Составить уравнения: Нитрит калия + перманганат калия + серная кислота = нитрат калия + сульфат марганца(II) + сульфат калия + вода. Определите
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,296
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,211
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Нитрит калия перманганат калия уравнение
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, перманганат калия, cульфат лития, хлорид магния, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, перманганат калия, cульфат лития, хлорид магния, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Запишем уравнение реакции:
Составим электронный баланс:
Азот в степени окисления +3 (нитрит калия) является восстановителем. Марганец в степени окисления +7 (перманганат калия) — окислителем.
| Критерии оценивания выполнения задания | Баллы |
|---|---|
| Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: — выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; Нитриты: получение и свойстваСоли азотистой кислоты — нитритыСоли азотистой кислоты устойчивее самой кислоты, и все они ядовиты. Поскольку степень окисления азота в нитритах равна +3, то они проявляют как окислительные свойства, так и восстановительные. Кислород, галогены и пероксид водорода окисляют нитриты до нитратов: Лабораторные окислители — перманганаты , дихроматы — также окисляют нитриты до нитратов: В кислой среде нитриты выступают в качестве окислителей . При окислении йодидов или соединений железа (II) нитриты восстанавливаются до оксида азота (II): При взаимодействии с очень сильными восстановителями ( алюминий или цинк в щелочной среде) нитриты восстанавливаются максимально – до аммиака: Смесь нитратов и нитритов также проявляет окислительные свойства. Например , смесь нитрата и нитрита калия окисляет оксид хрома (III) до хромата калия: Нитриты щелочных металлов реагируют с более сольными кислотами (соляной, серной и т.д.): KNO2 + HCl → HNO2 + KCl источники: http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=10295 http://chemege.ru/nitrity/ |