Нитрид магния: способы получения и химические свойства
Нитрид магния (динитрид тримагния) Mg3N2 — cсоединение магния и азота. Желто-зеленый. При нагревании разлагается.
Относительная молекулярная масса Mr = 100,93; относительная плотность по тв. и ж. состоянию d = 2,71;
Способ получения
1. Нитрид магния можно получить при температуре 780 — 800º С путем взаимодействия магния и азота :
2. При температуре 600 — 850º C, в результате взаимодействия магния и аммиака, образуется нитрид магния и водород:
Химические свойства
1. Нитрид магния разлагается при температуре 700 — 1500º C, образуя магний и азот:
2. При взаимодействии с водой при кипении нитрид магния образует гидроксид магния и аммиак:
3. Нитрид магния вступает в реакцию с простыми веществами :
3.1. Нитрид магния при температуре 500 — 800º C реагирует с кислородом с образованием оксида магния и азота:
4. Нитрид магния может взаимодействовать со сложными веществами :
4.1. С разбавленной хлороводородной кислотой нитрид магния образует хлорид магния и хлорид аммония:
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Уравнения реакций гидрида кальция. Горение магнияГидрид кальция Задача 1012. б) Гидрид кальция бурно реагирует с водой (гидролизуется) с выделением водорода: Ответ: Данная реакция используется в лабораториях для получения водорода. Горение магнияЗадача 1013. 2Mg + CO2 = 2MgO + C ΔG 0 (CO 2) = -394,6 кДж/моль; ΔG о (MgO) = -569,6 кДж/оль. Стандартные энергии Гиббса образования простых веществ принято считать равными нулю. ΔG 0 = 2 ΔG 0 (MgO) — ΔG 0 (CO2) = 2(-569,6) – (-394,6) = -744,6 кДж. Задача 1014. б) Реакции взаимодействия оксида магния и нитрида магния с водой (реакции гидролиза): Оксид магния с водой даёт гидроксид магния: При соприкосновении с водой гидрид магния полностью гидролизуется с образованием гидроксида магния и аммиака: источники: http://acetyl.ru/o/nmg3n2.php http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1335-gidrid-kaltsiya-magnij-zadachi-1012-1014 |