное, полное и краткое ионное уравнение взаимодействия между : NaOH + NH4Cl?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

C2 Дано : m(Fe(OH)2) = 45 г Найти : m(FeO) — ? Fe(OH)2 = FeO + H2O 1)n(Fe(OH)2) = m / M M(Fe(OH)2) = 16 * 2 + 1 * 2 + 56 = 32 + 2 + 56 = 90 г / моль n(Fe(OH)2) = 45г / 90г / моль = 0, 5 моль n(Fe(OH)2) = 0, 5 моль 0, 5 n(FeO) = 1 1 n(FeO) = 0, 5 мол..

Кислород — 2 значит — 2 * 4 = — 8 алюминий + 3 значит Хлор + 5.

ᅠᅠ1. Реакция карбоната кальция и азотной кислоты : K₂CO₃ + 2HNO₃ ⇒ 2KNO₃ + CO₂ + H₂O (реакция протекает, так как выделяется газ и вода)2K⁺ + + 2H⁺ + 2 ⇒2K⁺ + 2 + CO₂ + H₂O + 2H⁺ ⇒ CO₂ + H₂O (сокращённое ионное)ᅠᅠРеакция карбоната кальция и азотной к..

Агрегатное состояние вещества «сахар» твердое при комнатной температуре. Плотность кристалов сахара : 1586кг / м ^ 3 Плотность рассыпного : 800 кг / м ^ 3.

Валентность золота 1.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O по уравнению реакции m(HCl) / M(HCl) = m(NaCl) / M(NaCl) масса хлороводорода m(HCl) = M(HCl)m(NaCl) / M(NaCl) массовая доля хлороводорода в растворе w = m(HCl) / m(p) w = M(HCl)m(NaCl) / [M(NaCl) * m(p)] w = 36, 5г / моль * 11..

80кг — 100% 0. 8кг — 1% m(п) = 0. 8×80 = 64кг m(ц)80 — 64 = 16кг.

Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂[Zn(OH)₄] тетрагидроксоцинкат калия.

Реакция образования солей аммония

Соли аммония — что это такое

Соли аммония являются солями, в состав которых входит катион аммония и анион кислотного остатка.

Соли аммония относятся к сложным веществам. Ион аммония образуется при взаимодействии аммиака с катионом водорода по донорно-акцепторному механизму. Соединения сформированы катионом аммония ( N H 4 ) + и кислотным остатком:

• хлорид аммония N H 4 C l ;
• сульфат аммония ( N H 4 ) 2 S O 4 ;
• нитрат аммония N H 4 N O 3 .

Свойства нелетучих солей аммония схожи со свойствами солей натрия или калия. Соединения характеризуются ионным строением и имеют вид белых кристаллов. Соли аммония обладают хорошей растворимостью в водной среде. Кристаллическая решетка с атомами хлорида аммония изображена на схеме:

Химические и физические свойства

Общие физические свойства солей аммония:

• твердые вещества;
• кристаллическая структура;
• хорошая растворимость в воде;
• отсутствие цвета.

Соли аммония являются сильными электролитами, которые диссоциируют в водных растворах:

N H 4 C l → N H 4 + + C l —

Разложение солей аммония при нагревании в случае летучей кислоты:

N H 4 C l → N H 3 + H C l

N H 4 H C O 3 → N H 3 + H 2 O + C O 2

Разложение солей аммония в условиях термического воздействия, если анион проявляет окислительные свойства:

N H 4 N O 3 → N 2 O + 2 H 2 O

( N H 4 ) 2 C r 2 O 7 → N 2 + C r 2 O 3 + 4 H 2 O

Соли аммония способны вступать в реакции обмена с кислотами:

( N H 4 ) 2 C O 3 + 2 H C l → 2 N H 4 C l + H 2 O + C O 2

Реакции обмена солей аммония с солями:

( N H 4 ) 2 S O 4 + B a C l 2 → B a S O 4 + 2 N H 4 C l

Соли аммония вступают в химические реакции гидролиза (как соль слабого основания и сильной кислоты):

N H 4 C l + H 2 O → N H 4 O H + H C l

Качественная реакция, как реагирует со щелочами

Качественную реакцию на ион аммония можно наблюдать в процессе нагрева солей аммония со щелочами, что приводит к выделению аммиака:

N H 4 C l + N a O H → N a C l + N H 3 + H 2 O

Признаком реакции является выделение газа с резким запахом.

Соли аммония обладают свойствами классических растворимых солей, то есть могут вступать в реакции обмена при образовании газа, осадка, слабого электролита с такими веществами, как:

• щелочи;
• кислоты;
• растворимые соли.

Реакция

Качественная реакция на аммиак: к отверстию сосуда, содержащего аммиак нужно поднести стеклянную палочку, смоченную в концентрированной соляной кислоте, в результате реакции появляется густой белый дым: это выделился хлорид аммония.

N H 3 + H C l = N H 4 C l

Способы получения солей аммония, где применяются

Распространенным методом синтеза солей аммония является химическое взаимодействие аммиака или гидроксида аммония и кислот.

Получают соли аммония при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами:

2 N H 3 + H 2 S O 4 → ( N H 4 ) 2 S O 4

Химический процесс, при котором аммиак взаимодействует с хлором, приводит к образованию нашатыря:

8 N H 3 + 3 C l 2 → N 2 + 6 N H 4 C l

Области применения солей аммония:

1. Нитрат аммония называют аммиачной селитрой. Формула N H 4 N O 3 . Вещество используют в качестве азотного удобрения, как сырье в производстве взрывчатки в виде аммонитов.
2. Сульфат аммония. Формула ( N H 4 ) 2 S O 4 . Соль является недорогим азотным удобрением.
3. Гидрокарбонат аммония N H 4 H C O 3 и карбонат аммония ( N H 4 ) 2 C O 3 . Вещества выполняют роль разрыхлителей теста — компонентов мучных кондитерских изделий. Данные соли аммония применяют в процессе окрашивания тканых полотен. Соединения используют для производства витаминов и в медицинской отрасли.
4. Хлорид аммония носит название нашатырь. Формула N H 4 C l . Данный материал используют при изготовлении гальванических компонентов, то есть сухих батарей. Вещества участвуют в процессе пайки и лужения. Хлорид аммония нашел применение в текстильной промышленности. Такие соединения являются эффективными удобрениями, активно используются в области ветеринарии и медицине.