Нитрата свинца ii и йодида калия уравнение

К раствору нитрата свинца (II) прилейте раствор иодида калия. Обратите внимание на осадок выпавшей соли. Напишите уравнение реакции. Назовите соли.

Готовое решение: Заказ №8382

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 28.08.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

К раствору нитрата свинца ( II ) прилейте раствор иодида калия. Обратите внимание на осадок выпавшей соли. Напишите уравнение реакции. Назовите соли.

Решение :

При сливании растворов образуются золотистые кристаллы йодида свинца (реакция золотой дождь)

• В раствор разбавленной азотной кислоты опустите кусочек меди. Нагрейте содержимое. Напишите уравнение реакции, если в результате образуется соль, газ (одноокись азота) и вода.
• К раствору сульфата меди (II) прилейте раствора гидроксида аммония до появления светло – зеленного осадка основной соли. Напишите уравнение реакции. Назовите соли.
• К 2-3 мл сульфата хрома (III) прилейте до осадка гидроксида натрия. Выпавший осадок разделите пополам. К одной части осадка прилейте еще гидроксида натрия, а к другой – раствора соляной кислоты.
• К полученному в опыте 5 осадку гидроксида меди (II) прилейте соляной кислоты. Напишите уравнение реакции. Назовите образующуюся соль.

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

«Золотой» дождь — химический опыт

Разумеется, что для проведения химического опыта «золотой дождь» нам не понадобится золото. Ну и само собой мы не будем использовать дождь. Свое название реакция получила за эффектную игру света c выпадающим осадком йодида свинца (II), который кристаллизуется в растворе виде золотых хлопьев. Данный опыт косвенно зависит от температуры.

Что интересно, осадок йодида свинца (II) обозначен в таблице растворимости, как нерастворимое в воде вещество. Но на самом деле,при повышении температуры растет и его растворимость.

Думаю, не стоит объяснять, что данная реакция используется в химии не для того, чтобы получить красивый осадок. Она является качественной реакцией на катионы свинца Pb 2+ .

Есть много способов получить «золотой» дождь», но все они основываются на реакции взаимного обмена. Катионы металла одной соли обмениваются с другими, в зависимости от их активности. Мы рассмотрим взаимодействие нитрата свинца II и йодида калия.

Для опыта необходимо:

• Соль свинца (в нашем случаи нитрат, Pb(NO₃)₂)
• Йодид калия (KI)
• Уксусная кислота
• Вода

Уксусная кислота нам понадобиться, чтобы предотвратить процесс гидролиза, который происходит при смешивании нитрата свинца (II) с водой. Ниже приведена реакций этого неблагоприятного процесса:

Готовим два раствора, с эквивалентными количествами нитрата и йодида. Для этого, берем два стакана, и в одном растворяем в воде нитрат с небольшим добавлением уксусной кислоты.

В другом же стакане просто растворяем йодид калия.

Важно учитывать, что вода должна быть очень горячей!

После этого смешиваем два приготовленных раствора. Так как вода у нас горячая, образующий осадок иодид свинца II может раствориться в воде.

По мере остывания раствора начнут выпадать кристаллики «золотого дождя», которые будут плавать в воде. К тому же, чем медленнее охлаждение, тем больше и красивее будут кристаллы.

P.S. главное, чтобы было хорошее освещение, т.к. в противном случае опыт будет менее эффектным.

Нитрат свинца (II) реагирует с йодидом калия с образованием йодида свинца (II) и нитрата калия. Как вы пишете сбалансированное уравнение для этого? 2022

Ответ:

# «Pb (NO» _3 «)» _ 2 + 2 «KI» -> «PbI» _2 + 2 «KNO» _3 #

Объяснение:

Сначала мы должны преобразовать уравнение слова в уравнение символа:

# «Нитрат свинца (II) + йодид калия» -> «Иодид свинца (II) + нитрат калия» #

Ион свинца (II) представлен в виде # «Pb» ^ (2 +) # в то время как нитрат-ион # «NO» _3 ^ — # , Чтобы уравновесить заряды, нам требуется два нитрат-иона на ион свинца (II), и поэтому нитрат свинца (II) # «Pb (НЕТ» _3 «)» _ 2 # .

Ион калия # «K» ^ + # и йодид-ион # «Я» ^ — # , Баланс двух зарядов в #1 : 1# соотношение, поэтому йодистый калий просто # «КИ» # .

В йодиде свинца (II) баланс зарядов в #1 : 2# соотношение, поэтому формула # «PbI» _2 # .

Наконец, в нитрате калия баланс зарядов в другом #1 : 1# соотношение, дающее формулу # «KNO» _3 # .

Уравнение символа выглядит следующим образом:

# «Pb (NO» _3 «)» _ 2 + «KI» -> «PbI» _2 + «KNO» _3 #

Наиболее очевидное изменение, которое мы должны внести, уравновешивая это уравнение, состоит в увеличении числа нитрат-ионов в правой части уравнения. Мы можем сделать это, поместив коэффициент #2# до нитрата калия:

# «Pb (NO» _3 «)» _ 2 + «KI» -> «PbI» _2 + 2 «KNO» _3 #

При этом мы нарушаем баланс ионов калия на каждой стороне уравнения. Опять же, мы можем это исправить: мы должны просто поместить другой коэффициент #2# на этот раз перед йодидом калия:

# «Pb (NO» _3 «)» _ 2 + 2 «KI» -> «PbI» _2 + 2 «KNO» _3 #

Проверяя уравнения еще раз, вы заметите, что у нас изначально было 1 йодид-иона с правой стороны, но 2 слева. Тем не менее, мы уже имели дело с этим в балансе наших ионов калия. Теперь наше уравнение сбалансировано.

И это все! И последнее, что нужно добавить, это то, что вы могли заметить неравномерность в иодид-ионах, а не в нитрат-ионах. В этом случае вы бы получили тот же ответ, просто работая задом наперед.