Nh4vo3 электронные и молекулярные уравнения

Задачи по химии

521. Вишнево-красный ортотиованадат аммония (NH₄)₃)VS₄ получается при взаимодействии растворов метаванадата аммония с сульфидом аммония. Что образуется, если на продукт реакции подействовать соляной кислотой? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. Решение.

522. Чему равна степень окисления ванадия в ионах VO₃ — , V₃O₉ 3- , V₄O₉ 2- , V₂O₇ 4- , V₆O₁₇ 4- , VO 2+ , VO₂ + ? Составьте по одной формуле и назовите соединения, содержащие указанные ионы. Решение.

523. Соединения ванадия (II) являются хорошими восстановителями. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций, в которых ванадий приобретает степень окисления +3 (VO + ). Как изменяется при этом окраска раствора? Решение.

524. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций, в которых соединения ванадия (V) восстанавливаются в соединения со степенью окисления +2; Решение.

525. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Решение.

526. Металлический хром получают алюминотермическим восстановлением Сr₂O₃. Для получения Сr₂O₃ метахромит железа (II) Fe(CrO₂)₂ сплавляют с содой в присутствии кислорода. Получающийся хромат натрия переводят в дихромат, а последний восстанавливают углем до Сr₂O₃. Напишите уравнения всех перечисленных реакций. Решение.

527. Какая степень окисления наиболее характерна для хрома? На каком свойстве соединений хрома (II) основано применение соляно — кислого раствора СrС1₂ для поглощения кислорода? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакций: Решение.

528. Как перевести хромат калия в дихромат и, наоборот, дихромат калия в хромат? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции, происходящей при сплавлении Сr₂Oз с нитратом и карбонатом натрия (селитрой и содой). Решение.

529. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cr→CrCl₂→CrCl₃→Cr(OH)₃→K₃[Cr(OH)₆] →K₂CrO₄→K₂Cr₂O₇→CrCl₃. Решение.

530. Чем можно объяснить отсутствие восстановительных свойств у хрома (VI)? Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения реакций: Решение.

531. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: .WO₃ →W→WO₃→NaWO₄→H₂WO₄→W₂O₅.

Восстановление иона WO₄ 2- в W₂O₅ лучше всего проводить цинком в соляной кислоте. Решение.
532. Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения реакций: Решение.

533. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Mo→MoO₃→Mo→Na₂MoO→H₂MoO₄→(MoO₂)SO₄. Перевод молибдена в растворимый молибдат натрия легче всего осуществляется путем сплавления молибдена с нитратом и карбонатом натрия (селитрой и содой). О каких свойствах гидроксида молибдена (VI) говорит последнее превращение? Решение.

534. Какой состав имеют темно-красные игольчатые кристаллы, выделяющиеся при стоянии смеси 10%-ного раствора дихромата калия с концентрированной серной кислотой? Чем отличается взаимодействие этого вещества с концентрированной соляной кислотой от его взаимодействия с хлороводородом? Напишите уравнения соответствующих реакций. Решение.

535. Природное соединение молибдена (IV) MoS₂ служит источником для получения молибдена и его соединений. На основании электронных уравнений закончите уравнения реакций: Решение.

Восстановители в этих реакциях приобретают максимальную степень окисления.

536. Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения реакций: Решение.

537. Закончите уравнения реакций, в результате которых образуются оксотетрагалогениды ЭОНаI₄: Решение.

538. Металлический вольфрам можно получить при нагревании в результате восстановления соединений вольфрама (VI). Составьте электронные уравнения и закончите уравнения реакций: Решение.

539. Допишите уравнения реакций, в результате которых образуется диоксид молибдена: Решение.

540. При действии сухого хлора на порошкообразный молибден при 650-700°С получается его пентахлорид, последний легко окисляется до молибденовой кислоты. Составьте электронные уравнения и закончите уравнения реакций: Решение.

