Нитрат железа 2 уравнение реакции

Нитрат железа (II)

(ангидрид) 179.854 г/моль

(гексагидрат) 287.946 г/моль

(нонагидрат) 341,992 г/моль

Нитрат железа (II)

Систематическое наименование	Нитрат железа (II)
Хим. формула	FeN₂O₆
Рац. формула	Fe(NO₃)₂
Состояние	твёрдое
Молярная масса
Температура
• плавления	(гексагидрат) 60,5°C
Рег. номер CAS	14013-86-6
PubChem	9815404
SMILES
RTECS	NO7175000
ChemSpider	7991154 и 32867051
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат железа (II) — соль азотной кислоты и двухвалентного железа.

Содержание

Физические свойства

Нитрат железа (II) существует в основном в виде кристаллогидратов Fe(NO₃)₂·6H₂O и Fe(NO₃)₂·9H₂O.

Гексагидрат нитрата железа (II) Fe(NO₃)₂·6H₂O — светло-зелёные кристаллы с ромбической кристаллической решеткой. Хорошо растворяется в воде, причем растворимость растёт вместе с повышением температуры. В равновесии с насыщенным водным раствором существует в интервале от -12 до 60,5 °C и концентрации раствора в пределах 39-69,5%. При более низких температурах и концентрациях растворов устойчив нонагидрат нитрата железа (II) Fe(NO₃)₂·9H₂O.

График растворимости представлен на рисунке.

-12

Состояние	Температура, °С	Концентрация, %
Лед+Fe(NO₃)₂·9H₂O	-28	(35)
Fe(NO₃)₂·9H₂O+Fe(NO₃)₂·6H₂O	(39)
Fe(NO₃)₂·6H₂O	60,5	62,5

Безводный нитрат железа (II) и его кристаллогидраты неустойчивы, поэтому легко окисляются на воздухе.

Получение

Нитрат железа (II) образуется при растворении железа в разбавленной азотной кислоте на холоде:

В чистом состоянии его лучше получать обменной реакцией сульфата железа (II) с нитратом свинца (II):

Химические свойства

Проявляет восстановительные свойства. Гидролиз практически не проявляется.

Водный раствор нитрата железа (II) разлагается при кипячении с образованием основного нитрата железа (III):

4 Fe(NO₃)₂ + O₂ + 2H₂O → t 4Fe(OH)(NO₃)₂

Реагирует с щелочами с образованием гидроксида железа (II):

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaNO₃

С растворимыми карбонатами дает белый карбонат железа (II):

Fe(NO₃)₂ + K₂CO₃ → FeCO₃↓ + 2KNO₃

Восстанавливается до металлического железа при действии более активного металла

Fe(NO₃)₂ + Mg → Fe + Mg(NO₃)₂

Взаимодействует с гексацианоферратом (III) калия (красной кровяной солью) с образованием тёмно-синего осадка гексацианоферрата (II) железа (III)-калия (берлинская лазурь):

Fe(NO₃)₂ + K₃[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ + 2KNO₃

При термическом разложении образуется оксид железа (III), а не оксид железа (II):

4 Fe(NO₃)₂ → t 2Fe₂O₃ + 8NO₂↑ + O₂↑

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Гидролиз нитрата железа (II)

Fe(NO₃)₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Fe 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ FeOH + + NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe 2+ + HOH ⇄ FeOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
FeOH + + NO₃ — + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
FeOH + + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора нитрата железа (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

источники:

http://acetyl.ru/o/nfe11n1o32.php

http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/Fe(NO3)2