Соли цинка
Соли цинка
Нитрат и сульфат цинка
Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:
Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:
Комплексные соли цинка
Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.
Например , тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия:
Na2[Zn(OH)4] разбиваем на NaOH и Zn(OH)2
Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.
Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами .
Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО2 реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО2), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:
Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:
А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.
Например , с соляной кислотой:
Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:
Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:
Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:
Гидролиз солей цинка
Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:
I ступень: Zn 2+ + H2O = ZnOH + + H +
II ступень: ZnOH + + H2O = Zn(OH )2 + H +
Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.
Цинкаты
Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:
Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.
Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.
Na2ZnO2 разбиваем на Na2O и ZnO
Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка :
Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:
Сульфид цинка
Сульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота):
ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S
Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:
(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).
Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:
При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:
ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2[Zn(OH)4] + S + 2NaBr
Гидролиз нитрата цинка
Zn(NO3)2 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
Zn 2+ + 2NO3 — + HOH ⇄ ZnOH + + NO3 — + H + + NO3 —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
ZnOHNO3 + HOH ⇄ Zn(OH)2 + HNO3
Полное ионное уравнение
ZnOH + + NO3 — + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H + + NO3 —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
ZnOH + + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H +
Среда и pH раствора нитрата цинка
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O нитрат цинка и вода почему так получилось?
Химия | 5 — 9 классы
ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O нитрат цинка и вода почему так получилось.
Из водорода и кислорода может получиться только вода.
Вы знаете что такое реакция обмена?
Если нет то вот примерный смысл этого АВ + СД = СВ + АД из двух сложных получаются два новых сложных.
Чему равна массовая доля цинка в оксиде цинка ZnO?
Чему равна массовая доля цинка в оксиде цинка ZnO.
Почему нельзя получить золото из цинка?
Почему нельзя получить золото из цинка.
Почему нельзя получить золото из цинка?
Почему нельзя получить золото из цинка.
Выпишите формулы оксидов и дайте им название ZnO, NaOH, CO2, HNO?
Выпишите формулы оксидов и дайте им название ZnO, NaOH, CO2, HNO.
Напишите уравнения реакций между веществами :а) HNO₃ + NH₄HCO₃ ⇒б) HNO₃ + Cu(OH)₂⇒в) HNO₃ + MgO⇒г) BaCO₃ + HNO₃⇒д) HNO₃ + NaOH⇒е) HNO₃ + Al₂O₃⇒ж) HNO₃(разб?
Напишите уравнения реакций между веществами :
Напишите уравнение реакции в результате можно получить хлорид натрия, нитрат цинка?
Напишите уравнение реакции в результате можно получить хлорид натрия, нитрат цинка.
При взаимодействии оксида цинка с азотной кислотой образуется нитрат цинка и вода :ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2OВычисли, какая масса азотной кислоты расходуется на реакцию с 1, 62 г оксида цинка?
При взаимодействии оксида цинка с азотной кислотой образуется нитрат цинка и вода :
ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
Вычисли, какая масса азотной кислоты расходуется на реакцию с 1, 62 г оксида цинка.
(Ответ впиши с точностью 2 знака после запятой)
Ответ : m(HNO3) = _г.
Как из оксида цинка получить тетрагидроксоцинкат калия?
Как из оксида цинка получить тетрагидроксоцинкат калия.
Напишите, пожалуйста, реакции
ZnO — — K2 (Zn(OH)4) — — Zn(OH)2 — — ZnO — — ZnSO4.
Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить ?
Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить .
Напишите, пожалуйста, уравнение реакции :оксид цинка + соляная кислота + вода (ZnO + HCl + H2O)?
Напишите, пожалуйста, уравнение реакции :
оксид цинка + соляная кислота + вода (ZnO + HCl + H2O).
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O нитрат цинка и вода почему так получилось?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
СвойстваЭтилен(другое название —этен) — химическое соединение, описываемое формулой С2H4. В природе этилен практически не встречается. Это бесцветный горючий газ со слабым запахом. Частичнорастворим в воде(25, 6 мл в 100 мл воды при 0°C), этаноле ..
Жозеф Луи Пруст открыл закон постоянства веществ.
Caco3 + 2hno3 = h20 + c02 + ca(no3)2 n (caco3) = 280 * 0. 1 : 100 = 0. 28 V(co2) = 6. 272дм³.
А)Дано : O2 V = 11, 2 лm — ? N — ? Решение : m = n • M, N = n • NA n = V / Vm = 11, 2 / 22, 4 = 0, 5 моль M(O2) = 16 • 2 = 32 г / моль m = 0, 5 • 32 = 16 г, N = 0, 5 • 6 • 1023 = 3 • 1023молекул Ответ : m(O2) = 16 г, N(O2) = 3 •1023молекул. Б)Дано..
Решение находится на фото.
T = 273 К P = 101325 Па R = 8, 314 Дж / (моль * л) p = 999800 г / м³ PV = m(NH₃)RT / M(NH₃) m(NH₃) = PVM(NH₃) / RT m(H₂O) = Vp w = m(NH₃) /
Смотри, пишешь массы веществ, которые должны прореагировать, дальше сокращаешь их пока не получается. В таких долях и надо будет взять вещества, чтобы они прореагировали.
У азота валентные электроны расположены на s и p — подуровнях, d — подуровня нет. На 2р — подуровне у азота три неспаренных электрона, за счет которых он может проявитьвалентность равную трем ; так же есть два электрона на 2s — подуровне, за счет ко..
M(CuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 w(Cu) = 64 * 100 / 160 = 40% w(S) = 32 * 100 / 160 = 32% w(O) = 64 * 100 / 160 = 40% M(Fe2O3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 w(Fe) = 112 * 100 / 160 = 70% w(O) = 48 * 100 / 160 = 30% M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 w(H) = 1 * 10..
N2O5 + Na2O — > 2NaNO3 ( реакция соединения) ( оксид азота(5), оксид натрия, нитрат натрия).
http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/Zn(NO3)2
http://himia.my-dict.ru/q/4182882_zno-hno3-znno32-h2o-nitrat-cinka/