Ниже приведены уравнения реакций с участием соляной кислоты

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0658d889270be5 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Химические свойства соляной кислоты. Практическая работа 6, задание 2. Химия, 8 класс, Рудзитис и Фельдман

Ищу готовое решение для практической работы.

Полученную при растворении хлороводорода в воде соляную кислоту разлейте поровну в шесть пробирок. В первую пробирку опустите лакмусовую бумажку. Во вторую пробирку положите кусочек цинка или магниевые стружки, а в третью — кусочек меди. В четвертую пробирку поместите немного оксида меди(Н) и нагрейте раствор. В пятую пробирку поместите немного свежеприготовленного гидроксида меди(II), в шестую — немного мела или другого карбоната.
Задания. 1. Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций, протекающих между соляной кислотой и указанными металлами. 2. Как объяснить образование в четвертой и пятой пробирках растворов синего цвета, а в шестой — выделение газа? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Ниже приведены уравнения реакций с участием соляной кислоты

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Упражнение 1 Как в лабораторных условиях и в промышленности получают соляную кислоту? Составьте уравнения соответствующих реакций.
В лабораторных условиях соляную кислоту получают растворением в воде хлороводорода, который образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия:
2NaCl + H₂SO₄(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl
В промышленности соляную кислоту получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде:
H₂ + Cl₂ = 2HCl

Упражнение 2 Даны следующие вещества: Zn, Cu, Al, CaO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, CaCO₃, Fe(NO₃)₃. Какие из этих веществ реагируют с соляной кислотой? Составьте уравнения соответствующих реакций.
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Упражнение 3 Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.
Дано: m(NaCl)=58,5 г, m(H₂O)=146 г
Найти: ω(HCl)-?
Решение
1. Рассчитываем количество вещества хлорида натрия массой 58,5 г по формуле: ʋ=m/M, где M=M_r г/моль.
M_r(NaCl)=A_r(Na)+A_r(Cl)=23+35,5=58,5, поэтому M(NaCl)=58,5 г/моль
n( NaCl )=m( NaCl )/M( NaCl )=58,5 г : 58,5 г/моль=1 моль
2. Составляем уравнение реакции:
2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl↑
По уравнению реакции n( NaCl ):n(HCl)=2:2=1:1, то есть количество веществ одинаковое, поэтому:
n(HCl)=n(NaCl)=1 моль
3. Вычисляем массу хлороводорода количеством вещества 1 моль по формуле: m=n • M, где M=M_r г/моль.
M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n (HCl) • M(HCl)=1 моль • 36,5 г/моль=36,5 г
4. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m (HCl)+m(H₂O)=36,5 г + 146 г=182,5 г
5. Вычисляем массовую долю хлороводорода в растворе:
ω(HCl)=( m(HCl):m(раствора)) • 100%=(36,5 г : 182,5 г) • 100%=20%
Ответ: 20%

Упражнение 4 В одном объёме воды при комнатной температуре растворяется примерно 500 объемов хлороводорода. Вычислите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.
Дано: V(H₂O):V(HCl)=1:500
Найти: ω(HCl)-?
Решение
1. Допустим, что объём воды равен 1 л и ,соответственно , масса составляет 1000 г.
По условию задачи V(HCl)=500 • V(H₂O)=500 •1 л=500 л
2. Вычисляем количество вещества хлороводорода о бъёмом 500 л по формуле: n= V/V_M, где V_M=22,4 л/моль ― молярный объём
n( HCl )=V ( HCl ):V_M=500 л : 22,4 л/моль=22,3 моль
3. Рассчитываем массу хлороводорода количеством вещества 22,3 моль по формуле: m=n • M, где M=M_r г/моль.
M_r(HСl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n (HCl) • M(HCl)=22,3 моль • 36,5 г/моль=814 г
4. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m (H₂O)+m(HCl)=1000 г + 814 г=1814 г
5. Вычисляем массовую долю хлороводорода в растворе:
ω(HCl)=( m(HCl):m(раствора)) • 100%=(814 г:1814 г) •100%=44,9%
Ответ: 44,9%

ТЕСТ 1
Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства соляной кислоты.

Ответ: 1)-В; 2)-Г; 3)-Б; 4)-Д.

ТЕСТ 2
Различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с помощью одного реактива. Этот реактив —
1) хлорная вода
2) нитрат серебра
3) крахмальный клейстер
4) медь
Ответ: 2