Нитрат свинца с натрием уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Cloudflare Ray ID: 6dee216c9e749734 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Нитрат свинца. Химические свойства, применение

Нитрат свинца — это неорганическое соединение, имеющее следующую формулу: Pb(NO3)2. В обычном состоянии представляет собой порошок белого цвета или бесцветные кристаллы. Это вещество хорошо растворяется в воде.

Физические свойства

1. Хорошо растворяется с поглощением тепла в H2O (вода), плохо — в ацетоне , а также в метиловом и этиловом спиртах.
2. Образует диамагнитные бесцветные кристаллы, плотностью 4,530 г/сантиметр³. Каждый атом Pb (свинец) окружен двенадцатью атомами О (кислород). Длина связи Pb-O составляет 0,281 нм, а N-O — 0,127 нм. Представляет кубическую сингонию. Принадлежит к пространственной группе Pa3. Кроме кубической разновидности была получена еще и моноклинная форма, которая даже при нагревании плохо растворима в H2O (вода).
3. Свинец, температура плавления составляет 600,65 K.

Как получают нитрат свинца

Это вещество не встречается в природе. Поэтому люди создали некоторые методы (промышленные и лабораторные), которые сводятся к растворению свинца (Pb), его гидроксида или окиси в разбавленной азотной кислоте. Реакции:
3Pb (свинец) + 8HNO3 (кислота азотная) = 3Pb(NO3)2 (нитрат свинца) + 2NO (азота оксид, выделяется в виде газа) + 4H2O (вода);
PbO (окись свинца) + 2HNO3 (кислота азотная) = Pb(NO3)2 (свинца нитрат) + H2O (вода);
Pb(OH)2 (свинца гидроксид) + 2HNO3 (азотная кислота) = Pb(NO3)2 (динитрат свинца) + 3H2O (вода).

Для того чтобы подавить гидролиз и снизить растворимость динитрата свинца, азотную кислоту необходимо брать с избытком.

Также динитрат свинца получают как побочный продукт при очистке отходов кислотой азотной, например, при обработке висмуто-свинцовых отходов на заводах. В дальнейшем это соединение используют для цианирования золота.

Какие химические свойства есть у нитрата свинца

1. В водном растворе нитрат свинца диссоциирует на нитрат-анионы и катионы свинца. Вот так выглядит эта реакция:

Pb(NO3)2 (динитрат свинца) = Pb2+ (катион свинца) + 2NO3- (анион оксида азота)

Раствор динитрата свинца подвергается гидролизу. При избыточном количестве NO3- образуются нитратокомплексы: [Pb(NO3)6]3−, [Pb(NO3)4]2− и [Pb(NO3)3]−. Если повысить pH раствора, то в результате создаются гидронитраты Pb(OH)x(NO3)y переменного состава. Некоторые из них при этом выделены в твердом состоянии.

2. Так как свинца динитрат является растворимым соединением, то можно получить следующие обменные реакции:

2HCl (соляная кислота) + Pb(NO3)2 = PbCl2 (хлорид свинца, выпадает в осадок) + 2HNO3 (азотная кислота);
H2SO4 (кислота серная) + Pb(NO3)2 = PbSO4 (сульфат свинца, выпадает в осадок) + 2HNO3 (кислота азотная);
Pb(NO3)2 (свинца нитрат) + 2NaOH (натрия гидроксид) = Pb(OH)2 (свинца гидроксид, выпадает в осадок) + 2NaNO3 (нитрат натрия);
Pb(NO3)2 + 2NaN3 (азид натрия) = Pb(N3)2 (азид свинца, выпадает в осадок) + 2NaNO3 (нитрат натрия).

Любое химическое соединение, содержащее в себе свинцовый катион (Pb+2), будет реагировать с раствором, в котором есть анион йодид. При этом образуется осадок желто-оранжевого цвета (Pbl2, свинца йодид). Так выглядит данная реакция:

Pb2+ + 2l- = Pbl2 (осадок)

Такая же обменная реакция и в твердой фазе. Например:

Pb(NO3)2 + 2Kl (калий) = Pbl2 (выпадает в осадок) + 2KNO3 (нитрат калия)

Применение нитрата свинца

— используется в качестве начального сырья для производства большинства других соединений Pb (свинец);
— в качестве ингибитора нейлоновых полимеров и некоторых других полиэфиров, в роли зооцида, в покрытиях бумаги фототермографической;
— так как нитрат свинца — это доволно опасное соединение, в промышленной сфере в настоящее время используют другие соединения. Например, при производстве красок, спичек и фейерверков полностью отказались от соединений свинца.
— в лабораторной практике свинца нитрат используют как хороший и удобный источник диазота тетраоксида;
— сравнительно недавно в очень ограниченных количествах это химическое соединение используется при цианировании золота.
— в органической химии Pb(NO3)2 используется в качестве окислителя, для получения из дитиокарбаматов изотиоцианатов. Из-за своей высокой токсичности его применяют все реже.

Безопасность

Нитрат свинца классифицируется как категория 2А (вероятно канцерогенное соединение для человека). Недопустимо вдыхание его ядовитых паров или прием внутрь, а также контакт с кожными покровами или слизистой оболочкой. Динитрат свинца должен постоянно находиться под контролем. Отравления этим химическим соединением приводят к отравлениям, глиомам и раку почек, головного мозга и легких.

А) нитрат свинца + сульфид натрия = ?

Химия | 5 — 9 классы

А) нитрат свинца + сульфид натрия = ?

Б) сульфат натрия + нитрат серебра = ?

