Нитрат серебра и гидроксид аммония уравнение реакции

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Cloudflare Ray ID: 6dfef867cf970b6b • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Соли аммония: получение и химические свойства

Соли аммония

Соли аммония – это соли, состоящие из катиона аммония и аниона кислотного остатка .

Способы получения солей аммония

1. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами . Реакции подробно описаны выше.

2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями.

Например , хлорид аммония реагирует с нитратом серебра:

3. Средние соли аммония можно получить из кислых солей аммония . При добавлении аммиака кислая соль переходит в среднюю.

Например , гидрокарбонат аммония реагирует с аммиаком с образованием карбоната аммония:

Химические свойства солей аммония

1. Все соли аммония – сильные электролиты , почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах:

NH₄Cl ⇄ NH₄ + + Cl –

2. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями , если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит.

Например , карбонат аммония реагирует с соляной кислотой. При этом выделяется углекислый газ:

Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.

Например , хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия:

NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ + H₂O

Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.

3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону , т.к. гидроксид аммония — слабое основание:

4. При нагревании соли аммония разлагаются . При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония:

Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:

При температуре 250 – 300°C:

При температуре выше 300°C:

Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):

Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.

Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.

РЕАКЦИИ ОБНАРУЖЕНИЯ АНИОНОВ ІІ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ В РАСТВОРЕ

Цель работы: качественные реакции обнаружения различных ионов с целью их последующей идентификации из смеси.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, растворимые хлориды, бромиды и йодиды.

О п ы т 1. Обнаружение Cl — -ионов

1. Реакция с нитратом серебра. Нитрат серебра образует с анионом Сl — белый творожистый осадок, который не растворяется в разбавленных кислотах, хорошо растворяется в растворе аммиака с образованием растворимого малодиссоциированных комплексного соединения ‑ аммиаката серебра:

Когда на комплексный ион действует азотная кислота, он разлагается, и хлорид серебра снова выпадает в осадок:

Хлорид серебра растворяется также в растворах тиосульфата и цианида натрия с образованием очень устойчивых комплексных ионов [Ag₂(S₂O₃)₂] 2- , [Ag(CN)₂] — .

Выявлению иона Сl — нитратом серебра мешают ионы Вr — . В отличие от хлорида серебра (ДР_AgCl = 1,56·10 -10 ) йодид серебра практически нерастворимый в растворе аммиака (ДP_AgI = l,5·10 -16 ), а бромид серебра (ДР_АgВr = 7,7·10 -13 ) растворяется в растворе аммиака и мешает выявлению Сl — нитратом серебра. Чтобы уменьшить растворимость бромида серебра, осадки AgCl, AgBr, AgI обрабатывают 12 -процентным раствором карбоната аммония (NH₄)₂CO₃, и тогда только хлорид серебра перейдет в раствор в виде растворимой комплексной соли [Ag(NH₃)₂]Cl. После отделения осадка в центрифугата раствором бромида калия обнаруживают ион С1 — . В присутствии ионов С1 — выпадает желтый осадок бромида серебра.

Выполнение реакции. В пробирку наливают раствор хлорида натрия объемом 1 cм 3 , добавляют раствор нитрата серебра объемом 1 cм 3 . Осадок отделяют центрифугированием, растворяют его в растворе аммиака и ‑ действием 2 н раствором азотной кислоты объемом 1 cм 3 обнаруживают ион С1 — .

2. Реакция с сильным окислителем. Сильные окислители с высоким окислительным потенциалом окисляют хлорид-ионы в свободный хлор. Оксид марганца (IV) МnО₂, оксид свинца (IV) РbO₂, перманганат калия окисляют хлорид ‑ ион в кислой среде с уравнением:

Анионы І — , Br — мешают проведению этой реакции.

Выполнение реакции (ОПЫТ ПРОВОДЯТ ПОД ТЯГОЙ!). В пробирку наливают раствор хлорида натрия объемом 1 см 3 и добавляют раствор перманганата калия объемом 1 см 3 , наблюдают обесцвечивание раствора и выделение газа.

О п ы т 2. Обнаружение Вr — -ионов

1. Реакция с нитратом серебра. Нитрат серебра образует с анионами Вr — желтоватый осадок бромида серебра AgBr, который не растворяется в азотной кислоте, а. растворяется в гидроксиде аммония, тиосульфат натрия и цианида калия с образованием таких комплексных соединений: [Ag(NH₃)₂]Br, Na₂[Ag₂(S₂O₃)₂], K[Ag(CN)₂].

Выполнение реакции. В пробирку наливают раствор бромида натрия объемом 1 cм 3 , добавляют раствор нитрата серебра объемом 1 cм 3 . Осадок растворяют в растворе аммиака и тиосульфате натрия.

2. Реакция с сильным окислителем. Сильные окислители (дихромат калия, перманганат калия) окисляют бромиды до свободного брома:

Выполнение реакции. В пробирку наливают раствор бромида натрия объемом 1 см 3 и добавляют раствор перманганата калия объемом 1 см 3 , наблюдают изменение цвета раствора.

О п ы т 3. Обнаружение I — -ионов

1. Реакция с нитратом серебра. Нитрат серебра образует с анионом I — желтый осадок йодида серебра, не растворяется в азотной кислоте и гидроксиде аммония (этим он отличается от хлоридов и бромидов), а растворяется в тиосульфате натрия и цианида калия:

Выполнение реакции. В пробирку наливают раствор йодида натрия объемом 1 cм 3 , добавляют раствор нитрата серебра объемом 1 cм 3 . Осадок растворяют в тиосульфате натрия.

2. Реакция с солями свинца. Соли свинца образуют с анионом I — золотистый осадок йодида свинца, который хорошо растворяется в горячей воде:

Выполнение реакции. В пробирку наливают раствор йодида натрия объемом 1 cм 3 , добавляют раствор растворимой соли свинца объемом 1 cм 3 . Осадок растворяют горячей воде.

О п ы т 4. групповая реакция на анионы ІІ аналитической группы

Реакция с нитратом серебра. Нитрат серебра образует с анионами Сl — , Вr — , I — белый творожистый, желтоватый и желтый осадки, соответственно, хлорида, бромида и йодида серебра. Все осадки не растворяются в азотной кислоте и растворюется в тиосульфате натрия и цианида калия. В гидроксиде аммония хлориды и бромиды растворяются, а йодид – нет.

Выполнение реакции. В три пробирки с растворами хлорида, бромида и иодида калия добавьте раствор нитрата серебра (примерно 1/3 от объема растворов соли). Наблюдайте образование белого, желтоватого и желтого осадков. Добавьте в пробирки с осадками избыток раствора аммиака и перемешайте. Обратите внимание, что осадки хлорида и бромида серебра полностью растворяются в аммиаке, а иодид серебра – практически не растворяется. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

Результаты опытов оформить в виде таблицы: