Обнаружение лактозы в молоке уравнение реакции

Обнаружение углеводов в пищевых продуктах

Урок-закрепление по теме «Углеводы»

Просмотр содержимого документа
«Обнаружение углеводов в пищевых продуктах»

Обнаружение углеводов в пищевых продуктах

Государственное общеобразовательное учреждение

Республики Коми «Физико-математический лицей-интернат»

Цели и задачи работы:

• провести анализ пищевых продуктов
• закрепить знания учащихся о качественных реакциях органических соединений
• отработать навыки экспериментального определения органических веществ
• развивать у учащихся логическое мышление и творческий подход к решению поставленной задачи

Обнаружение глюкозы в соке, банане, яблоке.

К яблочному, яблочно-виноградному сокам, водной вытяжке банана и красного, зеленого яблок добавить свежеприготовленный гидроксид меди (II). Нагреть пробирку со смесью на спиртовке. Образуется желтый, а затем красный осадок – обнаружение глюкозы.

Подтвердить уравнением реакции.

Обнаружение фруктозы в соке, банане, яблоке.

• К яблочному, яблочно-виноградному сокам, водной вытяжке банана и красного, зеленого яблок добавить реактив Селиванова (сухой резорцин смешивают с несколькими каплями концентрированной хлороводородной кислоты). Появляется вишнево-красное окрашивание при нагревании растворов. Подтвердить уравнением реакции.

Обнаружение молочного сахара (лактозы) в молоке, в сливочном ликере торговой марки «Bailleys»

• Для обнаружения молочного сахара необходимо взять 20 мл молока, затем прилить столько же воды и несколько капель уксусной кислоты для свертывания молока. Казеин отфильтровывать. К фильтрату добавить свежеприготовленный гидроксид меди (II). Нагреть пробирку со смесью на спиртовке. Образуется желтый, а затем красный осадок – обнаружение лактозы.

• Для обнаружения молочного сахара в сливочном ликере добавить свежеприготовленный гидроксид меди (II). Нагреть пробирку со смесью на спиртовке. Образуется желтый, а затем красный осадок.
• Подтвердить уравнением реакции.

Обнаружение крахмала – домашний эксперимент

• При добавлении раствора иода к раствору крахмала он принимает синюю окраску (контроль). На все пробы продуктов капнуть спиртовой раствор иода и сделать вывод о наличии крахмала в них.
• Подтвердить уравнением реакции (допускается схематичная запись).

Обнаружение углеводов в молочном мороженом (пломбир, банановом) торговой марки «Кировский хладокомбинат»

• Мороженое на молочной основе содержит дисахариды лактозу и сахарозу. В пробирку налить мороженого и добавить дистиллированной воды. Пробирку закрыть пробкой и встряхнуть несколько раз. Профильтровать полученную смесь и к фильтрату добавить свежеприготовленный гидроксид меди (II). Содержимое пробирки осторожно встряхнуть. Образуется ярко-синий раствор комплексного соединения сахарозы и лактозы с медью (II). Это качественная реакция на многоатомные спирты. Подтвердить уравнением реакции.

• Затем полученный раствор нагреть на спиртовке. Образуется желтый, а затем красный осадок. Подтвердить уравнением реакции.
• Также на все пробы мороженого капнуть раствор иода и сделать вывод о наличии крахмала в нем.

Обнаружение солодового сахара (мальтозы) в пиве торговой марки «Клинское»

• Для обнаружения солодового сахара необходимо взять 3 мл пива и добавить свежеприготовленный гидроксид меди (II). Нагреть пробирку со смесью на спиртовке. Образуется желтый, а затем красный осадок – обнаружение мальтозы.

Подтвердить уравнением реакции.

Обнаружение сахарозы в напитке Coca-Cola

• Для обнаружения сахара необходимо взять 3 мл напитка, предварительно частично обесцветив раствор при помощи активированного угля, и добавить свежеприготовленный гидроксид меди (II). Содержимое пробирки осторожно встряхнуть. Образуется ярко-синий раствор комплексного соединения сахарозы с медью (II). Подтвердить уравнением реакции.
• Затем полученный раствор нагреть на спиртовке. Отметить изменения

Обнаружение сахарозы и лактозы в молочном шоколаде торговой марки «Россия щедрая душа»

• Шоколадную стружку насыпать в пробирку на высоту примерно 1 см. Добавить к шоколаду 2-3 мл дистиллированной воды. Содержимое пробирки несколько раз хорошо встряхнуть и профильтровать. К фильтрату добавить свежеприготовленный гидроксид меди (II). Содержимое пробирки осторожно встряхнуть. Образуется ярко-синий раствор комплексного соединения сахарозы и лактозы с медью (II). Подтвердить уравнением реакции.
• Затем полученный раствор нагреть на спиртовке. Образуется желтый, а затем красный осадок. Подтвердить уравнением реакции.

Исследование горького шоколада торговой марки «Россия щедрая душа »

• Шоколадную стружку насыпать в пробирку на высоту примерно 1 см. Добавить к шоколаду 2-3 мл дистиллированной воды. Содержимое пробирки несколько раз хорошо встряхнуть и профильтровать. К фильтрату добавить свежеприготовленный гидроксид меди (II). Содержимое пробирки осторожно встряхнуть. Образуется ярко-синий раствор комплексного соединения сахарозы с медью (II). Подтвердить уравнением реакции.
• Затем полученный раствор нагреть на спиртовке. Отметить изменения

Сахарное поседение шоколада

• Несколько кусочков шоколада слегка опрыснуть водой, завернуть в фольгу и поместить на 1 неделю в холодильник ( не в морозильное отделение ). Со временем на поверхности шоколада появился белый налет. Это выступили кристаллики сахарозы.
• Смыть налет 3-5 мл дистиллированной воды и обнаружить в полученном растворе сахарозу. Для этого добавить свежеприготовленный гидроксид меди (II). Появляется характерное ярко-синее окрашивание (качественная реакция на многоатомные спирты). Затем полученный раствор нагреть на спиртовке. Отметить изменения.

Обнаружение подсластителей в мятной жевательной резинке торговой марки «Wrigley’s»

• В пробирку поместить порезанную жевательную резинку и прилить 5 мл этилового спирта (не разбавленного). Пробирку закрыть пробкой и интенсивно встряхнуть в течение 1 мин (делаем в пробирке с притертой пробкой). Затем смесь отфильтровать и в фильтрате определить присутствие подсластителей (в зависимости от состава), являющихся многоатомными спиртами. Для этого добавить свежеприготовленный гидроксид меди (II). Появляется характерное ярко-синее окрашивание.
• Подтвердить уравнением реакции.

Методические рекомендации к выполнению практических работ для студентов по дисциплине Химия

Министерство образования Московской области

Государственное образовательное учреждение высшего образования Московской области

«Государственный гуманитарно-технологический университет»

к выполнению практических работ

по дисциплине «Химия»

38.02.05 Товароведение и экспертиза качества потребительских товаров

Рассмотрено и одобрено на

Протокол № ____от «___» ________________2017 г.

Зам. директора по УР

Согласовано на заседании

Протокол № ____от «___» ________________2017 г.

Автор: Морозова Е.И. — преподаватель ППК ГГТУ

Практическая работа № 1: «Приготовление раствора заданной концентрации»

Практическая работа № 2: «Обнаружение углерода, водорода и галогенов в органических соединениях газов»

Практическая работа № 3: «Получение этилена и изучение его свойств»

Практическая работа № 4: «Изучение свойств спиртов»

Практическая работа № 5: «Изучение свойств альдегидов»

Практическая работа № 6: «Получение карбоновых кислот и изучение их свойств»

Практическая работа № 7: «Получение была и изучение его свойств»

Практическая работа № 8: «Свойства глюкозы»

Практическая работа № 9: «Обнаружение лактозы в молоке»

Практическая работа № 10: «Образование солей глицина»

Практическая работа № 11: «Изучение свойств белков»

Практическая работа № 12: «Обнаружение витамина A , C , D »

Практическая работа № 13: «Изучение свойств амилозы, каталазы»

Практическая работа № 14: «Изучение свойств неметаллов»

Практическая работа № 15: «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

Практическая работа № 16: «Получение, собирание и распознавание газов»

Практическая работа № 17: «Идентификация неорганический соединений»

Практическая работа № 18: «Получение и исследование свойств гидроксидов алюминия и цинка»

Будущим высококвалифицированным специалистам технического профиля, необходимо знать, что нет ни одной области деятельности, в которой не использовались бы различные вещества, материалы или химические процессы. Практически все, что выпускает современная промышленность, связано с химией.

Химия — экспериментальная наука. Важнейшим средством изучения веществ и их превращений, а так же закрепления знаний и практических умений обучающихся являются практические работы, которые проводятся в конце изучения определенной темы, раздела. Согласно федеральному компоненту государственного образовательного стандарта по химии базового уровня предлагается 18 практических работ: приготовление раствора заданной концентрации, получение, собирание и распознавание газов, решение экспериментальных задач по общей и неорганической химии, получение карбоновых кислот и изучение их свойств, решение экспериментальных задач на идентификацию органических веществ и распознавание пластмасс и волокон. В зависимости от характера выполняемых практических работ отводится разное количество часов.

Предлагаемое учебно-методическое пособие «Практикум по химии» содержит инструкцию по охране труда при выполнении практических работ, рекомендации по проведению практических работ, которые разделяются на два вида: работы, выполняемые по инструкции, и работы экспериментального характера. Во втором виде обучающиеся проявляют большую самостоятельность: составляют ход работы, составляют уравнения реакций, решают схемы превращений и задачи, применяя свои знания и умения, объясняют результаты выполненных практических работ и формулируют выводы. Решение экспериментальных задач по химии стимулирует познавательный интерес обучающихся, развивает интеллектуальные и практические умения и навыки.

Кроме того, учебно-методическое пособие составлено таким образом, чтобы каждый обучающийся самостоятельно подготовился к выполнению практических работ по химии с помощью повторения краткого теоретического материала и ответил на вопросы для контроля.

Инструкция по охране труда при выполнении практических работ в кабинете химии

1. Общие положения инструкции при выполнении практических работ в кабинете химии:
Данная инструкция разработана для студентов при выполнении практических работ в кабинете химии.
Каждый студент кабинета химии проходит инструктаж перед выполнением каждой практической работы, о чём делается запись в соответствующем журнале регистрации инструктажей по вопросам охраны труда и технике безопасности.
Каждый студент кабинета химии соблюдает правила личной гигиены, поддерживает своё рабочее место в чистоте, соблюдает требования санитарных норм.
Существующие опасности в работе

уколы и порезы рук при небрежном обращении с лабораторной посудой и оборудованием;

ожоги кислотами, щелочами, термические ожоги при неаккуратном обращении со спиртовкой, горячей водой;

отравление вредными газами (аммиак, сероводород, оксиды азота и серы).

2. Требования безопасности перед началом практических работ в кабинете химии:
2.1. Студент кабинета химии проверяет санитарное состояние кабинета перед выполнением практической работы; проверяют, отсутствие на рабочем месте посторонних вещей.
2.2. Студент кабинета химии изучают содержание и порядок выполнения практической работы, а также безопасные приёмы и способы её выполнения.
2.3. Не загромождают проходы портфелями и сумками.

