Нитрат бария и хромат калия уравнение реакции

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) ацетат цинка и серная кислота; б) хромат калия и нитрат бария. Вычислите рН насыщенного раствора

Готовое решение: Заказ №8524

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 14.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) ацетат цинка и серная кислота;

б) хромат калия и нитрат бария.

Вычислите рН насыщенного раствора гидроксида магния.

Решение :

Zn 2+ + 2CH₃COO — + 2H + + SO₄ 2- = Zn 2+ + SO₄ 2- + 2CH₃COOH;

• Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Al(NO3)3 и K2CO3. Какое значение рН (рН 7, рН 7) имеют растворы этих солей? При смешивании растворов солей Al(NO3)3 и K2CO3
• Сколько времени потребуется на электролиз раствора KCl при силе тока 5 А, чтобы выделить хлор объемом 11,2 л (н.у.), если выход по току составляет 90%? Напишите уравнения
• Восстановление Fe3O4 водородом протекает по уравнению: Fe3O4(к) + 4 H2(г) ↔ 3 Fe(к) + 4 H2O(г) ; ΔНо298 > 0 Как следует изменить: а) температуру; б) концентрацию водорода; в) давление в системе
• Вычислите, как различаются температуры замерзания 5%-ных водных растворов сахара С12Н22О11 и хлорида алюминия, если степень диссоциации соли равна 80%-ной. Дано: ω=5% α(AlCl3)=80% Найти: Δt(AlCl3) -?

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Задания 33 (C4). Расчет массовой доли химического соединения в смеси

5F9C38

При растворении смеси меди и оксида меди (II) в концентрированной азотной кислоте выделилось 18,4 г бурого газа и было получено 470 г раствора с массовой долей соли 20%. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.

Ответ: 65,22%

Пояснение:

При растворении меди и оксида меди (II) протекают следующие реакции:

Бурый газ NO₂ выделяется только при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой. Найдем его количество по формуле:

где m – масса вещества [г], M – молярная масса вещества [г/моль].

По условию реакции (I):

Масса нитрата меди, образовавшегося за счет взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой:

Масса вступившей в реакцию меди равна:

m(Cu) = M(Cu) . ν(Cu) = 64 г/моль . 0,2 моль = 12,8 г.

Общая масса содержащегося в растворе нитрата меди равна:

Масса нитрата меди, образовавшегося при взаимодействии оксида меди с концентрированной азотной кислотой (II):

Количество нитрата меди, образовавшегося при взаимодействии оксида меди с концентрированной азотной кислотой (II):

По условию реакции:

m(CuO) = M(CuO) . ν(CuO) = 80 г/моль . 0,3 моль = 24 г

m(смеси) = m(CuO) + m(Cu) = 24 г + 12,8 г = 36,8 г

Массовая доля оксида меди в смеси равна:

w(CuO)% = m(CuO)/m(смеси) . 100% = 24 г / 36,8 г . 100% = 65,22%

A82185

Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном кипячением 150 г 8,4%-ного раствора гидрокарбоната натрия. Какой объем 15,6%-ого раствора хлорида бария (плотностью 1,11 г/мл) прореагирует с полученным карбонатом натрия? Испарением воды можно пренебречь.

Ответ: 5,42 %, 90 мл

Пояснение:

Разложение гидрокарбоната натрия в растворе описывается реакцией:

Массовая доля растворенного вещества рассчитывается по формуле:

w(в-во)% = m(в-ва)/m(р−ра) . 100%,

где m(в-ва) – масса растворенного вещества, m(р−ра) – масса раствора).

Вычислим массу растворенного гидрокарбоната натрия (NaHCO₃):

M(NaHCO₃) = m(р−ра) . w(NaHCO₃)/100% = 150 г . 8,4%/100% = 12,6 г

ν(NaHCO₃) = m(NaHCO₃)/M(NaHCO₃) = 12,6 г/84 г/моль = 0,15 моль

По уравнению реакции:

m(CO₂) = M(CO₂) . ν(CO₂) = 44 г/моль . 0,075 моль = 3,3 г.

Так как испарением воды можно пренебречь, массу образовавшегося после разложения гидрокарбоната натрия находим, вычитая из массы исходного раствора массу углекислого газа:

m(р−ра) = m(исх.р−ра) — m(CO₂) = 150 г – 3,3 г = 146,7 г

Массовая доля карбоната натрия равна:

Реакция взаимодействия растворов хлорида бария и карбоната натрия описывается уравнением:

По уравнению реакции:

m(BaCl₂) = M(BaCl₂) . ν(BaCl₂) = 208 г/моль . 0,075 моль = 15,6 г

Масса раствора хлорида бария равна:

m(р−ра BaCl₂) = m(BaCl₂)/w(BaCl₂) . 100% = 15,6 г/15,6% . 100% = 100 г

Объем раствора рассчитывается по формуле:

V(р−ра) = m(р−ра)/ρ(р−ра), где ρ(р−ра) – плотность раствора.