Nh4vo3 электронные и молекулярные уравнения

To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:

• Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
• Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
• круглые () и квадратные [] скобки.
• Общие составные имена.

Примеры расчета молярной массы: NaCl, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6], CuSO4*5H2O, water, nitric acid, potassium permanganate, ethanol, fructose.

Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

• Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
• Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.

Массы атомов и изотопов с NIST статью .

Метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций)

Спецификой многих ОВР является то, что при составлении их уравнений подбор коэффициентов вызывает затруднение.

Для облегчения подбора коэффициентов чаще всего используют метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). Рассмотрим применение каждого из этих методов на примерах.

Метод электронного баланса

В его основе метода электронного баланса лежит следующее правило: общее число электронов, отдаваемое атомами-восстановителями, должно совпадать с общим числом электронов, которые принимают атомы-окислители .

В качестве примера составления ОВР рассмотрим процесс взаимодействия сульфита натрия с перманганатом калия в кислой среде.

1) Составить схему реакции:

Записать исходные вещества и продукты реакции, учитывая, что в кислой среде MnO₄ — восстанавливается до Mn 2+ (см. схему):

Найдем степень окисления элементов:

Из приведенной схемы понятно, что в процессе реакции происходит увеличение степени окисления серы с +4 до +6. S +4 отдает 2 электрона и является восстановителем. Степень окисления марганца уменьшилась от +7 до +2, т.е. Mn +7 принимает 5 электронов и является окислителем.

3) Составить электронные уравнения и найти коэффициенты при окислителе и восстановителе.

S +4 – 2e — = S +6 | 5 восстановитель, процесс окисления

Mn +7 +5e — = Mn +2 | 2 окислитель, процесс восстановления

Чтобы число электронов, отданных восстановителем, было равно числу электронов, принятых восстановителем, необходимо:

• Число электронов, отданных восстановителем, поставить коэффициентом перед окислителем.
• Число электронов, принятых окислителем, поставить коэффициентом перед восстановителем.

Таким образом, 5 электронов, принимаемых окислителем Mn +7 , ставим коэффициентом перед восстановителем, а 2 электрона, отдаваемых восстановителем S +4 коэффициентом перед окислителем:

4) Уравнять количества атомов элементов, не изменяющих степень окисления

Соблюдаем последовательность: число атомов металлов, кислотных остатков, количество молекул среды (кислоты или щелочи). В последнюю очередь подсчитывают количество молекул образовавшейся воды.

Итак, в нашем случае число атомов металлов в правой и левой частях совпадают.

По числу кислотных остатков в правой части уравнения найдем коэффициент для кислоты.

В результате реакции образуется 8 кислотных остатков SO₄ 2- , из которых 5 – за счет превращения 5SO₃ 2- → 5SO₄ 2- , а 3 – за счет молекул серной кислоты 8SO₄ 2- — 5SO₄ 2- = 3SO₄ 2- .

Таким образом, серной кислоты надо взять 3 молекулы:

Аналогично, находим коэффициент для воды по числу ионов водорода, во взятом количестве кислоты

6H + + 3O -2 = 3H₂O

Окончательный вид уравнения следующий:

Признаком того, что коэффициенты расставлены правильно является равное количество атомов каждого из элементов в обеих частях уравнения.

Ионно-электронный метод (метод полуреакций)

Реакции окисления-восстановления, также как и реакции обмена, в растворах электролитов происходят с участием ионов. Именно поэтому ионно-молекулярные уравнения ОВР более наглядно отражают сущность реакций окисления-восстановления.

При написании ионно-молекулярных уравнений, сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, осадки и газы записывают в виде молекул (в недиссоциированном виде).

При написании полуреакций в ионной схеме указывают частицы, подвергающиеся изменению их степеней окисления, а также характеризующие среду, частицы:

H + — кислая среда, OH — — щелочная среда и H₂O – нейтральная среда.

Пример 1.

Рассмотрим пример составления уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в кислой среде.