3. Требования безопасности во время выполнения студентами практических работ в кабинете химии:
3.1. Студент соблюдает дисциплину, сохраняет тишину; не делает резких движений, чтобы не зацепить оборудование руками.
3.2. Без разрешения учителя химии учащийся не берёт оборудование или химические реактивы для практических или лабораторных работ.
3.3. Студент поддерживает порядок на своём рабочем месте в течении урока, где должны находиться только: тетрадь для практических работ, письменные принадлежности, учебник химии, необходимое оборудование или химические реактивы для данной работы.
3.4. Студент должен осторожно обращаться с лабораторным оборудованием, посудой и химическими реактивами.
3.5. Без разрешения учителя не брать приборы и другое оборудование с соседних рабочих мест.
3.6. Не выносить из кабинета и не вносить в кабинет химии любое оборудование, а также химические реактивы.
3.7. При возникновении в кабинете, во время работы, аварийной ситуации, пожара, не допускать паники и действовать по указанию учителя.

4. Требования безопасности по окончании практических работ в кабинете химии:
4.1. По окончании практической работы студент с помощью преподавателя кабинета химии приводят в порядок рабочее место, аккуратно складывают оборудование в порядке, указанном учителем.

4.2. В случае обнаружения неисправности оборудования, обязательно сообщить учителю химии.

Практическая работа №1: «Приготовление растворов различных видов концентрации».

Основные понятия : процентная концентрация, массовая доля, растворенное вещество, раствор.

Растворы бывают концентрированные и разбавленные. Эта качественная характеристика концентрации растворов, применять которую можно условно. Количественная оценка выражается в определенной концентрации растворов. Концентрацию растворов выражают в массовых долях.

Массовой долей растворенного вещ ества ( w ) называют отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора: w = m р.в. / m р-ра

Массовая доля, выраженная в % называется процентной концентрацией.

Знания способов выражения концентрации важны для практического приготовления растворов и решения задач.

Пример. Необходимо приготовить 150 г 10% -ного раствора хлорида натрия.

1. Определим массу соли:

w = m соли: m раствора

m соли = w * m раствора = 150 *0, 1 = 15 г

2. найдем массу воды:

m вода = m раствора – m соли = 150 – 15 = 135 г

С растворами связаны многие природные процессы, такие, как рост растений, образование минералов, усвоение пищи живых организмами.

Таблица 1. Практическое применение растворов.

Цель работы . Приготовление трех растворов заданной концентрации путем растворения твердого вещества в воде, разбавления раствора и добавления твердого вещества к имеющемуся раствору.

Получите у преподавателя вариант задания:

Масса раствора №1,г

Массовая доля растворенного вещества, %

Приготовление раствора № 1. Рассчитайте массу твердого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора.

С помощью технохимических весов отмерьте рассчитанную массу твердого вещества и перенесите в химический стакан. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, рассчитайте объем воды, необходимой для приготовления раствора. Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объем воды и прилейте его к веществу в стакане. Перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде.

Приготовление раствора № 2. Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к раствору № 1, чтобы получить рас твор № 2 меньшей концентрации. Переведите вычисленную массу воды в объем, отмерьте его с помощью мерного цилиндра и до бавьте в раствор № 1. (Сколько граммов раствора № 2 получе но?)

Приготовление раствора № 3. Рассчитайте массу твердого вещества, которое следует добавить к раствору № 2, чтобы полу чить раствор № 3 большей концентрации. На технохимических весах отмерьте необходимую массу вещества, добавьте его в рас твор № 2 и перемешайте стеклянной палочкой до полного раство рения. (Сколько граммов раствора №3 получено).

Вопросы для контроля знаний:

1.Какие смеси называют растворами? Какие типы растворов вы знаете?

2.Охарактеризуйте понятие «растворимость вещества в воде». В каких единицах выражается растворимость.

3.Определите ассу соли и воды в 750кг медного купороса.

4. При выпаривании 160г раствора карбоната натрия получили 8г твердой соли. Рассчитайте ее массовую долю в исходно растворе.

Практическая работа №2: «Обнаружение углерода, водорода и галогенов в органических соединениях».

