Nh4cl k2 hgi4 koh ионное уравнение

Микрокристаллоскопическая реакция

Опыт. Поместите на предметное стекло каплю раствора соли натрия. Осто­рожно выпарьте ее досуха. Охлажденный осадок обра­ботайте каплей раствора уpaнилацетата UO₂(СН₃СОO)₂. Рассмотрите под микроско­пом образовавшиеся пра­вильной тетраэдрической или октаэдрической формы кристаллы натрий-уранилацетата NаСН₃СOO . UO₂(СН₃СОO)₂.

Окрашивание пламени.

Опыт. Очистите платиновую или нихромовую про­волоку, смочите ее исследуемым раствором и внесите в бесцветное пламя горелки. Пламя горелки окрашивает­ся в желтый цвет. Способ очень чувствительный, поэто­му о присутствии натрия можно судить лишь в том слу­чае, если интенсивно-желтая окраска не исчезает через 10 — 15 cек..

Реакции катиона NH₄ +

1. Гидроксиды натрия и калия NaOH и KOH разлагают соли аммония с выделе­нием газообразного аммиака:

Опыт. На часовое стекло поместите 2 — 3 капли раствора соли аммония и 3 — 4 капли раствора щелочи и слегка нагрейте. Обратите внимание на запах выде­ляющегося газа. Обнаружить аммиак можно влажной красной лакмусовой бумажкой (в газовой камере). При отсутствии газовой камеры эту реакцию можно прово­дить в обычной пробирке.

Условия проведения опыта:

1. Реакцию следует проводить при рН > 9

2. Раствор необходимо нагревать.

3. Влажную индикаторную бумажку надо держать так, чтобы она не касалась стенок пробирки и жидкости.

4. В качестве индикатора применяют фенолфталеиновую бумажку, которая краснеет в присутствии катиона NH₄ + .

2. Реактив Несслера (смесь комплексной соли K₂[HgI₄] и КОН) образует с катионом NH₄ + красно-бурый осадок:

Опыт. К капле разбавленного раствора соли аммо­ния на предметном стекле добавьте 1—2 капли реакти­ва Несслера, при этом выпадает осадок.

Реакция очень чувствительна.

Условия проведения опыта:

1. При выполнении опыта необходимо брать избыток реактива Несслера, так как осадок растворим в солях аммония.

2. Открытию катиона NH₄ + мешают катионы Fe 3+ , Cr 3+ , Co 2+ , Ni 2+ и др.

3. В присутствии этих катионов реакцию ведут, добавляя 50%-ный раствор тартрата калия KNaC₄H₄O₆.

Реакции катионов I аналитической группы

КОНТРОЛЬНАЯ ЗАДАЧА. АНАЛИЗ СМЕСИ КАТИОНОВ I АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ

Ход анализа.

Катион NH₄ + можно открыть в присутствии катио­нов К + и Na + реактивом Несслера или реакцией с гид­рокисидом натрия.

Катион Na + обнаруживается дигидроантимонатом калия KH₂SbО₄ в присутствии катионов К + и Na + .

Обнаружение катиона Na + ,

а) Возьмите 3 — 4 капли сконцентрированного путем выпаривания исследуемого вещества, прибавьте в про­бирку такое же количество дигидроантимоната калия KH₂SbО₄ и потрите о стенки пробирки стеклянной па­лочкой. Убедитесь, что осадок кристаллический. Не за­будьте соблюсти все условия открытия катиона Na + .

б) Две капли исследуемого раствора выпарьте досу­ха на предметном стекле, дайте им остыть и обработай­те каплей раствора уранилацетата UO₂(СН₃СОO)₂. Рассмотрите под микроскопом выпавшие кристаллы.

Следовательно, катионы NH₄ + и Na + можно от­крыть в отдельных пробах анализируемого раствора в присутствии катиона калия К + .

Открытию катиона К + мешает катион NH₄ + . Следо­вательно, если в исследуемом растворе обнаружен ка­тион NH₄ + , то перед открытием катиона К + его следует удалить из раствора.

1. Для обнаружения катиона NH₄ + поступают, как указано выше.

2. Если присутствует катион NH₄ + , то перед откры­тием катиона К + его необходимо удалить. Для этого возьмите 15 — 20 капель исследуемого раствора, помести­те в тигель или в фарфоровую чашку и. выпарьте досу­ха. Остаток в тигле прокалите до полного прекращения выделения белого «дыма». Охладите содержимое тигля и обработайте 8 — 10 каплями дистиллированной воды, тщательно перемешайте, после этого проверьте на пол­ноту удаления солей аммония. Только после отрица­тельной реакции на реактив Несслера можно присту­пать к открытию катиона К + .

3. Обнаружение катиона К + . На 2 — 3 капли иссле­дуемого раствора подействуйте 3 — 4 каплями раство­ра гексанитро-(III) кобальтата натрия Na₃[Со(NO₂)₆], дайте посто­ять. Желтый осадок гексанитро-(III) кобальтата натрия-калия К₂Na[Со(NO₂)₆] укажет на присутствие катиона К + .

