Ni oh 2 hcl ионное уравнение реакции

Подскажите пожалуйста полное ионное уравнение Ni(OH)2 + HCl, и опишите реакцию, какого цвета осадок и прочее?

Химия | 5 — 9 классы

Подскажите пожалуйста полное ионное уравнение Ni(OH)2 + HCl, и опишите реакцию, какого цвета осадок и прочее.

Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + 2H2O

Ni(OH)2 + 2H + + 2Cl — = Ni2 + + 2Cl — + 2H2O

Ni(OH)2 + 2H + = Ni2 + 2H2O

Эта реакция идет до конца, т.

К. образуется вода, но никакого осадка в результате реакции не образуется.

Fecl3 + h2so4 полное ионное уравнениеопишите протекание реакции?

Fecl3 + h2so4 полное ионное уравнение

опишите протекание реакции.

Напишите 1) молекулярное уравнение реакции NaOH + HCl 2)полное ионное уравнение реакции NaOH + HCl 3) сокращённое ионное уравнение реакции NaOH + HCl?

Напишите 1) молекулярное уравнение реакции NaOH + HCl 2)полное ионное уравнение реакции NaOH + HCl 3) сокращённое ионное уравнение реакции NaOH + HCl.

Составте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения осуществимых реакций ионного обмена : HCl + NaOH?

Составте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения осуществимых реакций ионного обмена : HCl + NaOH.

Составить уравнение реакции ионного обмена : NaNO2 + HCl (полное решение)?

Составить уравнение реакции ионного обмена : NaNO2 + HCl (полное решение).

Составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакций : AgNO3 + HCl — — — — ?

Составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакций : AgNO3 + HCl — — — — .

Полное, молекулярное ионное, сокращенное уравнение следующей реакции : CaCO₃ + HCl→?

Полное, молекулярное ионное, сокращенное уравнение следующей реакции : CaCO₃ + HCl→.

Подскажите пожалуйста, когда в реакциях выпадает белый осадок?

Подскажите пожалуйста, когда в реакциях выпадает белый осадок?

И, как определить в уравнениях, что он именно белого цвета?

Na2CO3 + Hcl = ?

Уравнение реакции в молекулярной форме , в полной ионной , в сокращенной ?

Помогите пожалуйста с химией?

Помогите пожалуйста с химией.

Тема : «Реакции ионного обмена» 1) Na2SO4 + BaSO4(осадок) + .

Полное ионное : Сокращенное ионное :

Запишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде : KOH + HCl ?

Запишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде : KOH + HCl .

Вы открыли страницу вопроса Подскажите пожалуйста полное ионное уравнение Ni(OH)2 + HCl, и опишите реакцию, какого цвета осадок и прочее?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

1. а) 4 метил пропин — 2 б) 2, 3 диметил бутен — 1 в) бутин — 1 г) 1, 4 дихлор бутен — 2 д) тетраметилметан е) 1, 2, 3, 4 тетрабром бутан 2. Дано W(C) = 90% = 0. 9 D(N2) = 1. 25 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — M(CxHy) — ? M(CxHy..

Это лёгкая задача : ).

А). 3 — метил пентан б). Бутен — 2 в). Гексин — 2 г). 3, 4 — диметилгептанол — 4 д). 2 — метилуксусная кислота(или 2 — метилбутановая кислота).

Формула 1 моль железа является Fe, в ней 1 атом. Вычислим число атомов на 1 моль . Число Авагадро = 6. 02•10 ^ 23 N = 1•Na = 1•6, 02•10 ^ 23 = 6, 02•10 ^ 23 Значит в 1 моль 6, 02•10 ^ 23 атомов А в 5 моль получится х Составим пропорцию Получим х =..

Для того чтобы была ионная связь разница межде электроотрицательносями дожна быть 2. 1 и более мы можем частично сказать что это ионная связь но правильней если ковалентная N берет у Li 3 электрона.

Ответ есть на фотографии.

(140 — 110) / 10 = 3 Значит берем кубический корень из 27 и получаем 3 — коэффициент Вант — Гоффа.

Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO2, Cl2O7, Na3N, Mg3N2, AlN, Si3N4, P4N5, N2S3, NCL3.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80г щелочи — 142г соли 20г щелочи — х г соли х = 35. 5 г.

20 х2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 80 142х = 35. 5 граммов.

