Нитрат цинка сульфид калия уравнение реакции

Соли цинка

Соли цинка

Нитрат и сульфат цинка

Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли цинка

Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия:

Na₂[Zn(OH)₄] разбиваем на NaOH и Zn(OH)₂

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:

Гидролиз солей цинка

Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Zn 2+ + H₂O = ZnOH + + H +

II ступень: ZnOH + + H₂O = Zn(OH )₂ + H +

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Цинкаты

Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.

Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.

Na₂ZnO₂ разбиваем на Na₂O и ZnO

Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка :

Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:

Сульфид цинка

Сульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота):

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S

Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:

(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).

Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:

При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:

ZnS + 4NaOH + Br₂ = Na₂[Zn(OH)₄] + S + 2NaBr

Напишите уравнения реакций между : В) сульфидом калия и нитратом цинка?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения реакций между : В) сульфидом калия и нитратом цинка.

K2S + Zn(NO3)2 = ZnS + 2KNO3.

НАПИШИТЕ ФОРМУЛЫ ТАКИХ СОЛЕЙ : СУЛЬФАТ КАЛЬЦИЯ, НИТРАТ МАГНИЯ, ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ, СУЛЬФАТ НАТРИЯ, СУЛЬФИД ЦИНКА, СУЛЬФИД КАЛИЯ, ФОСФАТ ЖЕЛЕЗА (|||)?

НАПИШИТЕ ФОРМУЛЫ ТАКИХ СОЛЕЙ : СУЛЬФАТ КАЛЬЦИЯ, НИТРАТ МАГНИЯ, ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ, СУЛЬФАТ НАТРИЯ, СУЛЬФИД ЦИНКА, СУЛЬФИД КАЛИЯ, ФОСФАТ ЖЕЛЕЗА (|||).

Напишите уравнение осуществимых реакций :а)Нитрат алюминия и фосфатом натрияб)Сульфидом калия и соляной кислотойв)Сульфидом калия и нитратом натрияг)Сульфатом калия и нитратом свинца (lll)д)Соляной ки?

Напишите уравнение осуществимых реакций :

а)Нитрат алюминия и фосфатом натрия

б)Сульфидом калия и соляной кислотой

в)Сульфидом калия и нитратом натрия

г)Сульфатом калия и нитратом свинца (lll)

д)Соляной кислотой и гидроксидом калия

е)Гидроксидом цинка и азотной кислотой

ж)Оксидом магния и серной кислотой

з)Хлоридом серебра и иодидом свинца (ll) Составьте ионные уравнения.

НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ОСУЩЕСТВЛИМЫХ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ И СУЛЬФИДОМ КАЛИЯ?

НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ОСУЩЕСТВЛИМЫХ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ И СУЛЬФИДОМ КАЛИЯ.

Почему сульфид железа 2 и сульфид цинка растворяются в hcl а сульфид меди 2 и свинца 2 нет ?

Почему сульфид железа 2 и сульфид цинка растворяются в hcl а сульфид меди 2 и свинца 2 нет .

Напишите уравнения реакциии.

1)С какими из перечисленных металлов реагирует разбавленная серная кислота : олово, магний, медь, алюминий, железо?

1)С какими из перечисленных металлов реагирует разбавленная серная кислота : олово, магний, медь, алюминий, железо?

Запишите уравнения возможных реакций.

2)Напишите уравнения реакций, которые происходят при взаимодействии соляной кислоты : а) с магнием, б) с оксидом магния, в) с гидроксидом магния, г) с сульфидом натрия?

3)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ : а) Калий — гидроксид калия — карбонат калия — нитрат калия — сульфат калия.

Б) Цинк — хлорид цинка — гидроксид цинка — оксид цинка — нитрат цинка.

В) Медь — оксид меди(III) — сульфат меди(III) — гидроксид меди(III) — оксид меди(III) — хлорид меди(III).

В трех склянках без этикеток находятся растворы сульфата калия, сульфида калия и нитрата калия?

В трех склянках без этикеток находятся растворы сульфата калия, сульфида калия и нитрата калия.

Как химическим путем распознать какое вещество находится в каждой из склянок?

Напишите уравнения реакций.

Как составить химическую цепочку?

Как составить химическую цепочку?

Калий — гидроксид калия — карбонат калия — нитрат калия — сульфат калия?

Цинк — — хлорид цинка — гидроксид цинка — оксид цинка — нитрат цинка?

Хлорид цинка реагирует с а)сульфидом меди (2) б)нитратом калия в)гидроксидом калия г)нитратом цинка?

Хлорид цинка реагирует с а)сульфидом меди (2) б)нитратом калия в)гидроксидом калия г)нитратом цинка.

Напишите уравнение химической реакции : При нагревании нитрат калия разлагается на нитрит калия и кислород?

Напишите уравнение химической реакции : При нагревании нитрат калия разлагается на нитрит калия и кислород.

Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакции обмена между нитратом свинца 2 и сульфидом калия?

Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакции обмена между нитратом свинца 2 и сульфидом калия.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Напишите уравнения реакций между : В) сульфидом калия и нитратом цинка?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

А — 6 Б — 4 В — 3 Г — 1 N — 2энерго. Уровня He — 1 энерго уровень Si — 3эн уровня Ti — 4 эн уровня Zn — 5 эн уровня.

C + 2H2 = CH4⇒CH4 + Br2 = CH3Br + HBr⇒CH3Br + CH3Br + Na = C2H6⇒C2H6 + Br2 = C2H5Br + HBr⇒C2H5Br + C2H5Br + 2Na = C4H10 + 2NaBr⇒C4H10 + O2 = 2CH3COOH 2CH4(крекинг) = С2Н2 + 3Н2 С2Н6(крекинг) = C2H4 + H2 C2H4(кркеинг) = C2H2 + H2 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 ..

Окей. Смотри вкладыш.

Решение задачи находится на фото.

2СH4 — > CH = — CH + 3H2 ( t = 1500) CH = — CH + H2 — > CH2 = CH2 (t, kat) CH2 = CH2 + H2 — > CH3 — CH3 (t, kat) 2C2H6 + 7O2 — >4CO2 + 6H2O 250 г Х г C6H5NO2 + 3H2 — > C6H5NH2 + 2H2O n = 1 моль n = 1 моль М = 123 г / моль М = 93 г / моль m = 123 г m ..

C6H5NO2 + 6H = C6H5NH2 + 2H2O n(C6H5NO2) = m(C6H5NO2) / M(C6H5NO2) = 250гр / 123г / моль = примерно = = 2, 03 моль n(C6H5NO2) = n(C6H5NH2) = примерно = 2, 03 моль m(C6H5NH2) = n(C6H5NH2) x M(C6H5NH2) = 2, 03 моль х 93гр / моль = примерно = 189 гр Отв..

1) Растворить 2) Отфильтровать 3) Выпарить.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e18d9ac9d7dfa8c • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare