Нитрат магния и гидроксид кальция ионное уравнение

Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства

Гидроксид кальция Ca(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается без плавления. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 74,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,08.

Способы получения

1. Гидроксид кальция получают в результате взаимодействия гидрида кальция и воды , на выходе образуется водород и гидроксид кальция :

2 . При взаимодействии кальция с водой при комнатной температуре образуется гидроксид кальция и водород:

3. Оксид кальция при взаимодействии с водой при комнатой температуре образует гидроксид кальция:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид кальция — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид кальция вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Холодный гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с хлором и образует гипохлорит кальция, хлорид кальция и воду:

если с хлором реагирует горячий гидроксид кальция (суспензия), то в итоге образуется хлорат кальция, хлорид кальция и вода:

2. Гидроксид кальция взаимодействует со сложными веществами :

2.1. Гидроксид кальция реагирует с кислотами:

2.1.1. В результате реакции между гидроксидом кальция и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид кальция и вода:

2.1.2. Гидроксид кальция взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат кальция и воду:

2.1.3. В результате взаимодействия гидроксида кальция и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат кальция и вода:

если с гидроксидом кальция будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота , то в результате реакции образуется гидрофосфат кальция и вода:

2.1.4. С гидроксидом кальция реагирует сероводородная кислота , образуя гидросульфид кальция и воду:

2.2. Гидроксид кальция взаимодействует с оксидами:

2.2.1. В результате взаимодействия гидроксида кальция и углекислого газа образуется карбонат кальция и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат кальция в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат кальция в растворе:

2.2.2. Гидроксид кальция вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит кальция и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид кальция в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита кальция в растворе:

2.4. Гидроксид кальция реагирует с солями :

2.4.1. Гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с холодным гипохлоритом натрия , образуя гипохлорит кальция и гидроксид натрия:

Ca(OH)₂ + 2NaClO = Ca(ClO)₂↓ + 2NaOH

2.5. Гидроксид кальция взаимодействует с пероксидом водорода при 40 — 50º С с образованием пероксида кальция и воды:

3. Гидроксид кальция разлагается при температуре 520 — 580º С, образуя на выходе оксид кальция и воду:

Составьте уравнение реакции между нитратом магния и гидроксидом калия в молекулярной , ионной и сокращённой ионной форме?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнение реакции между нитратом магния и гидроксидом калия в молекулярной , ионной и сокращённой ионной форме.

Mg(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Mg(OH)2

Mg(2 + ) + 2NO3( — ) + 2K( + ) + 2OH( — ) = 2K( + ) + 2NO3( — ) + Mg(OH)2

Mg(2 + ) + 2OH( — ) = Mg(OH)2.

)составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между такими веществами?

)составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между такими веществами.

1)хлорид никеля (II)и гидроксид калия.

2)ортофосфорная кислота и гидроксид кальция.

3)сульфат магния и нитрат бария.

Уравнение реакций в молекулярном и ионной формах гидроксид калия + хлорид алюминия?

Уравнение реакций в молекулярном и ионной формах гидроксид калия + хлорид алюминия.

Составьте ионные уравнения реакций : 1) Хлорид магния + нитрат натрия 2) Нитрат железа(3) + гидроксид калия?

Составьте ионные уравнения реакций : 1) Хлорид магния + нитрат натрия 2) Нитрат железа(3) + гидроксид калия.

Составьте молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами следующих веществ 2?

Составьте молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами следующих веществ 2.

Нитрат магния и гидроксид натрия.

Закончите уравнения реакции в молекулярной, ионной и сокращенной ионной форме1) гидроксид аллюминия + азотная кислота2)хлорид магния + нитрат серебра?

Закончите уравнения реакции в молекулярной, ионной и сокращенной ионной форме

1) гидроксид аллюминия + азотная кислота

2)хлорид магния + нитрат серебра.

Составьте молекулярные и сокращённые ионные уравнения реакций между соляной кислотой и магнием, оксидом калия , гидрооксидом алюминия , нитратом свинца(3)?

Составьте молекулярные и сокращённые ионные уравнения реакций между соляной кислотой и магнием, оксидом калия , гидрооксидом алюминия , нитратом свинца(3)!

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций : 1?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций : 1.

Гидроксид калия + оксид фосфорa (V) 2.

Гидроксид кальция + фосфат калия 3.

Гидроксид магния (||) + серная кислота.

Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения реакций между гидроксидом калия и хллридом магнияг?

Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения реакций между гидроксидом калия и хллридом магнияг.

Написать уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом виде и сумму коэффициентов (Бромоводородная кислота и Гидроксид калия)?

Написать уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом виде и сумму коэффициентов (Бромоводородная кислота и Гидроксид калия).

Составьте молекулярные, ионные полные и ионные сокращенные уравнения взаимодействия : нитрата свинца и хлорида натрия?

Составьте молекулярные, ионные полные и ионные сокращенные уравнения взаимодействия : нитрата свинца и хлорида натрия.

Гидроксида магния и фосфатной кислоты.

На странице вопроса Составьте уравнение реакции между нитратом магния и гидроксидом калия в молекулярной , ионной и сокращённой ионной форме? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

1) Петролейный эфир — это не чистое вещество, а смесь алифатических углеводородов, в основном алканов С₅ — С₆. А) Если петролейный эфир нитровать по Коновалову (в паровой фазе при высокихтемпературах азотной кислотой невысокой концентрации), то полу..

Поднести к горлышку концентрированую соляную кислоту, если не появился белый дымок значит посуда герметична.

1 — з 2 — а 3 — б 4 — в _______________.

MnO2 + FeO2 = они не реагируют.

F, D F — Сульфид железа— бинарное неорганическое соединение железа и серы : Сульфид железа(II)— FeS D — Состав воздуха может меняться : в крупных городах содержание углекислого газа будет выше, чем в лесах ; в горах пониженное содержание кислорода, в..

Восстановители — металлы Окислители — галогены.

Восстановители — металлы, водород, уголь, оксид углерода(2), сероводород H2S, аммиак NH3, соляная кислота HCL Окислители — Галогены, перманганат калия KMnO4.

1)Mg + S = MgS(сульфид магния), реакция присоединения 2)Mg + 2HCl + MgCl2 + H2(ХЛОРИД МАГНИЯ), РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ 3)2Mg + O2 = 2MgO(ОКСИД МАГНИЯ), РЕАКЦИЯ ПРИСОЕДИНЕНИЯ 4)BaO + H2O = Ba(OH)2(ГИДРОКСИД БАРИЯ), РЕАКЦИЯ ПРИСОЕДИНЕНИЯ 5)S + O2 = SO2(СЕРНИ..

MgS MgHCl MgO2 BaO2 + H2O SO2 SO3 + H2O BaBr + H2O.

Да. Правильно. Мой брат с этого писал и пятерка. Так что смело списывай))).

Вариант 4

Вопросы:

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и: а) гидроксидом бария; б) карбонатом кальция; в) оксидом магния.

2. Напишите уравнение реакции разложения нитрата серебра при нагревании. Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.

3. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы серной, азотной и соляной кислот. Как их можно распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Ответы и решения:

3. Данные вещества можно распознать при помощи растворов

Решебник по химии за 9 класс (А.М.Радецкий, 2011 год),
задача №4
к главе «Тема III. Подгруппа азота. Работа 2. Азотная кислота и ее соли».