Нитрат магния и гидроксид натрия молекулярное уравнение

Нитрат магния: способы получения и химические свойства

Нитрат магния Mg(NO₃)₂ — соль магния и азотной кислоты. Белый. При нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса M_r = 148,31; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,636;

Способ получения

1. Нитрат магния можно путем взаимодействия магния и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат магния, оксид азота (I) и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат магния — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат магния образует сульфат магния, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат магния разлагается при температуре выше 300º С с образованием оксида магния, оксида азота (IV) и кислорода:

2. Возможны реакции между нитратом магния и сложными веществами :

2.1. Нитрат магния вступает в реакцию с основаниями :

2.1.1. В результате реакции между нитратом магния и разбавленным раствором гидроксида натрия образуется гидроксид магния и нитрат натрия:

Школе NET

Register

Do you already have an account? Login

Login

Don’t you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

• Главная 
• Вопросы & Ответы 
• Вопрос 9393288

Зачетный Опарыш

Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами следующих веществ
1. сульфат натрия и хлорид бария
2. нитрат магния и гидроксид натрия
3. хлорид меди ( II ) и нитрат серебра
4. силикат калия и соляная кислота
5. фосфат натрия и хлорид магния
6. сульфат алюминия и гидроксид калия

Лучший ответ:

Энджелл

Na2SO4 BaCl2 = 2NaCl BaSO4
2Na⁺ SO4²⁻ Ba²⁺ 2Cl⁻ = 2Na⁺ 2Cl⁻ BaSO4
SO4²⁻ Ba²⁺ = BaSO4

Mg(NO3)2 2NaOH = Mg(OH)2 2NaNO3
Mg²⁺ 2NO3⁻ 2Na⁺ 2OH⁻ = Mg(OH)2 2Na⁺ 2NO3⁻
Mg²⁺ 2OH⁻ = Mg(OH)2

CuCl2 2AgNO3 = 2AgCl Cu(NO3)2
Cu²⁺ 2Cl⁻ 2Ag⁺ 2NO3⁻ = 2AgCl Cu²⁺ 2NO3⁻
2Cl⁻ 2Ag⁺ = 2AgCl
Cl⁻ Ag⁺ = AgCl

K2SiO3 2HCl = 2KCl H2SiO3
2K⁺ SiO3²⁻ 2H⁺ 2Cl⁻ = 2K⁺ 2Cl⁻ H2SiO3
SiO3²⁻ 2H⁺ = H2SiO3

2Na3PO4 3MgCl2 = Mg3(PO4)2 6NaCl
6Na⁺ 2PO4³⁻ 3Mg²⁺ 6Cl⁻ = Mg3(PO4)2 6Na⁺ 6Cl⁻
2PO4³⁻ 3Mg²⁺ = Mg3(PO4)2

Al2(SO4)3 6KOH = 2Al(OH)3 3K2SO4
2Al³⁺ 3SO4²⁻ 6K⁺ 6OH⁻ = 2Al(OH)3 6K⁺ 3SO4²⁻
2Al³⁺ 6OH⁻ = 2Al(OH)3
Al³⁺ 3OH⁻ = Al(OH)3

Нитрат магния и гидроксид натрия молекулярное уравнение

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением окраски раствора и выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1) Составим электронный баланс:

Сероводород или — восстановитель, дихромат натрия или — окислитель.

3) Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

Запишем молекулярные формулы данных веществ: