Нитрат серебра раствор аммиака уравнение

Реакция серебряного зеркала

Реакция серебряного зеркала является качественной реакцией на альдегиды, это реакция восстановления серебра из раствора аммиачного комплекса серебра [Ag(NH₃)₂]OH. Альдегиды легко окисляются под действием мягких окислителей, в том числе и под действием данного комплекса. К тому же реакция может быть очень интересна и для обычных показательных опытов. В результате опыта в колбе (пробирке) образуется тонки красивый зеркальный налет серебра.

На одном из занятий по химии решили получить «серебряное зеркало» . Все реактивы подготовили за неделю до самого опыта. На следующем занятии обнаружили в колбе на стенках осадок, от которого решили избавиться фильтрованием. Но стояло только потрясти колбу, как произошел взрыв!
Объяснение произошедшему в следующем: аммиачный комплекс серебра при хранении разрушается с образованием нитрида серебра Ag₃N —«гремучего серебра»
Данное соединение очень неустойчиво и при небольшом физическом воздействии, даже если находится в жидкости, разлагается на азот и серебро:

Реакция происходит настолько интенсивно, что происходит взрыв. Вот почему следует использовать только свежеприготовленные растворы в данном опыте!

Для проведения опыта нам понадобятся:

• Водный раствор аммиака
• нитрат серебра
• формальдегид

В пробирку нальем немного водного раствора аммиака. Добавим немного нитрата серебра. Это необходимо для получения аммиачного комплекса серебра.

Уравнение данной реакции:

К полученному раствору добавим несколько капель формальдегида и немного нагреем пробирку. Через некоторое время на стенках пробирки начнет появляться осадок серебра.

Если опыт проводится в пробирке с чистыми и гладкими стенками, то серебро выпадает в виде тонкого налета, создавая зеркальную поверхность. При наличии малейших загрязнений серебро будет выделяется в виде серого рыхлого осадка.

В результате опыт имеем колбу с тонкой пленкой из чистого серебра:

РЕАКЦИИ ОБНАРУЖЕНИЯ АНИОНОВ ІІ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ В РАСТВОРЕ

Цель работы: качественные реакции обнаружения различных ионов с целью их последующей идентификации из смеси.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, растворимые хлориды, бромиды и йодиды.

О п ы т 1. Обнаружение Cl — -ионов

1. Реакция с нитратом серебра. Нитрат серебра образует с анионом Сl — белый творожистый осадок, который не растворяется в разбавленных кислотах, хорошо растворяется в растворе аммиака с образованием растворимого малодиссоциированных комплексного соединения ‑ аммиаката серебра:

Когда на комплексный ион действует азотная кислота, он разлагается, и хлорид серебра снова выпадает в осадок:

Хлорид серебра растворяется также в растворах тиосульфата и цианида натрия с образованием очень устойчивых комплексных ионов [Ag₂(S₂O₃)₂] 2- , [Ag(CN)₂] — .

Выявлению иона Сl — нитратом серебра мешают ионы Вr — . В отличие от хлорида серебра (ДР_AgCl = 1,56·10 -10 ) йодид серебра практически нерастворимый в растворе аммиака (ДP_AgI = l,5·10 -16 ), а бромид серебра (ДР_АgВr = 7,7·10 -13 ) растворяется в растворе аммиака и мешает выявлению Сl — нитратом серебра. Чтобы уменьшить растворимость бромида серебра, осадки AgCl, AgBr, AgI обрабатывают 12 -процентным раствором карбоната аммония (NH₄)₂CO₃, и тогда только хлорид серебра перейдет в раствор в виде растворимой комплексной соли [Ag(NH₃)₂]Cl. После отделения осадка в центрифугата раствором бромида калия обнаруживают ион С1 — . В присутствии ионов С1 — выпадает желтый осадок бромида серебра.

Выполнение реакции. В пробирку наливают раствор хлорида натрия объемом 1 cм 3 , добавляют раствор нитрата серебра объемом 1 cм 3 . Осадок отделяют центрифугированием, растворяют его в растворе аммиака и ‑ действием 2 н раствором азотной кислоты объемом 1 cм 3 обнаруживают ион С1 — .

