Нитрат серебра плюс бромид калия уравнение

Бромид калия: способы получения и химические свойства

Бромид калия KBr — соль щелочного металла калия и бромоводородной кислоты. Белое кристаллическое вещество. Плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 119; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,75; t_пл = 734º C.

Способ получения

1. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия калия и брома, образуется бромид калия:

2K + Br₂ = 2KBr

2. Холодный йодид калия реагирует с бромом . При этом образуются бромид калия и осадок йод:

2KI + Br₂ = 2KBr + I₂↓

Качественная реакция

Качественная реакция на бромид калия — взаимодействие с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка бледно — желтого цвета:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , бромид калия образует нитрат калия и осадок бромид серебра:

KBr + AgNO₃ = KNO₃ + AgBr↓

Химические свойства

1. Бромид калия вступает в реакцию с простыми веществами. Горячий бромид калия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида калия и газа брома:

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂↑

2. Бромид калия способен вступать в реакцию со сложными веществами :

Бромид калия реагирует с кислотами . Твердый бромид калия реагирует с холодной серной кислотой с концен трацией 10–50% . Взаимодействие данных веществ приводит к образованию сульфата калия и бромоводородной кислоты:

Если концентрацию горячей серной кислоты поднять выше 50 %, то в результате реакции образуется гидросульфат калия, бром, оксид серы (IV) и вода:

Нитрат серебра плюс бромид калия уравнение

Вопрос по химии:

Напишите молекулярное,полное и сокращенное ионные уравнения взаимодействия растворов бромида калия и нитрата серебра

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

КBr + AgNO3 =КNO3 + AgBr (осадок)
К(+) + Br(-) +Ag(+) + NO3 (-) = K(+) + NO3 (-) + AgBr( осадок)

Br(-) +Ag(+) = AgBr( осадок)

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Метод вычисления процентного содержания бромида калия в образце титрованием его нитратом серебра

Задача 1.
Для определения содержания основного продукта в бромиде калия 0,3038 грамм его растворено в воде полученный раствор оттитрован 23,8 мл раствора нитрата серебра. Вычислить процентное содержание бромида калия в образце.
Дано:
Э(AgNO 3 ) = 169,87г-экв;
Э(KBr) = 169,87г-экв;
T(AgNO₃) = 0,001699г/мл – титр стандартного титрованного раствора нитрата серебра (табличные данные);
а(KBr) = 0,30328г – исследуемый образец.
g(KBr)%= ?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Из уравнения реакции следует, что 1г-экв KBr реагирует с 1г-экв AgNO₃.

Известно, что значение титра стандартного титрованного раствора нитрата серебра составляет Т(AgNO₃) = 0,001699 г/мл. Это означает, что в 1мл исходного раствора нитрата серебра содержится 0,001699 г AgNO3.

Количество граммов раствора AgNO3, пошедшего на титрование определяемого вещества KBr равно:

m(AgNO₃) = T(AgNO₃) * V(AgNO₃) = 0,001699 г/мл * 23,8 мл = 0,4004 г.

Рассчитаем аналитический объемный множитель (фактор F) объемного анализа для KBr и AgNO3, получим:

F = Э(KBr)/Э(AgNO₃) = 119 г-экв/169,87 г-экв = 0,7005.

Рассчитаем массу бромида калия в исследуемом образце, получим:

g(KBr) = F* m(AgNO₃) = = 0,4004 г * 0,7005 = 0,02832 г.

Теперь рассчитаем процентное содержание чистого бромида калия в исследуемом образце его, получим:

g(KBr)% ————х%; х = g(KBr) * 100%/а(KBr) = 0,02832 г * 100%/0,3038 = 9,3238%.

Данную задачу можно решить одним действием:

Для расчета содержания бромида калия в исследуемом образце необходимо титр стандартного раствора нитрата серебра умножить на 1г-экв KBr, на объем стандартного (титрованного) раствора AgNO 3 , пошедшего на титрование исследуемого образца, далее, умножить на 100% и, все разделить на 1 г-экв AgNO3 и на массу исследуемого образца, получим:

g(KBr)% = [Э(KBr)*T(AgNO3) * V(AgNO 3 ) *100%]/[Э(AgNO 3 ) a(KBr)] =

= (119г-экв * 0,001699 г/мл * 23,8 мл * 100%)/(169,87г-экв * 0,3038) = 9,3238%.