Ni no3 2 koh ионное уравнение

Напишите пожалуйста ионное решение уравнения Ni(NO3)2 + KOH или приуравните пож — ста?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите пожалуйста ионное решение уравнения Ni(NO3)2 + KOH или приуравните пож — ста.

По логике должно быть так : Ni + 2NO3 + 2K + 2OH = Ni(OH) + 2K + 2NO3 ;

HCL3 + KOH ионное уравнение?

HCL3 + KOH ионное уравнение.

Составьте пож?

, Полное ионное и краткое ионное уравнение.

Только пишите подробно я хочу понять что я не так делаю!

2Al + 3SnSO4 = Al2(So4)3 + 3Sn умоллляю напишите решение!

Напишите пожалуйста полное ионное уравнение alcl3 + koh -?

Напишите пожалуйста полное ионное уравнение alcl3 + koh -.

А). Напишите уравнение в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах : NiCl2 + KOH → б)?

А). Напишите уравнение в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах : NiCl2 + KOH → б).

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза, протекающего в растворе соли Li(HCOO).

Помогите пожалуйста по химии : ) Краткое ионно — молекулярное уравнение а)HCL и NaOH б) и KOH в) и NaOH г)HBr и KOH Напишите молекулярное и краткое ионно — молекулярное уравнение этой реакции?

Помогите пожалуйста по химии : ) Краткое ионно — молекулярное уравнение а)HCL и NaOH б) и KOH в) и NaOH г)HBr и KOH Напишите молекулярное и краткое ионно — молекулярное уравнение этой реакции.

Если можно то подробно, заранее спасибо огромное).

Напишите ионное уравнение NH4NO3 + KOH = NH3 + KNO3 + H2O?

Напишите ионное уравнение NH4NO3 + KOH = NH3 + KNO3 + H2O.

Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде HCN + KOH =?

Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде HCN + KOH =.

ZnSO4 + KOH как решить ионное уравнение?

ZnSO4 + KOH как решить ионное уравнение?

Закончите уравнения, напишите полные и краткие ионные уравнения : HNO3 + KOH = CuCl2 + NaOH = Na2CO3 + HCL =?

Закончите уравнения, напишите полные и краткие ионные уравнения : HNO3 + KOH = CuCl2 + NaOH = Na2CO3 + HCL =.

Сокращенное ионное уравнение между KOH + SiO2?

Сокращенное ионное уравнение между KOH + SiO2.

На этой странице находится вопрос Напишите пожалуйста ионное решение уравнения Ni(NO3)2 + KOH или приуравните пож — ста?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

CH₃ C₂H₅ | | H₃C — CH₂ — C — CH — CH₂ — CH₂ — CH₃ | CH₃ CH₃ C₂H₅ CH₃ | | | H₃C — CH — C — CH₂ — CH₂ — CH₂ — CH₂ — CH₂ — CH₃ | CH₃.

Au, т. К. стоит после водорода и считается не активным металлом.

Вища валентність дорівнює номеру групи, тобто 6, а нижча = 8 — № групи, тобто 8 — 6 = 2 Вищий оксид SeO3. H2Se — сполука з гідрогеном (селеноводень, або селенид Гідрогену).

1. Реакция серебряного зеркала HCOH + Ag2O = 2Ag + HCOOH 2. Окислением метаналя окислителями HCOH + Окислитель (O2, KMnO4 и тп. ) = HCOOH 3. Реакция с медным гидроксидом HCOH + 2Cu(OH)2 = 2H2O + Cu2O + HCOOH.

CO + NaOH — > HCOONa HCOONa + H2SO4 — > HCOOH + NaHSO4 — > отгонка HCOOH.

Прозрачный, бесцветеный, при охлаждении сжимается, при нагревании расширяется, и забыла бесвкусный.

Вот! Да здравствует Логика.

Li 2e 1e Na 2e 8e 1e P 2e 8e 5e Fe 2e 8e 8e 8e.

2, 3 — дибромбутан H³С — СНBr — CHBr — CH³ 3 — етил — 2, 3, 5 — триметилоктан. H³C — CН(CH3) — C(СН3)(C2H5) — CН2 — CН(СН3) — CH2 — CH2 — CH³.