V(р−ра BaCl₂) = 100 г/1,11 г/мл = 90 мл

6F3E09

В каких массовых соотношениях следует смешать 10%-ные растворы гидроксида натрия и серной кислоты для получения нейтрального раствора сульфата натрия? Чему равна массовая доля соли в таком растворе?

Ответ: m(р−ра H₂SO₄)/m(р−ра NaOH) = 1,225; w(Na₂SO₄) = 8%Пояснение:

Взаимодействие растворов гидроксида натрия и серной кислоты с образованием средней соли (нейтрального раствора) протекает по схеме:

Массы гидроксида натрия и серной кислоты равны:

Соответственно, количества гидроксида натрия и серной кислоты равны:

ν(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 0,1m(р−ра NaOH)/40 г/моль

По уравнению реакции ν(H₂SO₄) = 1/2ν(NaOH), поэтому

По уравнению реакции

Масса получившегося раствора сульфата натрия равна:

CD3E12

Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотностью 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца (IV)? Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора?

Ответ: V(Cl₂) = 6,72 л; m(NaOH) = 24 г

Пояснение:

При добавлении соляной кислоты к оксиду марганца (IV) протекает реакция:

Вычислим массы хлороводорода и массу соляной кислоты в растворе:

m(р−ра 35%-ной HCl) = V(р−ра HCl) . ρ(р−ра HCl) = 200 мл . 1,17 г/мл = 234 г

m(HCl) = M(HCl) . w(HCl)%/100% = 234 г . 35%/100% = 81,9 г

Отсюда количество HCl:

ν(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 81,9 г/36,5 г/моль = 2,244 моль

Количество оксида марганца (IV):

По уравнению реакции ν(MnO₂) = ¼ ν(HCl), а по условию ν(MnO₂) . ν(Cl₂) = 22,4 л/моль . 0,3 моль = 6,72 л

В холодном растворе щелочь взаимодействует с хлором с образованием гипохлорита (NaClO) и хлорида (NaCl) натрия (реакция диспропорционирования):

Cl₂ + 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

По уравнению реакции ν(Cl₂) = ½ ν(NaOH), поэтому ν(NaOH) = 0,3 моль . 2 = 0,6 моль

Масса гидроксида натрия, прореагировавшего с хлором в холодном растворе, равна:

m(NaOH) = M(NaOH) . ν(NaOH) = 40 г/моль . 0,6 моль = 24 г

EC4353

Смесь меди и оксида меди (II) может прореагировать с 219 г 10%-ного раствора соляной кислоты или 61,25 г 80%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси.

Ответ: 21%

Пояснение:

Поскольку медь стоит в ряду активностей металлов правее водорода, соляная кислота с ней не взаимодействует. HCl реагирует только с оксидом меди (II) с образованием соли и воды:

C 80%-ным раствором серной кислоты взаимодействует и медь, и оксид меди (II):

Вычислим массу и количество вещества HCl, которая реагирует с CuO:

следовательно, количество CuO, реагирующее с HCl:

Вычислим массу и количество вещества H₂SO₄:

Поскольку в реакции оксида меди с серной кислотой

следовательно, на реакцию с Cu уходит 0,2 моль H₂SO₄ и количество вещества меди будет равно:

Массы веществ равны:

Следовательно, массовая доля меди в исходной смеси

BA397C

При взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония получили аммиак. Его растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Определите объем 10%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,06 г/мл, который потребуется для нейтрализации аммиака.

Ответ: ω(NH₃)% = 3,1%; V(р−ра HNO₃) = 55,5 мл

Пояснение:

В результате обменной реакции гидроксида калия с хлоридом аммония выделяется аммиак и образуются хлорида калия и вода:

Вычислим количества реагирующих KOH и NH₄Cl:

По уравнению реакции KOH и NH₄Cl реагируют в равных количествах, а по условию задачи ν(KOH) > ν(NH₄Cl). Следовательно, хлорид аммония реагирует полностью, и образуется 0,09346 моль аммиака.