Гидролиз хлорида никеля (II)

NiCl₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
NiCl₂ + HOH ⇄ NiOHCl + HCl

Полное ионное уравнение
Ni 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ NiOH + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Ni 2+ + HOH ⇄ NiOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
NiOHCl + HOH ⇄ Ni(OH)₂ + HCl

Полное ионное уравнение
NiOH + + Cl — + HOH ⇄ Ni(OH)₂ + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
NiOH + + HOH ⇄ Ni(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора хлорида никеля (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Ni oh 2 hcl ионное уравнение реакции

1.2. Обменные реакции в растворах электролитов

В обменных реакциях, протекающих в растворах электролитов, наряду с недиссоциированными молекулами слабых электролитов, твердыми веществами и газами участвуют также находящиеся в растворе ионы. Поэтому сущность протекающих процессов наиболее полно выражается при записи их в форме ионно-молекулярных уравнений. Например, уравнения реакций нейтрализации сильных кислот щелочами

выражаются одним и тем же ионно-молекулярным уравнением

из которого следует, что сущность этих процессов сводится к образованию из ионов водорода и гидроксид-ионов малодиссоциированного электролита – воды. Аналогично уравнения реакций

выражают один и тот же процесс образования из ионов Ва 2+ и SO ₄ 2— осадка малорастворимого электролита – сульфата бария

На основании рассмотренных примеров можно сделать следующий вывод: реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ. Из этого, в частности, следует, что сильные кислоты вытесняют слабые из растворов их солей

CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl.

Суть этой реакции более точно отражается ионно-молекулярным уравнением, где формулы слабых электролитов записаны в виде молекул, а сильных – в виде ионов

CH₃COO – + Na + + H + + Cl – → CH₃COOH + Na + + Cl – ,

или в сокращенном виде

Аналогично протекают реакции между щелочами и солями слабых оснований. Например,

Fe 2+ + SO₄ 2– + 2 Na + + 2 OH – → SO₄ 2– + 2 Na + + Fe(OH)₂ ↓

Fe 2+ + 2 OH – → Fe ( OH )₂ ↓ .

Таким образом, реакции в растворах электролитов идут до конца если в результате взаимодействия веществ происходит образование осадка, выделение газа и образование слабого электролита. При написании ионно—молекулярных уравнений реакций, слабые электролиты, малорастворимые соединения и газы записываются в молекулярной форме, а находящиеся в растворе сильные электролиты – в виде составляющих их ионов.

Все рассмотренные уравнения реакций являются необратимыми т.к. равновесие в них смещено вправо вследствие малой растворимости BaSO ₄ и Fe ( OH )₂, образовании уксусной кислоты CH ₃ COOH и воды H ₂ O .

Однако в обменные реакции могут вступать растворы сильных и слабых электролитов, что может приводить к образованию слабых электролитов. Такие реакции являются обратимыми. Например:

FeS + 2 HCl FeCl ₂ + H ₂ S .

Запишем его в ионно-молекулярной форме, оставив в виде молекул нерастворимый сульфид железа ( FeS ) и слабодиссоциируемый газообразный сероводород ( H ₂ S ). Сильные электролиты ( HCl и FeCl ₂ ) запишем в виде ионов.

FeS + 2 H + + 2 Cl — Fe 2+ +2 Cl — + H ₂ S .

Исключив одинаковые ионы (не участвующие в реакции) в левой и правой частях уравнения, получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

FeS + 2 H + Fe 2+ + H₂S .

Взаимодействие кислой соли и щелочи приводит к образованию средней соли и воды. Например:

KHCO ₃ + KOH K ₂ CO ₃ + H ₂ O .

Запишем полное ионно-молекулярное уравнение

K + + HCO₃ – + K + + OH – 2K + + CO₃ 2– + H₂O.

Исключив одинаковые ионы (не участвующие в реакции) в левой и правой частях уравнения, получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

HCO ₃ – + OH – CO ₃ 2– + H ₂ O .

При взаимодействии основной соли и кислоты образуется средняя соль и вода. Например:

NiOHNO₃ + HNO₃ Ni(NO₃)₂ + H₂O.

Запишем полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения

NiOH + + NO₃ – + H + + NO₃ – Ni 2+ + 2 NO₃ – + H₂O

NiOH + + H + Ni 2+ + H₂O.

Амфотерные гидроксиды [ Zn ( OH )₂, Be ( OH )₂, Al ( OH )₃, Cr ( OH )₃ и др.] растворяются в растворах щелочей с образованием комплексных солей. Например:

Zn ( OH )₂ + 2 KOH K ₂ [ Zn ( OH )₄].

Запишем полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения

Zn(OH)₂ + 2K + + 2OH – 2K + + [Zn(OH)₄] 2–

Zn(OH)₂ + 2OH – [Zn(OH)₄] 2– .

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении сумма электрических зарядов левой части уравнения всегда равна сумме электрических зарядов правой части уравнения.