Проверьте реакцию на катион К + с гексанитро-(II) купратом натрия-свинца Na₂Pb[Сu(NO₂)₆ и рассмотрите осадок под микроскопом.

После проведения работы сделайте вывод о присут­ствии катионов первой группы в исследуемом растворе.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2 «РЕАКЦИИ И ХОД АНАЛИЗА СМЕСИ КАТИОНОВ ГРУППЫ ХЛОРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ ( II АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА КАТИОНОВ)»

Ag + , Pb 2+ , [Hg₂] 2+

Катионы Ag + , Pb 2+ , [Hg₂] 2+ при взаимодействии с хлороводородной кислотой образуют осадки:

Следовательно, вторую группу катионов можно выде­лить хлороводородной кислотой из смеси катионов всех аналити­ческих групп.

Растворимость хлоридов различна, например раство­римость РbСl₂ при 20°С 11,0 г/л; AgCl — 1,8 . 10 — 3 г/л; Hg₂Cl₂ — 2,0 . 10 -4 г/л.

При температуре воды 100°С растворимость хлори­да свинца увеличивается в три раза, в то время как растворимость хлорида серебра и хлорида ртути прак­тически остается прежней. Это свойство используется для отделения катиона Рb 2+ от катионов [Hg₂] 2+ и Ag + .

Хлорид ртути при взаимодействии с раствором ам­миака образует хлорид димеркураммония, который неустойчив разлагается на малорастворимый меркураммоний и металлическую ртуть, последняя придает осадку черный цвет:

Это позволяет отделить катион [Hg₂] 2+ от катиона Ag + .

Хлорид серебра хорошо растворим под действием аммиака с образованием комплексной соли:

Реакции катиона Ag +

1. Гидроксиды натрия и калия NaOH и KOH образуют с катионом Ag + бурый осадок окcида серебра Ag₂О:

Оксид серебра (I) растворяется в растворе NH₃:

2. Хромат калия К₂СгO₄ дает с катионом Ag + осадок хромата серебра Ag₂CrO₄ кирпично-красного цвета:

Условия проведения опыта:

1. В аммиачной и сильнокислой среде осадок не обра­зуется, поэтому реакцию следует проводить при рН от 6,5 до 7,5.

2. Ионы Pb 2+ , Ba 2+ и др., образующие с CrO₄ 2- осадки, мешают проведению реакции.

Опыт. Возьмите в пробирку 2 — 3 капли, раствора нитрата серебра и добавьте 3 — 4 капли дистиллирован­ной воды и 1 — 2 капли хромата калия. Обратите вни­мание на цвет осадка и проверьте его растворимость.

3. Бромид и иодид калия KBr и KI образуют с катионом Ag + бледно-желтый осадок бромида серебра AgBr и желтый осадок иодида серебра AgI:

Реакции катиона Рb 2+

1. Щелочи КОН и NaOH образуют с катионом Рb 2+ белый осадок Рb(ОН)₂, растворимый как в кислотах, так и в концентрированных растворах щелочей:

При действии избытка щелочи образуется плюмбит натрия:

2. Серная кислота и сульфаты осаждают катионы Рb 2+ , выпадает белый осадок PbSO₄. При нагревании сульфатов свинца с растворами едких щелочей образу­ются плюмбиты:

Кислоты азотная и соляная повышают раствори­мость сульфата свинца, так как ионы Н + связываются ионами SO₄ 2- с образованием аниона HSO₄ —

3. Хромат калия К₂СrO₄ образует малорастворимый хромат свинца желтого цвета:

Осадок РbСгO₄ растворим в едких щелочах, но нерас­творим в уксусной кислоте.

4. Ион I — образует с катионом Рb 2+ желтый осадок:

Эта реакция катионов Рb 2+ позволяет открыть его в присутствии катионов всех аналитических групп.

Условия проведения опыта:

1. Реакцию проводят при рН 3-5.

2. В избытке КI осадок PbI₂ растворяется, образуя комплексное соединение K₂[PbI₄].

Опыт. Возьмите часть выпавшего осадка, прибавь­те несколько капель воды и 2 н. раствора уксусной кис­лоты и нагрейте. Осадок растворяется, но при охлаж­дении вновь образуется в виде блестящих золотистых. кристалликов.

Аналитическая химия. Катионы 1 аналитической группы

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Общая характеристика катионов первой аналитической группы

К первой аналитической группе относятся катионы щелочных металлов — К + , Na + NH 4 + . Большинство солей катионов 1-ой группы представляют собой кристаллические порошки, хорошо растворимые в воде. Вследствие этого катионы 1-ой аналитической группы не имеют группового реактива и их открывают с помощью специальных дробных реакций. Открытию катионов 1-ой аналитической группы мешают катионы других групп, поэтому при проведении качественного анализа из раствора сначала необходимо удалить катионы других групп с помощью осадочных реакций.

Калий и натрий образуют сильные основания КОН и Na ОН. Их соли с сильными кислотами типа соляной, серной, азотной в воде устойчивы и не подвергаются гидролизу. Гидроксид аммония NH 4ОН – слабое основание, поэтому соли аммония с сильными кислотами в воде легко гидролизуют. Соли аммония летучи и в отличие от солей щелочных металлов легко удаляются при нагревании и прокаливании смесей солей. Эти свойством пользуются при удалении из смеси солей аммония.

