Нитрат цинка прокалили уравнение реакции

Тренажер задания 31 по химии цинка

Упражнения типа «мысленный эксперимент» по химии цинка (тренажер задания 31 ЕГЭ по химии)

Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии цинка, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии цинка с текстовыми решениями и ответами.

1. Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи, при этом осадок полностью растворился. нейтрализация полученного раствора кислотой, например, азотной, приводит к повторному образованию студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щелочи, получив прозрачный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при температуре 800°С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи, и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте, полученный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Продукты реакции смешали с коксом и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Несколько гранул цинка растворили при нагревании в растворе едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

1. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Его отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

HTTP Status 400 – Bad Request

Type Exception Report

Message Invalid character found in the request target [/ru/?s=Zn+++KNO3+++KOH+++H2O+=+K2[Zn(OH)4]+++NH3 ]. The valid characters are defined in RFC 7230 and RFC 3986

Description The server cannot or will not process the request due to something that is perceived to be a client error (e.g., malformed request syntax, invalid request message framing, or deceptive request routing).

Note The full stack trace of the root cause is available in the server logs.

Цинк. Теория и подборка заданий №32 ЕГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

В подборке лана краткая основная теория по цинку и его соединениям, а так же задания №32 с ответами.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Цинк. Соединения цинка.

1. Цинк — простое вещество .Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует с простыми веществами (исключением является азот):

2Zn + О 2 2ZnОZn + Сl 2 ZnCl 2 3Zn + 2Р Zn 3 Р 2

• а также с оксидами неметаллови аммиаком:

3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS Zn + CO 2 ZnO + CO 3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2

• При нагревании цинк окисляется под действием водяных паров:

Zn +H 2 O (пар) ZnO + H 2

• Цинк реагирует с растворами кислот серной и соляной кислот, вытесняя из них водород:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

• Как активный металл цинк реагирует с кислотами-окислителями:

Zn +2H 2 SO 4(конц.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn +5H 2 SO 4(конц.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Zn + 4HNO 3(конц.) → Zn(NO 4 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4Zn + 10HNO 3(оч. разб.) = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

• При сплавлении цинка с щелочами образуется цинкат:

Zn + 2NаОН (крист.) Nа 2 ZnО 2 +Н 2

• Цинк хорошо растворяется в растворах щелочей:

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2

• В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака .

Zn + 4NH 3 + 2H 2 O = [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2 + H 2

• Цинк восстанавливает многие металлы из растворов их солей:

CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu Pb(NO 3 ) 2 + Zn = Zn(NO 3 ) 2 + Pb

1. Соединения цинка (соединения цинка ядовиты).

1. Оксид цинка обладает амфотерными свойствами.

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O

ZnO +Na 2 O Na 2 ZnO 2 ZnO + SiO 2 ZnSiO 3

ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + СО 2

Цинк восстанавливают из оксидов действием сильных восстановителей:

ZnO +С (кокс) Zn + СОZnO + СО Zn + СО 2

1. Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами.

Zn(OН) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

Zn(OН) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 OZn(OН) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]

2Zn(OН) 2 + СО 2 = (ZnOH) 2 СО 3 + H 2 O

Zn(OН) 2 + 4(NH 3 · H 2 O) = [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2

Гидроксид цинка термически неустойчив:

Zn(OН) 2 ZnO + H 2 O

СaZnO 2 + 4HCl (избыток) = CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O

Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3

Na 2 [Zn(OH) 4 ] + 2CO 2 = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3

Zn(NO 3 ) 2 + 4NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + 2NaNO 3

2ZnSO 4 2ZnO+ 2SO 2 + O 2

2Zn(NO 3 ) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

Zn(NO 3 ) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3 ) 2

ZnS+ 4H 2 SO 4(конц.) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O

ZnS+ 8HNO 3(конц.) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

ZnS+ 4NaOH + Br 2 = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + S + 2NaBr

1. Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи, при этом осадок полностью растворился. нейтрализация полученного раствора кислотой, например, азотной, приводит к повторному образованию студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щелочи, получив прозрачный раствор.Напишите уравнения описанных реакций.

3. Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при температуре 800°С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи, и через полученный раствор пропустили углекислый газ.Напишите уравнения описанных реакций.

4. Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился.Напишите уравнения описанных реакций.

5. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте, полученный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Продукты реакции смешали с коксом и нагрели.Напишите уравнения описанных реакций.

6. Несколько гранул цинка растворили при нагревании в растворе едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили.Напишите уравнения описанных реакций.

7. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

10. Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Его отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 OZnCl 2 + 2NaOH= Zn(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]

Na 2 [Zn(OH) 4 ] + 2HNO 3(недостаток) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O

2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

HNO 3 +NaOH = NaNO 3 + H 2 O

NH 4 NO 3 +NaOH = NaNO 3 + NH 3 ↑ + H 2 O

Zn(NO 3 ) 2 + 4NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + 2NaNO 3

3) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2

ZnO+ 2NaOH+ H 2 O= Na 2 [Zn(OH) 4 ]

Na 2 [Zn(OH) 4 ] + 2CO 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

4) 2Zn(NO 3 ) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2 ZnO + 2NaOH + H 2 O= Na 2 [Zn(OH) 4 ]

Na 2 [Zn(OH) 4 ] + 2CO 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Zn(OH) 2 + 4(NH 3 · H 2 O)= [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2 + 4H 2 O

5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

2Zn(NO 3 ) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O

6) Zn +2NaOH + 2H 2 O= Na 2 [Zn(OH) 4 ]+ H 2 ↑

Na 2 [Zn(OH) 4 ] + 2HNO 3 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

2Zn(NO 3 ) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S↑ + 4H 2 O

ZnSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 = Zn(NO 3 ) 2 + BaSO 4

Zn(NO 3 ) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3 ) 2

2Mg(NO 3 ) 2 2MgO+ 4NO 2 + O 2 ↑

8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 ↑

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ]

Na 2 [Zn(OH) 4 ] + CO 2 = Zn(OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S↑

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 ↑

2H 2 S +SO 2 = 3S + 2H 2 O

S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

10) Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2

K 2 [Zn(OH) 4 ] + 2HCl = 2KCl + Zn(OH) 2 ↓

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Подборка заданий для подготовки к ЕГЭ по биологии. Задания с рисунками.

В КИМах по биологии достаточное количество заданий с рисунками. Работа с ними часто вызывает затруднения у выпускников. Надеюсь, подборка материала (с сайта «Решу ЕГЭ» и открытого банка заданий .

Хром. 11 класс. Теория и подборка задания №32 ЕГЭ

Данной основной теоретический материал по хрому и его соединениям, а так же задание №32 с ответами.

Медь. Теория и подборка заданий №32 ЕГЭ

Дана теория по теме «Медь и ее соединения», а так же подборка заданий №32 с ответами.

Алюминий. Теория и подборка заданий №32 ЕГЭ

Кратко представлена основная теория по теме «Алюминий и его соединения», а так же подборка заданий №32 с ответами.

Металлы IIА группы. Теория и подборка заданий №32

Кратко дана основная теория по теме «Металлы IIА группы и их соединения», а так же подборка заданий №32 с ответами.

Азот. Теория и подборка заданий №32 ЕГЭ

Кратко дана основная теория по теме «Азот и его соединения», а так же задания №32 с ответами.

Галогены. Теория и подборка заданий №32 ЕГЭ.

Кратко основная теория по теме «Галогены и их соединения», а также задания №32 с ответами.