Массовая доля аммиака в полученном растворе рассчитывается по формуле:

Аммиак реагирует с азотной кислотой по реакции:

Следовательно, с аммиаком реагирует равное количество азотной кислоты, т.е.

,

следовательно, масса прореагировавшей азотной кислоты равна:

Масса раствора азотной кислоты равна:

Объем 10%-ного раствора азотной кислоты равен:

88BC7D

Хлорид фосфора (V) массой 4,17 г полностью прореагировал с водой. Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей 10% (плотностью 1,07 г/мл) необходим для полной нейтрализации полученного раствора?

Ответ: V(р−ра KOH) = 84 мл

Пояснение:

Хлорид фосфора (V) полностью гидролизуется с образованием ортофосфорной кислоты и хлороводорода:

Образовавшиеся ортофосфорную и соляную кислоты нейтрализуют раствором гидроксида калия, при этом образуются средние соли:

Вычислим количество вещества хлорида фосфора (V), вступающего в реакцию с водой:

, следовательно, (по уравнению реакции) образуются

и (в 5 раз больше ν(PCl₅)).

Для нейтрализации ортофосфорной кислоты необходимо 0,06 моль KOH, а для нейтрализации соляной кислоты 0,1 моль KOH.

Следовательно, общее количество щелочи, необходимое для нейтрализации раствора кислот, равно .

Масса щелочи равна:

Масса раствора щелочи равна:

Объем 10%-ного раствора щелочи равен:

0CDE4B

При сливании 160 г 10%-ного раствора нитрата бария и 50 г 11%-ного раствора хромата калия выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата бария в образовавшемся растворе.

Пояснение:

В обменной реакции при взаимодействии нитрата бария с хроматом калия образуется нитрат калия, и выпадает осадок – хромат бария:

Вычислим массы и количества реагирующих нитрата бария и хромата калия:

По уравнению реакции соли Ba(NO₃)₂ и K₂CrO₄ реагируют 1 к 1, по условию задачи ν(Ba(NO₃)₂) > ν(K₂CrO₄), следовательно, хромат калия в недостатке и полностью реагирует.

Вычислим количество и массу нитрата бария, оставшегося после реакции:

Так как в осадок выпадает хромат бария, масса раствора, полученного сливанием растворов нитрата бария и хромата калия, равна:

Вычислим массу хромата бария, выпавшего в осадок:

Тогда масса раствора равна:

Находим массовую долю нитрата бария в полученном растворе:

4867A7

Если смесь хлоридов калия и кальция добавить к раствору карбоната натрия, то образуется 10 г осадка. Если ту же смесь добавить к раствору нитрата серебра, то образуется 57,4 г осадка. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.

Ответ: ω(KCl) = 57,3%

Пояснение:

В обменную реакцию с карбонатом натрия вступает хлорид кальция, в результате чего выпадает осадок карбонат кальция:

Хлорид калия с карбонатом натрия не реагирует.

Следовательно, масса выпавшего в осадок карбоната кальция равна 10 г. Вычислим его количество вещества:

В обменную реакцию с нитратом серебра вступают оба хлорида:

Вычислим общее количество вещества хлорида серебра:

По реакции (II), поэтому и

По реакции (III) , следовательно,

Масса хлорида калия в исходной смеси равна:

Вычислим массовую долю хлорида калия в смеси:

B83729

Смесь натрия и оксида натрия растворили в воде. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 240 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%. Определите массовую долю натрия в исходной смеси.

Ответ: ω(KCl) = 59,74%

Пояснение:

При взаимодействии оксида натрия с водой образуется щелочь, а при взаимодействии натрия с водой образуется щелочь, и выделяется водород:

Вычислим количество вещества водорода, выделяющегося при взаимодействии натрия с водой:

По уравнению реакции (I) ν(Na) = ν(NaOH) = 2ν(H₂) = 0,4 моль, следовательно, масса натрия, реагирующего с водой, и масса щелочи, образующейся в результате реакции (I), равны:

m(Na) = 23 г/моль · 0,4 моль = 9,2 г и m_I(NaOH) = 40 г/моль · 0,4 моль = 16 г

Вычислим общую массу щелочи в растворе:

Масса и количество вещества щелочи, образующейся по реакции (II), равны:

m_II(NaOH) = 24 г – 16 г = 8 г

По уравнению реакции (II) ν(Na₂O) = 1/2ν_II(NaOH), следовательно,

ν(Na₂O) = 0,2 моль/2 = 0,1 моль

m(Na₂O) = M(Na₂O) · ν(Na₂O) = 62 г/моль · 0,1 моль = 6,2 г

Вычислим массу исходной смеси, состоящую из натрия и оксида натрия:

m(смеси) = m(Na) + m(Na₂O) = 9,2 г + 6,2 г = 15,4 г

Массовая доля натрия в смеси равна:

BC38F4

Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия может прореагировать с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты и 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

Пояснение:

Взаимодействие карбоната и гидрокарбоната натрия с соляной кислотой протекает по реакциям:

С гидроксидом натрия реагирует гидрокарбонат натрия с образованием средней соли:

Вычислим массу и количество вещества NaOH, реагирующего по реакции (III):

m(NaOH)=80 г*0,1 = 8 г

, следовательно, по реакции (III) реагирует 0,2 моль NaHCO₃, так как ν_III(NaHCO₃) = ν(NaOH).

Вычислим общие массу и количество вещества HCl, реагирующей по реакциям (I) и (II):

v(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 14,6 г/36,5 г/моль = 0,4 моль

По уравнению реакции (II) ν_II(NaHCO₃) = ν_II(HCl), следовательно, с гидрокарбонатом натрия реагирует 0,2 моль HCl. Тогда с карбонатом натрия по реакции (I) взаимодействует

ν_I(HCl) = 0,4 моль – 0,2 моль = 0,2 моль.

По уравнению реакции (I) ν(Na₂CO₃) = 1/2ν(HCl) = 0,2 моль/2 = 0,1 моль.

Вычислим массы гидрокарбоната и карбоната натрия в исходной смеси:

m(NaHCO₃) = M(NaHCO₃) · ν(NaHCO₃) = 84 г/моль · 0,2 моль = 16,8 г

Масса исходной смеси солей равна:

m(смеси) = m(NaHCO₃) + m(Na₂CO₃) = 16,8 г + 10,6 г = 27,4 г

Массовая доля карбоната натрия равна:

22D702

Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке раствора гидроксида натрия, то выделится 3,36 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.

Ответ: ω(Al) = 15,25 %

Пояснение:

При обработке смеси сульфида алюминия и алюминия с водой реагирует только сульфид алюминия:

В результате данного взаимодействия образуется сероводород, количество вещества которого составляет:

Количество выделившегося сероводорода зависит только от массы сульфида алюминия (от количества металлического алюминия не зависит). Поэтому, исходя из уравнения I можно сделать вывод о том, что:

n(Al₂S₃) = n(H₂S) ⋅ 1/3, где 1 — коэффициент перед Al₂S₃ , а 3 — коэффициент перед H₂S. Тогда:

При взаимодействии этой же смеси в избытке раствора гидроксида натрия газ выделяется только при взаимодействии гидроксида натрия с алюминием:

Вычислим количество водорода, выделяющегося при взаимодействии алюминия с раствором NaOH:

По уравнению реакции (III) n(Al) = n_III(H₂) ⋅ 2/3, следовательно, n(Al) = 0,1 моль

Масса алюминия равна:

m(Al) = M(Al) · n(Al) = 27 г/моль · 0,1 моль = 2,7 г

Следовательно масса исходной смеси:

m(смеси) = m(Al₂S₃) + m(Al) = 15 г + 2,7 г = 17,7 г.

Массовая доля алюминия в исходной смеси равна:

ω(Al) = 100% ⋅ 2,7/17,7 = 15,25 %

B360A6

На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Какой объем 20%-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%?

Ответ: 28,6 мл

Пояснение:

Диоксид кремния не реагирует с кислородом. При сжигании углерода образуется углекислый газ:

Вычислим количество вещества углерода, участвующего в горении:

По уравнению реакции ν(O₂) = ν(C), следовательно, ν(C) = 0,7 моль

Вычислим массу сгоревшего углерода:

m(C) = M(C) · ν(C) = 12 г/моль · 0,7 моль = 8,4 г

Вычислим массу исходной смеси углерода и диоксида кремния:

Вычислим массу и количество вещества диоксида кремния:

m(SiO₂) = m(смеси) – m(C) = 12 г – 8,4 г = 3,6 г

С щелочью взаимодействуют только диоксид кремния:

В результате этой реакции расходуется щелочь в количестве:

ν(KOH) = 2 · 0,06 моль = 0,12 моль

m(KOH) = M(KOH) · ν(KOH) = 56 г/моль · 0,12 моль = 6,72 г

Вычислим массу и объем раствора щелочи KOH:

C2EB6F

Смесь гидрокарбоната и карбоната калия с массовой долей карбоната в ней 73,4% может прореагировать с 40 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Какой объем (н.у.) газа выделяется при этом?