Катионы 1-ой аналитической группы широко распространены в природе, являясь важными составными частями земной коры, океанов, морей, биосферы. Их соли получили широкое распространение в химии, с.х. и т.д.

Применение в медицине и фармации солей катионов 1-ой аналитической группы

Катионы калия и натрия входят в состав протоплазмы, крови, тканей и органов растений и животных. Поэтому их используют в медицине и фармации.

Хлорид натрия входит в состав физиологических растворов, кровозаменителей, широко применяется как вспомогательное средство при приготовлении таблеток, микстур. Бромид натрия, бромид калия и бромид аммония часто применяют как средства, действующие на нервную систему, регулирующие ее деятельность. Сульфат натрия используют как слабительное средство.

Гидрокарбонат натрия применяют при повышенной кислотности желудочного сока, вводят в состав кровозаменяющих растворов, ряда лекарственных веществ для регуляции рН.

Гидроксид аммония в виде 10% раствора используют при обморочных состояниях, как средство, возбуждающее при вдыхании паров деятельность дыхательных центров, для мытья рук в хирургической практике.

Хлорид аммония применяют диуретическое и отхаркивающее средство.

Катионы калия, натрия и аммония входят в состав многих лекарственных препаратов типа кислот.

Реакции катионов натрия Na +

Реакция с дигидроантимонатом калия KH ₂ SbO ₄

Образуется белый мелкокристаллический осадок дигидроантимоната натрия, растворимый в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают соли лития.

Реакция с цинкуранилацетатом HZn ( UO ₂ ) ₃ ( CH ₃ COO ) ₉ *9 H ₂ O :

Образуется мелкокристаллический осадок цинкуранилацетата натрия. Осадок растворим в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают соли лития.

Реакция окрашивания пламени. При внесении солей натрия в пламя газовой горелки появляется желтая окраска пламени.

Реакции катионов калия К +

Реакция с гидротартратом NaHC ₄ H ₄ O ₆ :

Образуется белый мелкокристаллический осадок гидротартрата калия, растворимый в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают катионы аммония

Реакция с гексанитро(3) кобальтом натрия Na ₃ [ Co ( NO ₂ ) ₆ ]

Образующийся осадок желтого цвета растворим в кислотах и щелочах. Проведению реакции мешают катионы аммония.

Реакция с гексанитро(3) купратом свинца и натрия Na ₂ Pb [ Cu ( NO ₂ ) ₆ ]

Образуется осадок черного цвета, растворим в кислотах и щелочах.

Реакция окрашивания пламени. При внесении солей калия в пламя окраска пламени становится фиолетовой.

Реакция со щелочами:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₄ OH + NaCl

При проведении реакции вследствие разложения образующегося гидроксида аммония на аммиак и воду появляется запах аммиака. Выделение аммиака можно определить с помощью красной лакмусовой бумажки или фенолфталеиновой бумажки, смоченной водой. При выделении аммиака лакмусовая бумажка изменяет цвет на синий,а фенолфталеиновая бумажка краснеет.

Реакция с гидротартратом натрия.

Образуется белый кристаллический осадок гидротартрата аммония, растворимый в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают катионы калия.

Реакция с реактивом Несслера (смесь тетрайодо(2) меркурата калия с гидроксидом калия ) K ₂ [ HgI ₄ ]+ KOH :

Образуется красно-бурый осадок, растворимый в кислотах и щелочах. Реакция очень чувствительна и специфична.

Реакция с гексанитро(3) кобальтом натрия Na ₃ [Co(NO ₂ ) ₆ ]:

Образуется осадок желтого цвета, растворимый в кислотах и щелочах. Проведению реакции мешают катионы калия.

Реакция с гексанитро(3) купратом свинца и натрия Na ₂ Pb[Cu(NO ₂ ) ₆ ]

Образуется осадок черного цвета, растворим в кислотах и щелочах. Проведению реакции мешают катионы калия.

Возгонка и разложение аммониевых солей при нагревании. При нагревании соли аммония способны возгоняться, образуя белые налеты на охлаждающем предмете.

Анализ смеси катионов первой аналитической группы.

Смесь солей, содержащих катионы 1-ой группы, растворяют в воде и проводят качественные реакции. Ввиду того, что катионы калия и аммония дают одинаковые реакции, сначала открывают ион аммония специфичными для него реакциями с реактивом Несслера и со щелочами. В присутствии катиона аммония, калий открыть нельзя, поэтому для того, чтобы открыть калий. Необходимо удалить катион аммония. Удаление проводят, упаривая часть раствора и прокаливая осадок в тигле. Охлаждают тигель и растворяют осадок в воде. Полноту удаления аммония проверяют реактивом Несслера. Открытие катиона натрия осуществляют, используя раствор цинкуранилацетата, получившиеся кристаллы рассматривают под микроскопом

Катион калия открывают реакциями с гидротартратом натрия, гексанитро(3) кобальтом натрия и гексанитро(3) купратом свинца и натрия.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0d33e95d280c01 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare