Nh4oh ионное уравнение и молекулярное

Сокращенное ионное уравнение: 1. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O; 2. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,293
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,176
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Составить молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям: NH4+ + OH- = NH4OH

Готовое решение: Заказ №8655

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 22.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Составить молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям:

Решение :

NH ₄ Cl + NaOH = NH ₄ OH + NaCl

• Определить степень диссоциации уксусной кислоты CH3COOH, рН которого равен 3. Кд = 1,8´10-5
• Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: №№п/п Соединение ПР 5 BaCO3 4,0´10-10
• Для реакции 2NО2(г) = 2NO(г) + O2(г) рассчитать исходную концентрацию NO2 и константу равновесия (Кс), если равновесие установилось
• Для реакции Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г), DH0х.р. = -35,4 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Cоставление ионно-молекулярных форм уравнений реакций

Задача 580.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

Решение:

Так как реакция протекает с образованием сернистой кислоты – слабого электролита и при этом не выпадает осадок и не выделяется газ, то, по условию задачи, ионно-молекулярное уравнение не пишем.

Задача 581.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссoциированных соединений:

Решение:

Задача 582.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:

Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие необратимо.
Решение:
а) 2HCl + Ba(OH)₂ ⇔ BaCl₂ + 2H₂O (молекулярная форма);
2H + + 2OH — ⇔ 2H 2 O (ионно-молекулярная форма).

Реакция протекает до конца, так как в реакцию вступают сильные электролиты соляная кислота и гидроксид бария образуется слабый электролит вода.

б) HF + KOH ⇔ KF + H₂O (молекулярная форма);
H + + OH — ⇔ H2O (ионно-молекулярная форма).
В реакции участвуют два слабых электролита фтороводород и вода, согласно принципу Ле Шателье, равновесие реакции будет смещено в сторону более слабого электролита, т.е. вправо в сторону образования воды. Реакция обратима.

в) Fe(OH)₃ + 3HNO₃ ⇔ Fe(NO₃)₃ + 3H₂O (молекулярная форма);
3H + + 3OH — ⇔ 3H₂O (ионно-молекулярная форма).
В реакции участвуют слабое малорастворимое основание и сильная кислота, равновесие будет смещено в сторону образования более слабого электролита воды. Реакция будет протекать до конца.

г) CH₃COOH + NH₄OH ⇔ CH₃COONH₄ + H₂O (молекулярная форма);
H + + OH — ⇔ H₂O (ионно-молекулярная форма).
Реакция обратима, так как в реакции участвуют три слабых электролита уксусная кислота, гидроксид аммония и вода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие системы будет смещено в сторону образования самого слабого электролита, вправо, в сторону образования воды.

д) HNO₂ + NH₄OH ⇔ NH₄NO₂ + H₂O (молекулярная форма);
H + + OH — ⇔ H₂O (ионно-молекулярная форма).
Реакция обратима, так как в реакции участвуют три слабых электролита уксусная кислота, гидроксид аммония и вода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие системы будет смещено в сторону образования самого слабого электролита, вправо, в сторону образования воды.

е) H₂S + 2NH4OH ⇔ (NH₄)₂S + 2H₂O (молекулярная форма);
2H + + 2OH — ⇔ 2H₂O (ионно-молекулярная форма).
Реакция обратима, так как в реакции участвуют три слабых электролита сероводородная кислота, гидроксид аммония и вода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие системы будет смещено в сторону образования самого слабого электролита, вправо, в сторону образования воды.

Таким образом, реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты или основания, — обратимы, т.е. могут протекать как в прямом так и в обратном направлении.