Ответ: V(CO₂) = 6,72 л

Пояснение:

С щелочью может реагировать только кислая соль – гидрокарбонат калия:

Вычислим массу и количество вещества гидроксида калия:

По уравнению реакции ν(KOH) = ν(KHCO₃), следовательно, ν(KHCO₃) = 0,1 моль

Масса гидрокарбоната калия в смеси равна:

m(KHCO₃) = M(KHCO₃) · ν(KHCO₃) = 100 г/моль · 0,1 моль = 10 г

Массовая доля гидрокарбоната в смеси солей

Вычислим массу смеси солей:

Вычислим массу и количество вещества карбоната натрия:

При взаимодействии солей карбоната и гидрокарбоната калия с избытком серной кислоты образуется кислая соль – гидросульфат калия:

Общее количество и объем выделяющегося углекислого газа равны:

ν(CO₂) = 0,2 моль + 0,1 моль = 0,3 моль

D977E1

Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 22,4 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.

Ответ: 19,75%

Пояснение:

При обработке смеси магниевых и цинковых опилок разбавленной серной кислотой выделяется водород:

С избытком раствора NaOH реагирует только Zn (амфотерный металл):

Вычислим количество водорода, выделяющегося по реакции (III):

По уравнению реакции (III) ν_III(H₂) = ν(Zn), следовательно, ν(Zn) = 0,6 моль

Масса цинка равна:

m(Zn) = M(Zn) · ν(Zn) = 65 г/моль · 0,6 моль = 39 г

По уравнениям реакции (I) и (II) ν_I(H₂) = ν(Zn) и ν_II(H₂) = ν(Mg), общее количество выделившегося водорода равно:

Следовательно, количество водорода, выделившегося по реакции (II):

ν_II(H₂) = ν(Mg) = 1 моль – 0,6 моль = 0,4 моль

Масса магния равна:

m(Mg) = M(Mg) · ν(Mg) = 24 г/моль · 0,4 моль = 9,6 г

Вычислим массу магния и цинка:

m(смеси) = m(Mg) + m(Zn) = 9,6 г + 39 г = 48,6 г

Массовая доля магния в исходной смеси равна:

927400

В избытке кислорода сожгли 8 г серы. Полученный газ пропустили через 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

Пояснение:

При горении серы в избытке кислорода образуется диоксид серы:

Вычислим количество вещества сгоревшей серы:

По уравнению реакции ν(S) = ν(SO₂), следовательно, ν(SO₂) = 0,25 моль

Масса выделившегося диоксида серы равна:

m(SO₂) = M(SO₂) · ν(SO₂) = 64 г/моль · 0,25 моль = 16 г

Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия:

Реакция между щелочью и NaOH протекает ступенчато: сначала образуется кислая соль, затем она превращается в среднюю:

Поскольку ν(NaOH) > ν(SO₂) и ν(NaOH)

Сергей Иванович, задачу 12
22D702 из раздела «ЗАДАНИЯ 33 (C4). РАС­ЧЕ­Т МАССОВОЙ ДОЛИ ХИ­МИ­ЧЕ­СКО­ГО СОЕДИНЕНИЯ В СМЕСИ» я решила также как и вы, учитывая взаимодействие алюминия с водой. Но на форуме сайта «Сеть творческих учителей» дается такое решение этой задачи: При обработке смеси водой сульфид алюминия гидролизуется и выделяется сероводород:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

При обработке смеси избытком щелочи протекают две реакции:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 и
Al2S3 + 8NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S
Но газ выделяется только в первой из них.

Далее — просто расчет по уравнениям реакций, нахождение массы смеси и массовой доли. А разницу в объёмах газов объясняют тем, что сульфида алюминия в смеси больше, чем алюминия. Ответьте, пожалуйста, какой расчет считать верным?

Здравствуйте, Ирина. Внимательно прочитал еще раз условие задачи и пришел к выводу, что, по всей видимости, правильным будет другое решение. Алюминий действительно реагирует с водой, но для этого с него предварительно нужно снять защитную оксидную пленку, что можно сделать механически либо же обработкой раствором соли ртути или щелочи. В условии задачи об этом ничего не сказано. Значит правильным будет считать, что алюминий с водой не реагирует.
Спасибо за ценный комментарий, в ближайшее время поправлю решение задачи.

Задачи 30, 31 ЕГЭ по химии-2020

Задачи 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2020, все задачи на окислительно-восстановительные реакции из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 30 и 31 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с текстовыми решениями и ответами.

1. Нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II).