Nh4oh hno3 ионное уравнение и молекулярное уравнение

Nh4oh hno3 ионное уравнение и молекулярное уравнение

Опубликовано 13.06.2017 по предмету Химия от Гость >>

Ответ оставил Гость

NH4OH+HNO3=NH4NO3+H2O молекулярная форма
ионном:
NH4+ + OH- + H+ + NO3- = NH4+ + NO3- + H2O
OH- + H+ = H2O

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e05ce0449a79752 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Cоставление ионно-молекулярных форм уравнений реакций

Задача 580.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

Решение:

Так как реакция протекает с образованием сернистой кислоты – слабого электролита и при этом не выпадает осадок и не выделяется газ, то, по условию задачи, ионно-молекулярное уравнение не пишем.

Задача 581.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссoциированных соединений:

Решение:

Задача 582.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:

Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие необратимо.
Решение:
а) 2HCl + Ba(OH)₂ ⇔ BaCl₂ + 2H₂O (молекулярная форма);
2H + + 2OH — ⇔ 2H 2 O (ионно-молекулярная форма).

Реакция протекает до конца, так как в реакцию вступают сильные электролиты соляная кислота и гидроксид бария образуется слабый электролит вода.

б) HF + KOH ⇔ KF + H₂O (молекулярная форма);
H + + OH — ⇔ H2O (ионно-молекулярная форма).
В реакции участвуют два слабых электролита фтороводород и вода, согласно принципу Ле Шателье, равновесие реакции будет смещено в сторону более слабого электролита, т.е. вправо в сторону образования воды. Реакция обратима.

в) Fe(OH)₃ + 3HNO₃ ⇔ Fe(NO₃)₃ + 3H₂O (молекулярная форма);
3H + + 3OH — ⇔ 3H₂O (ионно-молекулярная форма).
В реакции участвуют слабое малорастворимое основание и сильная кислота, равновесие будет смещено в сторону образования более слабого электролита воды. Реакция будет протекать до конца.

г) CH₃COOH + NH₄OH ⇔ CH₃COONH₄ + H₂O (молекулярная форма);
H + + OH — ⇔ H₂O (ионно-молекулярная форма).
Реакция обратима, так как в реакции участвуют три слабых электролита уксусная кислота, гидроксид аммония и вода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие системы будет смещено в сторону образования самого слабого электролита, вправо, в сторону образования воды.

д) HNO₂ + NH₄OH ⇔ NH₄NO₂ + H₂O (молекулярная форма);
H + + OH — ⇔ H₂O (ионно-молекулярная форма).
Реакция обратима, так как в реакции участвуют три слабых электролита уксусная кислота, гидроксид аммония и вода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие системы будет смещено в сторону образования самого слабого электролита, вправо, в сторону образования воды.

е) H₂S + 2NH4OH ⇔ (NH₄)₂S + 2H₂O (молекулярная форма);
2H + + 2OH — ⇔ 2H₂O (ионно-молекулярная форма).
Реакция обратима, так как в реакции участвуют три слабых электролита сероводородная кислота, гидроксид аммония и вода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие системы будет смещено в сторону образования самого слабого электролита, вправо, в сторону образования воды.

Таким образом, реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты или основания, — обратимы, т.е. могут протекать как в прямом так и в обратном направлении.