Составление уравнений в ионно-молекулярной форме

S 2 — + MnO₄ 2- + 2H₂O = MnO₂ + S 0 + 4OH —

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

4K + + S 2- + MnO₄ 2- + 2H₂O = S + MnO₂ + 4K + + 4OH — .

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Для уравнивания добавим в уравнение 1 моль K₂SO₄, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

3Zn 0 + AsO₃ 3- + 6H + = 3Zn 2+ + As 3- + 3H₂O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Урок №11. Реакции ионного обмена

Реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ .

Из этого, в частности, следует, что сильные кислоты вытесняют слабые из растворов их солей

CH 3 COONa + HCl = CH 3 COOH + NaCl

Суть этой реакции более точно отражается ионно-молекулярным уравнением, где формулы слабых электролитов записаны в виде молекул, а сильных – в виде ионов

CH 3 COO – + Na + + H + + Cl – = CH 3 COOH + Na + + Cl –

или в сокращенном виде

CH 3 COO – + H + = CH 3 COOH

Взаимодействие кислой соли и щелочи приводит к образованию средней соли и воды. Например, KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

Запишем полное ионно-молекулярное уравнение

K + + HCO 3 – + K + + OH – = 2K + + CO 3 2– + H 2 O

Исключив одинаковые ионы (не участвующие в реакции) в левой и правой частях уравнения, получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

HCO 3 – + OH – = CO 3 2– + H 2 O

При взаимодействии основной соли и кислоты образуется средняя соль и вода. Например, NiOHNO 3 + HNO 3 = Ni(NO 3 ) 2 + H 2 O.

Запишем полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения

NiOH + + NO 3 – + H + + NO 3 – = Ni 2+ + 2NO 3 – + H 2 O

NiOH + + H + = Ni 2+ + H 2 O

Амфотерные гидроксиды [Zn(OH) 2 , Be(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 и др.] растворяются в растворах щелочей с образованием комплексных солей.

Например, Zn(OH) 2 + 2KOH = K 2 [Zn(OH) 4 ]

Запишем полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения

Zn(OH) 2 + 2K + + 2OH – =2K + + [Zn(OH) 4 ] 2–

Zn(OH) 2 + 2OH – = [Zn(OH) 4 ] 2–

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении сумма электрических зарядов левой части уравнения всегда равна сумме электрических зарядов правой части уравнения.

Обратите внимание!

Формулы растворимых электролитов средней и слабой силы: H 3 PO 4 , H 2 S, HF, HNO 2 , CH 3 COOH не записывают в виде ионов в полном и кратком ионных уравнениях.

Запись формулы раствора аммиака

NH 3 + H 2 O или NH 3 ∙ H 2 O

3NH 3 ∙H 2 O + Al(NO 3 ) 3 = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 NO 3

3NH 3 ∙H 2 O + Al 3+ + 3NO 3 — = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + + 3NO 3 —

3NH 3 ∙H 2 O + Al 3+ = Al(OH) 3 ↓ + 3NO 3 —

Б) (NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = 2NH 3 ∙H 2 O + K 2 SO 4

2NH 4 + + SO 4 2- + 2K + + 2OH — = 2NH 3 ∙H 2 O + 2K + + SO 4 2-

NH 4 + + OH — = NH 3 ∙H 2 O

В) FeCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O = Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

Fe 3+ + 3Cl — + 3NH 3 + 3H 2 O = Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + + 3Cl —

Fe 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O = Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 +

Многоосновные кислоты образуют кислые соли

Фосфорная кислота — электролит средней силы, диссоциирует преимущественно по первой ступени. Записывая ионные уравнения, нужно помнить особенности диссоциации этой кислоты.

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O, образуется кислая, а не средняя соль.

Полное ионное: H 3 PO 4 + Na + + OH — = Na + + H 2 PO 4 — + H 2 O

Сокращённое ионное уравнение: H 3 PO 4 + OH — = H 2 PO 4 — + H 2 O