Pb(NO3)2 + Na2S = PbS↓ + 2NaNO3

Na2SO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ :Хлорид натрия — — &gt ; Натрий — — &gt ; Сульфид натрия — — &gt ; Сульфат натрия — — &gt ; Нитрат натрия?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ :

Хлорид натрия — — &gt ; Натрий — — &gt ; Сульфид натрия — — &gt ; Сульфат натрия — — &gt ; Нитрат натрия.

Даны три пробирки : нитрат натрия сульфат натрия и нитрат аммония?

Даны три пробирки : нитрат натрия сульфат натрия и нитрат аммония.

Как их распознать.

Определите характер среды в растворах следущих солей : хлорид цинканитрат бария сульфат меди (2 валентный) нитрат серебра хлорид калия сульфид натрия карбонат калия сульфат калия ?

Определите характер среды в растворах следущих солей : хлорид цинка

нитрат бария сульфат меди (2 валентный) нитрат серебра хлорид калия сульфид натрия карбонат калия сульфат калия :

Как будет : сульфат натрия = хлорид бария = сульфат бария + хлориднатрия карбонат кальция = оксид кальция + оксид углевода(IV) хлорид магния + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат магния?

Как будет : сульфат натрия = хлорид бария = сульфат бария + хлориднатрия карбонат кальция = оксид кальция + оксид углевода(IV) хлорид магния + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат магния.

Напишите уравнение реакции, кому не сложно)))Сульфат натрия и нитрат свинцаФосфат натрия и нитрат свинцаСульфид натрия и нитрат свинцаОгромное спасибо?

Напишите уравнение реакции, кому не сложно)))

Сульфат натрия и нитрат свинца

Фосфат натрия и нитрат свинца

Сульфид натрия и нитрат свинца

Составьте формулы следующих солей : хлорида кальция, карбоната магния, нитрат цинка, сульфата алюминия, карбоната калия, сульфата натрия, силиката натрия, хлорида серебра, сульфита магния, сульфида ал?

Составьте формулы следующих солей : хлорида кальция, карбоната магния, нитрат цинка, сульфата алюминия, карбоната калия, сульфата натрия, силиката натрия, хлорида серебра, сульфита магния, сульфида алюминия.

Запишите формулы веществ : сульфат натрия, гидроксид алюминия, сульфид серебра ( I ), нитрат цинка, азотистая кислота, соляная кислота, фосфат кальция?

Запишите формулы веществ : сульфат натрия, гидроксид алюминия, сульфид серебра ( I ), нитрат цинка, азотистая кислота, соляная кислота, фосфат кальция.

С какими из перечисленных веществ взаимодействует карбонат натрия : хлорид бария, нитрат серебра, гидроксид калия, ахотная кислота, нитрат свинца(2)?

С какими из перечисленных веществ взаимодействует карбонат натрия : хлорид бария, нитрат серебра, гидроксид калия, ахотная кислота, нитрат свинца(2)?

Запишите формулы следующих солей : а) карбоната калия, сульфида свинца (II), нитрата железа (Ш) ; б) хлорида свинца (IV)?

Запишите формулы следующих солей : а) карбоната калия, сульфида свинца (II), нитрата железа (Ш) ; б) хлорида свинца (IV).

Фосфата натрия, нитрата алюминия.

Нитрат калия + сульфат натрия?

Нитрат калия + сульфат натрия.

Перед вами страница с вопросом А) нитрат свинца + сульфид натрия = ?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

CH₃ — C≡C — CH₃ + H₂ → CH₃ — CH = CH — CH₃ бутен — 2 CH₃ — C≡C — CH₃ + 2H₂ → CH₃ — CH₂ — CH₂ — CH₃ бутан CH₃ — C≡CH + HCl → CH₃ — CCl = CH₂ 2 — хлорпропен CH₃ — C≡CH + 2HCl → CH₃ — CCl₂ — CH₃ 2, 2 — дихлорпропан CH₃ — CH₂ — C≡CH + Br₂ → CH₃ — CH₂ — C..

Вытеснение металла из раствора соли другим металлом происходит, если вытесняющий металл стаит правее водорода (H2) в ряду активности металлов. Уравнения : а) 2CrCl3 + 3Mg = 3MgCl2 + 2Cr. Б) не идёт реакция. В) 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag. Г) 3Pb..

Массовое соотношение Fe : Cu : CuO 7 : 12 : 20 m(Fe) = (12, 48 / 39) * 7 = 2, 24г ; m(Cu) = 3, 84г ; m(CuO) = 6, 4г ; Fe + 6HNO3 — > Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 1 6 3 n(Fe) = 2, 24 / 56 = 0, 04 ; n(HNO3) = 0, 24 ; n(NO2) = 0, 12 ; Cu + 4HNO3 — > Cu(NO3)2 ..

CuO + H₂ = Cu + H₂O количество вещества оксида меди n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) n(CuO) = 16г / 79, 55г / моль = 0, 20 моль водород в избытке, расчет по оксиду меди n(Cu) = n(CuO) m(Cu) = n(Cu)M(Cu) m(Cu) = 0, 20моль * 63, 55г / моль = 12, 78 г.

Реакции есть на фотографии.

Думаю, все правильно, удачи).

Я думаю, что здесь ответ 1, т. К. это осадок, раствором явно не назовёшь.

SO2 = Н2SO3 — сернистая кислота.

Это кислотный остаток.

1) CuO + H2SO4 — > CuSO4 + H2O CuSO4 + Mg — > MgSO4 + Cu 2Cu + O2 — > 2CuO CuO + 2HNO3 — > Cu(NO3)2 + H2O 2) 2Li + 2H2O — > 2LiOH + H2 4Li + O2 — > 2Li2O Li2O + H2O — > 2LiOH LiOH + HNO3 — > LiNO3 + H2O 3LiOH + H3PO4 — > Li3PO4 + 3H2O.