Нитрат калия: способы получения и химические свойства
Нитрат калия KNO3 — соль щелочного металла калия и азотной кислоты. Белый. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.
Относительная молекулярная масса Mr = 101,10; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,109; tпл = 334, 5º C;
Способ получения
1. Нитрат калия можно получить при 70º С путем взаимодействия надпероксида калия и оксида азота (IV), образуется нитрат калия и кислород:
2. В результате взаимодействия разбавленной азотной кислоты и гидроксида калия образуется нитрат калия и вода:
3. В результате реакции между горячим гидроксидом калия, оксидом азота (IV) и кислородом, происходит образование нитрата калия и воды:
4. В результате взаимодействия горячего и разбавленного раствора нитрита калия и кислорода образуется нитрат калия:
5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита калия в разбавленной серной кислоте происходит образование нитрата калия и воды:
Качественная реакция
Качественная реакция на нитрат калия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:
1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат калия образует сульфат калия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:
Химические свойства
1. Hитрат калия разлагается при температуре 400–520º С с образованием нитрита калия и кислорода:
2. Н итрат калия может реагировать с простыми веществами :
2.1. Н итрат калия реагирует со свинцом при температуре 350–400 ºС . При этом образуется нитрит калия и оксид свинца:
KNO3 + Pb = KNO2 + PbO
2.2. Нитрат калия реагирует при температуре 400º С с алюминием с образованием алюмината калия, оксида алюминия и азота:
2.3. Нитрат калия взаимодействует с атомным водородом в присутствии цинка и разбавленной соляной кислоты при этом образуются нитрит калия и вода:
при взаимодействии нитрата калия и водорода при кипении в присутствии алюминия и концентрированного гидроксида калия образуется газ аммиак, вода и гидроксид калия:
3KNO3 + 8Al + 5KOH+ 18H2O = 3NH3↑ + 8K[Al(OH)4]
3. Возможны реакции между нитратом калия и сложными веществами :
3.1. Нитрат калия вступает в реакцию с кислотами :
3.1.1. В результате реакции в вакууме между нитратом калия и концентрированной серной кислотой образуется гидросульфат калия и азотная кислота:
3.2. Нитрат калия взаимодействует с солями :
3.2.1. Нитрат калия реагирует с сульфатом аммония при нагревании. В результате данной реакции образуются сульфат калия, оксид азота (I) и вода:
Нитрат калия при нагревании уравнение реакции
Термическое разложение нитрата калия
При термическом разложении нитратов щелочных металлов выделяется кислород, и образуются нитриты. Нагреем нитрат калия в пробирке. При плавлении начинается разложение соли, а значит и выделение кислорода.
Не прерывая нагревания, бросим в расплавленную соль раскаленный уголек. Раскаленный уголек не гаснет на поверхности нитрата – кислород поддерживает горение угля. Когда уголек сгорит, отставим горелку, разместим под пробиркой поднос с речным песком и бросим в пробирку несколько кусочков серы.
Поднос с речным песком необходим для пожарной безопасности.
Сера ярко вспыхивает в выделяющемся кислороде. Горение серы в кислороде происходит с выделением большого количества теплоты, пробирка плавится.
Мы убедились в том, что при термическом разложении нитратов щелочных металлов выделяется кислород.
Оборудование: пробирка, штатив, чашка с песком, пинцет, горелка.
Техника безопасности. Соблюдать правила работы с нагревательными приборами. Опыт проводить под тягой. Под пробиркой обязательно поставить сосуд с речным песком.
Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.
Нитрат калия при нагревании уравнение реакции
напишите уравнения химических реакций по описаниям:
a)Под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород
b)При нагревании нитрат калия разлагается на нитрит калия и кислород
в)При нагревании гидроксид меди(II) разлагается на оксид меди(II) и воду
г)На свету азотная кислота разлагается на оксид азота(IV),воду и кислород
д)На свету нитрат серебра разлагается на серебро,оксид азота(IV) и кислород
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/4d3b7c25-1be8-c6a9-f5cf-f193b9e45e96/index.htm
http://znanija.site/himiya/449863.html