Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: нитратом гидроксоцинка и азотной кислотой
🎓 Заказ №: 22220 |
⟾ Тип работы: Задача |
📕 Предмет: Химия |
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: нитратом гидроксоцинка и азотной кислотой
Решение: Молекулярное уравнение ZnOHNO3 HNO3 Zn(NO3 ) 2 H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
|
Услуги:
|
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
Образовательный сайт для студентов и школьников
Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.
© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института
Обменные реакции в растворах электролитов
9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;
02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой;
03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой;
04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия;
05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой;
06 – карбонатом бария и азотной кислотой;
07 – сульфатом железа (II) и сульфидом аммония;
08 – гидроксидом меди (II) и азотной кислотой;
09 – нитратом гидроксоцинка и азотной кислотой;
10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия;
11 – гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II);
12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой;
13 – нитратом серебра (I) и хроматом калия;
14 – гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой;
15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария;
16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия;
17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;
18 – сульфатом меди (II) и сероводородной кислотой;
19 – хлоридом кальция и нитратом серебра (I);
20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой;
21 – нитратом свинца (II) и иодидом калия;
22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия;
23 – сульфидом натрия и серной кислотой;
24 – карбонатом магния и азотной кислотой;
25 – сульфатом никеля (II) и гидроксидом натрия;
26 – гидроксидом аммония и йодоводородной кислотой;
27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой;
28 – гидроксидом кобальта (II) и серной кислотой;
29 – гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия;
30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия;
31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;
32 – хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония;
33 – азотной кислотой и гидроксидом бария;
34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция;
35 – бромидом бария и карбонатом калия;
36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой;
37 – нитратом серебра (I) и бромидом калия;
38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой;
39 – нитратом серебра (I) и ортофосфатом калия;
40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия;
41 – нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия;
42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой;
43 – хлоридом олова (II) и гидроксидом натрия;
44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия;
45 – нитратом железа (II) и ортофосфатом калия;
46 – сероводородной кислотой и гидроксидом натрия;
47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия;
48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой;
49 – сульфатом хрома (III) и гидроксидом калия;
50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой;
51 — бромидом алюминия и нитратом серебра (I);
52 – гидроксидом олова (II) и гидроксидом калия;
53 – нитратом цинка и гидроксидом натрия;
54 – гидроксидом аммония и серной кислотой;
55 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;
56 – бромидом железа (III) и гидроксидом аммония;
57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой;
58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой;
59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой;
60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.
9.6.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:
01 – Mg 2+ + CO = MgCO3¯;
03 – Cu 2+ + S = CuS¯;
04 – SiO + 2H + = H2SiO3;
05 – CaCO3¯ + 2H + Ca 2+ + H2O + CO2;
07 – Pb 2+ + 2I¯ = PbI2¯;
09 – Cd 2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2¯;
11 – Zn 2+ + H2S Û ZnS¯ + 2H + ;
12 – Ag + + Cl¯ = AgCl¯;
16 – Ва 2+ + SO = BaSO4¯;
18 – SO + 2H + = H2SO3;
19 – СО + 2Н + = Н2О + СО2;
21 – HCN + OH¯ Û CN + H2O;
22 – Ag + + Br¯ = AgBr¯;
23 – Сr 3+ + 3OH¯ = Cr(OH)3¯;
25 – Fe 3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3¯;
26 – Са 2+ + 2F¯ = CaF2¯;
28 – 2Ag + + CrO = Ag2CrO4¯;
29 – H2Se + 2OH¯ Û 2H2O + Se ;
30 – Al 3+ + 3OH¯ = Al(OH)3¯.
Гидролиз солей
9.7.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, » 7,
Система охраняемых территорий в США Изучение особо охраняемых природных территорий(ООПТ) США представляет особый интерес по многим причинам.
Конфликты в семейной жизни. Как это изменить? Редкий брак и взаимоотношения существуют без конфликтов и напряженности. Через это проходят все.
Живите по правилу: МАЛО ЛИ ЧТО НА СВЕТЕ СУЩЕСТВУЕТ? Я неслучайно подчеркиваю, что место в голове ограничено, а информации вокруг много, и что ваше право.
Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
Азотная кислота: получение и химические свойства
Строение молекулы и физические свойства
Азотная кислота HNO3 – это сильная одноосновная кислота-гидроксид. При обычных условиях бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C ( при нормальном атмосферном давлении). Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. На свету частично разлагается.
Валентность азота в азотной кислоте равна IV, так как валентность V у азота отсутствует. При этом степень окисления атома азота равна +5. Так происходит потому, что атом азота образует 3 обменные связи и одну донорно-акцепторную, является донором электронной пары.
