Нитрат калия хлорид бария ионное уравнение

Хлорид калия: способы получения и химические свойства

Хлорид калия KCl — соль щелочного металла калия и хлороводородной кислоты. Белое вещество, плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 74,55; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 984; t_пл = 770º C; t_кип = 1430º C;

Способ получения

1. Хлорид калия можно получить путем взаимодействия калия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид калия и газ водород:

2K + 2HCl = 2KCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия калия и хлора, образуется хлорид калия:

2K + Cl₂ = 2KCl

3. Концентрированный раствор гидроксида калия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид калия, газ аммиак и вода:

4. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом калия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом калия приводит к образованию хлорида калия и воды:

KOH + HCl = KCl + H₂O

5. В результате взаимодействия сульфата калия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид калия:

6. Карбонат калия взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид калия, углекислый газ и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид калия образует нитрат калия и осадок хлорид серебра:

KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид калия взаимодействует с кислотами :

Хлорид калия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата калия и газа хлороводорода:

1.2. Хлорид калия способен вступать в реакцию с многими солями :

1.2.1. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида калия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, сульфата калия, газа хлора и воды:

1.2.2. Хлорид калия взаимодействует с гидросульфатом калия при температуре 450–700º C . При этом образуются сульфат калия и хлороводородная кислота:

1.2.3. При взаимодействии концентрированного раствора хлорида калия и насыщенного перхлората натрия выделяются перхлорат калия и хлорид натрия:

KCl + NaClO₄ = KClO₄↓ + NaCl

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6dffc63b494c716f • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Нитрат калия хлорид бария ионное уравнение

В выданных вам пронумерованных пробирках находятся растворы нитрата калия, хлорида бария, серной кислоты, сульфата натрия, фенолфталеина, карбоната натрия. Не используя других реактивов, распознайте, в какой пробирке находится каждый из них.

В отчете приведите план определения, наблюдения, молекулярные и ионные уравнения реакций.

Решение экспериментального тура.

В пять пробирок отливается около 1 мл каждого раствора, кроме первого. Затем в каждую пробирку добавляется первый раствор. Отмечаются признаки протекания реакций.

Такие же пробы повторяются для второго и т.д. растворов. Наблюдения записываются в форме таблицы, например:

Теоретический анализ:
Из выданных веществ только хлорид бария образует осадки с тремя другими веществами. Следовательно, в нашем примере раствор 1 — раствор хлорида бария. Не вступает в реакцию обмена с выданными веществами нитрат калия — раствор 6.

Не вступает в реакцию обмена с выданными веществами также фенолфталеин (раствор 4), но он изменяет свою окраску на малиновую в растворе карбоната натрия (раствор 5), который имеет щелочную среду вследствие гидролиза. (Если концентрация раствора фенолфталеина в спиртовом растворе высока, он может выпадать в осадок при добавлении к водным рвстворам, имеющим кислую или нейтральную среду!)

Образует осадок с раствором хлорида бария и взаимодействует еще с карбонатом натрия с выделением газа серная кислота — раствор 2. Только с хлоридом бария взаимодействует сульфат натрия — раствор 3.

Молекулярные и ионные уравнения реакций:

Na 2 CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 ¯ + 2NaCl CO 3 2- + Ba 2+ = BaCO 3 ¯

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ¯ + 2NaCl

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ¯ + 2HCl SO 4 2- + Ba 2+ = BaSO 4 ¯

H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 = Na 2 SO 4 + CO 2 ­ + H 2 O CO 3 2- + 2H + = CO 2 ­ + H 2 O

Na 2 CO 3 + H 2 O « NaHCO 3 + NaOH CO 3 2- + H 2 O « HCO 3 — + OH —

Целенаправленная работа, отсутствие ошибок в обращении с реактивами, ТБ — 5 баллов

Четко изложенный план работы, аккуратно записанные наблюдения — 5 баллов;

Уравнения реакций обмена — по 1 баллу, уравнение гидролиза — 2 балла, всего 6 баллов;

Безошибочное определение всех веществ — 4 балла;