Нитрат аммония вода реакция уравнение

ru.aclevante.com

Что происходит, когда вы добавляете нитрат аммония в воду? — Наука

Содержание:

Аммиачная селитра — довольно безопасный химикат, обладающий некоторыми интересными свойствами. Реакция, которая происходит при добавлении в воду, служит полезной демонстрацией эндотермической реакции. Конечные продукты реакции между нитратом аммония и водой также легко удаляются после эксперимента и могут использоваться в качестве удобрения.

Аммиачная селитра

Аммиачная селитра представляет собой соль аммиака и азотной кислоты, и ее химический состав представляет собой NH 4 NO 3 или ион аммиака и ион нитрата. Это вещество бесцветное, твердое и кристаллическое. Это обычно используется в качестве удобрения, так как азот в этом соединении легко используется растениями. Он также используется в качестве взрывчатого вещества в пиротехнике. Хотя при нормальных условиях он довольно стабилен, горячий нитрат аммония может иметь взрывной эффект.

Вода при комнатной температуре представляет собой жидкость и состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода на молекулу воды. Молекулы полярные; это то, что одна часть имеет положительный заряд, а другая имеет отрицательный заряд. Полярность воды дает ей некоторые уникальные свойства; может растворить много различных веществ, особенно ионных кристаллов, таких как соль. Аммиачная селитра является одним из многих веществ, которые быстро растворяются в ионах в воде.

Экзотермические и эндотермические реакции

Хотя химические вещества, которые вступают в реакцию, и те, которые образуются в ней, являются наиболее очевидными компонентами химической реакции, тепло является еще одним фактором. Экзотермические реакции выделяют тепло как продукт и обычно более знакомы, чем эндотермические реакции. Это реакции, которые поглощают тепло в процессе реакции, и продукты на ощупь холодные.

Растворить аммиачную селитру

Когда нитрат аммония растворяется в воде, он распадается на ионы; аммиак и нитрат. Реакция растворения является необычной, поскольку она является эндотермической, и нитрат аммония будет ощущать холод в течение некоторого времени. Ни вода, ни аммиачная селитра не изменяются никаким другим способом, когда он растворяется. Однако когда он водный или растворенный и нагретый, раствор разлагается, освобождая закись азота или газ от смеха.

Соли аммония: получение и химические свойства

Соли аммония

Соли аммония – это соли, состоящие из катиона аммония и аниона кислотного остатка .

Способы получения солей аммония

1. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами . Реакции подробно описаны выше.

2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями.

Например , хлорид аммония реагирует с нитратом серебра:

3. Средние соли аммония можно получить из кислых солей аммония . При добавлении аммиака кислая соль переходит в среднюю.

Например , гидрокарбонат аммония реагирует с аммиаком с образованием карбоната аммония:

Химические свойства солей аммония

1. Все соли аммония – сильные электролиты , почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах:

NH₄Cl ⇄ NH₄ + + Cl –

2. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями , если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит.

Например , карбонат аммония реагирует с соляной кислотой. При этом выделяется углекислый газ:

Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.

Например , хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия:

NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ + H₂O

Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.

3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону , т.к. гидроксид аммония — слабое основание:

4. При нагревании соли аммония разлагаются . При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония:

Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:

При температуре 250 – 300°C:

При температуре выше 300°C:

Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):

Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.

Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.