Поэтому строение молекулы азотной кислоты можно описать резонансными структурами:
Обозначим дополнительные связи между азотом и кислородом пунктиром. Этот пунктир по сути обозначает делокализованные электроны. Получается формула:
Способы получения
В лаборатории азотную кислоту можно получить разными способами:
1. Азотная кислота образуется при действии концентрированной серной кислоты на твердые нитраты металлов. При этом менее летучая серная кислота вытесняет более летучую азотную.
Например , концентрированная серная кислота вытесняет азотную из кристаллического нитрата калия:
2. В промышленности азотную кислоту получают из аммиака . Процесс осуществляется постадийно.
1 стадия. Каталитическое окисление аммиака.
2 стадия. Окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV) кислородом воздуха.
3 стадия. Поглощение оксида азота (IV) водой в присутствии избытка кислорода.
Химические свойства
Азотная кислота – это сильная кислота . За счет азота со степенью окисления +5 азотная кислота проявляет сильные окислительные свойства .
1. Азотная кислота практически полностью диссоциирует в водном растворе.
2. Азотная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.
Например , азотная кислота взаимодействует с оксидом меди (II):
Еще пример : азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия:
3. Азотная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов, сульфитов).
Например , азотная кислота взаимодействует с карбонатом натрия:
4. Азотная кислота частично разлагается при кипении или под действием света:
5. Азотная кислота активно взаимодействует с металлами. При этом никогда не выделяется водород! При взаимодействии азотной кислоты с металлами окислителем всегда выступает азот +5. Азот в степени окисления +5 может восстанавливаться до степеней окисления -3, 0, +1, +2 или +4 в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.
металл + HNO3 → нитрат металла + вода + газ (или соль аммония)
С алюминием, хромом и железом на холоду концентрированная HNO3 не реагирует – кислота «пассивирует» металлы, т.к. на их поверхности образуется пленка оксидов, непроницаемая для концентрированной азотной кислоты. При нагревании реакция идет. При этом азот восстанавливается до степени окисления +4:
Золото и платина не реагируют с азотной кислотой, но растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 : 3 (по объему):
HNO3 + 3HCl + Au → AuCl3 + NO + 2H2O
Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (IV), азот восстанавливается минимально:
С активными металлами (щелочными и щелочноземельными) концентрированная азотная кислота реагирует с образованием оксида азота (I):
Разбавленная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (II).
С активными металлами (щелочными и щелочноземельными), а также оловом и железом разбавленная азотная кислота реагирует с образованием молекулярного азота:
При взаимодействии кальция и магния с азотной кислотой любой концентрации (кроме очень разбавленной) образуется оксид азота (I):
Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с образованием нитрата аммония:
Таблица . Взаимодействие азотной кислоты с металлами.
Азотная кислота | ||||
Концентрированная | Разбавленная | |||
с Fe, Al, Cr | с неактивными металлами и металлами средней активности (после Al) | с щелочными и щелочноземельными металлами | с неактивными металлами и металлами средней активности (после Al) | с металлами до Al в ряду активности, Sn, Fe |
пассивация при низкой Т | образуется NO2 | образуется N2O | образуется NO | образуется N2 |
6. Азотная кислота окисляет и неметаллы (кроме кислорода, водорода, хлора, фтора и некоторых других). При взаимодействии с неметаллами HNO3 обычно восстанавливается до NO или NO2, неметаллы окисляются до соответствующих кислот, либо оксидов (если кислота неустойчива).
Например , азотная кислота окисляет серу, фосфор, углерод, йод:
Безводная азотная кислота – сильный окислитель. Поэтому она легко взаимодействует с красным и белым фосфором . Реакция с белым фосфором протекает очень бурно. Иногда она сопровождается взрывом.
Видеоопыт взаимодействия фосфора с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.
Видеоопыт взаимодействия угля с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.
7. Концентрированная а зотная кислота окисляет сложные вещества (в которых есть элементы в отрицательной, либо промежуточной степени окисления): сульфиды металлов, сероводород, фосфиды, йодиды, соединения железа (II) и др. При этом азот восстанавливается до NO2, неметаллы окисляются до соответствующих кислот (или оксидов), а металлы окисляются до устойчивых степеней окисления.
Например , азотная кислота окисляет оксид серы (IV):
Еще пример : азотная кислота окисляет иодоводород:
Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты.
Например , сероводород окисляется азотной кислотой без нагревания до молекулярной серы:
При нагревании до серной кислоты:
Соединения железа (II) азотная кислота окисляет до соединений железа (III):
8. Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет («ксантопротеиновая реакция«).
Ксантопротеиновую реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка прибавляем концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака окраска переходит в оранжевую.
Видеоопыт обнаружения белков с помощью азотной кислоты можно посмотреть здесь.
http://zdamsam.ru/b54036.html
http://chemege.ru/azotnaya-kislota/