1) Составить схему реакции:

Записать исходные вещества и продукты реакции:

2) Записать уравнение в ионном виде

В уравнении сократим те ионы, которые не принимают участие в процессе окисления-восстановления:

SO₃ 2- + MnO₄ — + 2H + = Mn 2+ + SO₄ 2- + H₂O

3) Определить окислитель и восстановитель и составить полуреакции процессов восстановления и окисления.

В приведенной реакции окислитель — MnO₄ — принимает 5 электронов восстанавливаясь в кислой среде до Mn 2+ . При этом освобождается кислород, входящий в состав MnO₄ — , который, соединяясь с H + образует воду:

MnO₄ — + 8H + + 5e — = Mn 2+ + 4H₂O

Восстановитель SO₃ 2- — окисляется до SO₄ 2- , отдав 2 электрона. Как видно образовавшийся ион SO₄ 2- содержит больше кислорода, чем исходный SO₃ 2- . Недостаток кислорода восполняется за счет молекул воды и в результате этого происходит выделение 2H + :

SO₃ 2- + H₂O — 2e — = SO₄ 2- + 2H +

4) Найти коэффициенты для окислителя и восстановителя

Необходимо учесть, что окислитель присоединяет столько электронов, сколько отдает восстановитель в процессе окисления-восстановления:

MnO₄ — + 8H + + 5e — = Mn 2+ + 4H₂O |2 окислитель, процесс восстановления

SO₃ 2- + H₂O — 2e — = SO₄ 2- + 2H + |5 восстановитель, процесс окисления

5) Просуммировать обе полуреакции

Предварительно умножая на найденные коэффициенты, получаем:

2MnO₄ — + 16H + + 5SO₃ 2- + 5H₂O = 2Mn 2+ + 8H₂O + 5SO₄ 2- + 10H +

Сократив подобные члены, находим ионное уравнение:

2MnO₄ — + 5SO₃ 2- + 6H + = 2Mn 2+ + 5SO₄ 2- + 3H₂O

6) Записать молекулярное уравнение

Молекулярное уравнение имеет следующий вид:

Пример 2.

Далее рассмотрим пример составления уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в нейтральной среде.

В ионном виде уравнение принимает вид:

Также, как и предыдущем примере, окислителем является MnO₄ — , а восстановителем SO₃ 2- .

В нейтральной и слабощелочной среде MnO₄ — принимает 3 электрона и восстанавливается до MnО₂. SO₃ 2- — окисляется до SO₄ 2- , отдав 2 электрона.

Полуреакции имеют следующий вид:

MnO₄ — + 2H₂O + 3e — = MnО₂ + 4OH — |2 окислитель, процесс восстановления

SO₃ 2- + 2OH — — 2e — = SO₄ 2- + H₂O |3 восстановитель, процесс окисления

Запишем ионное и молекулярное уравнения, учитывая коэффициенты при окислителе и восстановителе:

Пример 3.

Составление уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в щелочной среде.

В ионном виде уравнение принимает вид:

В щелочной среде окислитель MnO₄ — принимает 1 электрон и восстанавливается до MnО₄ 2- . Восстановитель SO₃ 2- — окисляется до SO₄ 2- , отдав 2 электрона.

Полуреакции имеют следующий вид:

MnO₄ — + e — = MnО₂ |2 окислитель, процесс восстановления

SO₃ 2- + 2OH — — 2e — = SO₄ 2- + H₂O |1 восстановитель, процесс окисления

Запишем ионное и молекулярное уравнения, учитывая коэффициенты при окислителе и восстановителе:

Необходимо отметить, что не всегда при наличии окислителя и восстановителя, возможно самопроизвольное протекание ОВР. Поэтому для количественной характеристики силы окислителя и восстановителя и для определения направления реакции пользуются значениями окислительно-восстановительных потенциалов.

Еще больше примеров составления окислительно-восстановительных реакций приведены в разделе Задачи к разделу Окислительно-восстановительные реакции. Также в разделе тест Окислительно-восстановительные реакции