2. Реакция с сильным окислителем. Сильные окислители с высоким окислительным потенциалом окисляют хлорид-ионы в свободный хлор. Оксид марганца (IV) МnО₂, оксид свинца (IV) РbO₂, перманганат калия окисляют хлорид ‑ ион в кислой среде с уравнением:

Анионы І — , Br — мешают проведению этой реакции.

Выполнение реакции (ОПЫТ ПРОВОДЯТ ПОД ТЯГОЙ!). В пробирку наливают раствор хлорида натрия объемом 1 см 3 и добавляют раствор перманганата калия объемом 1 см 3 , наблюдают обесцвечивание раствора и выделение газа.

О п ы т 2. Обнаружение Вr — -ионов

1. Реакция с нитратом серебра. Нитрат серебра образует с анионами Вr — желтоватый осадок бромида серебра AgBr, который не растворяется в азотной кислоте, а. растворяется в гидроксиде аммония, тиосульфат натрия и цианида калия с образованием таких комплексных соединений: [Ag(NH₃)₂]Br, Na₂[Ag₂(S₂O₃)₂], K[Ag(CN)₂].

Выполнение реакции. В пробирку наливают раствор бромида натрия объемом 1 cм 3 , добавляют раствор нитрата серебра объемом 1 cм 3 . Осадок растворяют в растворе аммиака и тиосульфате натрия.

2. Реакция с сильным окислителем. Сильные окислители (дихромат калия, перманганат калия) окисляют бромиды до свободного брома:

Выполнение реакции. В пробирку наливают раствор бромида натрия объемом 1 см 3 и добавляют раствор перманганата калия объемом 1 см 3 , наблюдают изменение цвета раствора.

О п ы т 3. Обнаружение I — -ионов

1. Реакция с нитратом серебра. Нитрат серебра образует с анионом I — желтый осадок йодида серебра, не растворяется в азотной кислоте и гидроксиде аммония (этим он отличается от хлоридов и бромидов), а растворяется в тиосульфате натрия и цианида калия:

Выполнение реакции. В пробирку наливают раствор йодида натрия объемом 1 cм 3 , добавляют раствор нитрата серебра объемом 1 cм 3 . Осадок растворяют в тиосульфате натрия.

2. Реакция с солями свинца. Соли свинца образуют с анионом I — золотистый осадок йодида свинца, который хорошо растворяется в горячей воде:

Выполнение реакции. В пробирку наливают раствор йодида натрия объемом 1 cм 3 , добавляют раствор растворимой соли свинца объемом 1 cм 3 . Осадок растворяют горячей воде.

О п ы т 4. групповая реакция на анионы ІІ аналитической группы

Реакция с нитратом серебра. Нитрат серебра образует с анионами Сl — , Вr — , I — белый творожистый, желтоватый и желтый осадки, соответственно, хлорида, бромида и йодида серебра. Все осадки не растворяются в азотной кислоте и растворюется в тиосульфате натрия и цианида калия. В гидроксиде аммония хлориды и бромиды растворяются, а йодид – нет.

Выполнение реакции. В три пробирки с растворами хлорида, бромида и иодида калия добавьте раствор нитрата серебра (примерно 1/3 от объема растворов соли). Наблюдайте образование белого, желтоватого и желтого осадков. Добавьте в пробирки с осадками избыток раствора аммиака и перемешайте. Обратите внимание, что осадки хлорида и бромида серебра полностью растворяются в аммиаке, а иодид серебра – практически не растворяется. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

Результаты опытов оформить в виде таблицы:

Напишите уравнение реакций : а) взаимодействия азота с литием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель) ; б) получение аммиака из соли аммония ; в) взаимодействия ?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнение реакций : а) взаимодействия азота с литием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель) ; б) получение аммиака из соли аммония ; в) взаимодействия раствора хлорида аммония с раствором нитрата серебра (в молекулярной и ионной формулах).

А)6Li + N2 = 2Li3N

LI(0) = &gt ; Li( + ) Reductant

N2(0) = &gt ; 2N(3 — ) Oxidizer

б)NH4Cl + NaOH = &gt ; NH3 + H2O + NaCl

в)AgNO3 + NH4Cl = &gt ; AgCl + NH4NO3

Ag( + ) + NO3( — ) + NH4( + ) + Cl( — ) = &gt ; NH4( + ) + NO3( — ) + AgCl

Ag( + ) + Cl( — ) = AgCl.

Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : а) сульфат аммония и хлорид бария ; б) хлорид аммония и нитрат серебра?

Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : а) сульфат аммония и хлорид бария ; б) хлорид аммония и нитрат серебра.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА?

Получите аммиак из хлорида аммония, сульфата аммония или нитрата аммония.

Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.

Изобразите схему образования иона аммония, укажите вид химической связи между атомами водорода азота, степень окисления и валентность азота в аммиаке и ионе аммония?

Изобразите схему образования иона аммония, укажите вид химической связи между атомами водорода азота, степень окисления и валентность азота в аммиаке и ионе аммония.

Составьте пожалуйста формулы двух солей аммония и напишете молекулярно — ионные уравнения взаимодействия их с барий гидроксидом?

Составьте пожалуйста формулы двух солей аммония и напишете молекулярно — ионные уравнения взаимодействия их с барий гидроксидом.

НО! Только не аммоний сульфат и аммоний нитрат, пожалуйста, что — то другое.

Получите аммиак из хлорида аммония?

Получите аммиак из хлорида аммония.

Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видам.

Напишите молекулярные уравнения реакций : а) раствора гидроксида натрия с оксидом азота (v) б) раствора гидроксида калия с раствором хлорида аммония?

Напишите молекулярные уравнения реакций : а) раствора гидроксида натрия с оксидом азота (v) б) раствора гидроксида калия с раствором хлорида аммония.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : а) азот — — — аммиак — — — аммоний сульфат — — — аммиак — — — азот — — — азота (II) оксид ; б) аммиак — — ?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : а) азот — — — аммиак — — — аммоний сульфат — — — аммиак — — — азот — — — азота (II) оксид ; б) аммиак — — — азот — — — магний нитрид — — — аммиак — — — аммоний хлорид — — — аммиак ; в) аммоний карбонат — — — аммиак — — — азот — — — литий нитрид — — — аммиак — — — аммоний ацетат.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НАДО?

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НАДО.

• Укажите состав солей аммония и составьте формулы солей аммония : хлорида, нитрата, нитрита, сульфата, гидросульфата, карбоната, гидрокарбоната, гидрофосфата, дигидрофосфата, фосфата.

• Приведите уравнения реакций получения вышеперечисленных солей из аммиака и соответствующих кислот.

• Запишите уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом калия.

Укажите признаки протекающей реакции.

Составьте уравнение реакции в ионном виде.

Как можно экспериментально доказать наличие выделяющегося аммиака?

• Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида аммония и нитрата серебра.

Укажите признак химической реакции и составьте уравнение реакции молекулярном и ионном виде.

• Напишите уравнение реакции между растворами сульфата аммония и хлорида бария.

Укажите признак реакции и напишите уравнение реакции молекулярном и ионном виде.

• Составьте уравнения реакций разложения солей аммония нитрита, нитрата, карбоната и гидрокарбоната.

• Сформулируйте вывод о свойствах солей аммония.

• Укажите области применения солей аммония.

Составьте уравнения реакции, позволяющих осуществить данные превращения ( их должно быть три) : Азот — аммиак — нитрат аммония — аммиак ?

Составьте уравнения реакции, позволяющих осуществить данные превращения ( их должно быть три) : Азот — аммиак — нитрат аммония — аммиак .

В реакции 1 (там где азот превращается в аммиак) назовите окислитель и восстановитель.

Реакцию 3 (подсказка : качественная реакция на ион аммония) запишите в молекулярном, ионном полном и сокращенном виде.

Помогите прошу , очень надо(.

Получите аммиак из следующих солей : а) хлорида аммония ; б) сульфата аммония ; в) нитрата аммония?

Получите аммиак из следующих солей : а) хлорида аммония ; б) сульфата аммония ; в) нитрата аммония.

Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярном и ионном видах.

На странице вопроса Напишите уравнение реакций : а) взаимодействия азота с литием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель) ; б) получение аммиака из соли аммония ; в) взаимодействия ? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.