Нитрат магния гидроксид натрия уравнение

Нитрат магния: способы получения и химические свойства

Нитрат магния Mg(NO₃)₂ — соль магния и азотной кислоты. Белый. При нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса M_r = 148,31; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,636;

Способ получения

1. Нитрат магния можно путем взаимодействия магния и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат магния, оксид азота (I) и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат магния — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат магния образует сульфат магния, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат магния разлагается при температуре выше 300º С с образованием оксида магния, оксида азота (IV) и кислорода:

2. Возможны реакции между нитратом магния и сложными веществами :

2.1. Нитрат магния вступает в реакцию с основаниями :

2.1.1. В результате реакции между нитратом магния и разбавленным раствором гидроксида натрия образуется гидроксид магния и нитрат натрия:

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

1.Составьте уравнения химических реакций по описанию и расставьте коэффициенты:

1)серная кислота взаимодействует с гидроксидом калия с образованием сульфата калия и воды;

2) сульфид натрия + азотная кислота ─ сероводород + нитрат натрия;

3)магний взаимодействует с соляной кислот с образованием хлорида магния и газа водорода (H2↑);

4)натрий активно реагирует с водой и при этом образуются гидроксид натрия и газ-водород;

5)хлорид меди(II) взаимодействует с железом с образованием хлорида железа (II) и меди;

6)гидроксид железа (III) разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду;

7)сульфат лития реагирует с хлоридом бария и при этом получается хлорид лития и сульфат бария;

8)оксид азота (V) реагирует с водой и получается азотная кислота;

9)нитрат калия разлагается при нагревании с образованием нитрита калия и кислорода-газа (O2↑);

10) сульфат железа (III) ─ оксид железа (III) + оксид серы (VI);

11) сернистая кислота + гидроксид цинка ─ вода + сульфит цинка;

12) фосфорная кислота + гидроксид лития ─ вода + фосфат лития;

2.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:

источники:

http://acetyl.ru/o/nmg11n1o32.php

http://znaniya.site/himiya/31583532.html