Углеводороды с общей формулой C _n H _{2 n +2} , которые не присоединяют водород и другие элементы, называются предельные углеводороды или алканами (парафинами).

Нахождение в природе. Простейший представитель предельных углеводородов – метан – образуется в природе в результате разложения остатков растительных и животных организмов без доступа воздуха. Этим объясняется появление пузырьков газа в заболоченных водоемах. Иногда метан выделяется из каменноугольных пластов и накапливается в шахтах.

Цели: научиться определять углерод, водород, хлор в органических соединениях

Реактивы: парафин, оксид меди (II), сульфат меди (II), известковая вода, медная проволока, хлороформ.

Посуда и оборудование: лабораторный штатив (или пробиркодержатель), пробирки, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, вата.

Обнаружение углерода и водорода окислением оксидом меди (II).

Соберите прибор, как показано на рисунке.

Смесь 1 — 2 г оксида меди (П) и 0,2 г парафина хорошо перемешайте и поместите на дно пробирки. Сверху насыпьте еще немного оксида меди (П). В верхнюю часть пробирки введите в виде пробки небольшой кусочек ваты и насыпьте на нее тонкий слой белого порошка безводного сульфата меди (П). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. При этом конец трубки должен почти упираться в комочек ваты с сульфатом меди (П). Нижний конец газоотводной трубки должен быть погружен в пробирку с свежеприготовленным раствором известковой воды (раствор гидроксида кальция) Нагрейте пробирку в течении 2-3 мин. Если пробка плотно закрывает пробирку, то через несколько секунд из газоотводной трубки начнут выходить пузырьки газа. Как только известковая вода помутнеет, пробирку с ней следует удалить (что и продолжать нагревание, пока пары воды не достигнут белого порошка сульфата меди (П) и не вызовут его посинения. После изменения окраски сульфата меди (П) следует прекратить нагревание.

– парафин окисляется в присутствии оксида меди (II). При этом углерод превращается в углекислый газ, а водород – в воду:

– выделяющийся углекислый газ взаимодействует с гидроксидом кальция, что вызывает помутнение известковой воды вследствие образования нерастворимого карбоната кальция:

– сульфат меди (II) приобретает голубую окраску при взаимодействии с водой, в результате чего образуется кристаллогидрат CuSO ₄ · 5Н ₂ О.

Вывод: по продуктам окисления парафина СО ₂ и H ₂ O установили, что в его состав входят углерод и водород.

Вопросы для контроля знаний:

1. Почему помутнел раствор известковой воды?

Напишите уравнение реакции, считая условно формулу парафина С ₁₆ Н ₃₄ .

2. Почему белый порошок сульфата меди (П) стал голубым? Напишите уравнение реакции, учитывая, что безводному сульфату меди (П) присоединяется 5 молекул воды.

3.Что произошло с чёрным порошком оксида меди (П).

Практическая работа №3 : «Получение этилена и изучение его свойств ».

Основные понятия: непредельный углеводород, общая формула, двойная связь,

реакция дегидратации, применение.

Основные понятия: углеводороды, номенклатура, способы получения, свойства, реакции присоединения, окисления, полимеризации, применение, качественные реакции.

Органическая химия-это раздел химической науки, в котором изучаются соединения углерода и их превращения.

Углеводороды с общей формулой С _n Н _{2 n +2} , которые не присоединяют водород и другие элементы, называются предельными углеводородами или алканами. Широко применяются в качестве топлива, из них получают хлорпроизводные, метанол, формальдегид, органические кислоты.

Углеводороды с общей формулой C _n H _2n , в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь, называются алкенами.

Простейший представитель этиленового ряда – этилен или этен, С ₂ Н ₄ .

Этилен получают как промышленными методами, так и лабораторными.

Основные промышленные методы:

1. Крекинг нефти и нефтепродуктов;

3. Гидрирование алкинов НС=СН + Н ₂ →Н ₂ С=СН ₂

Дегидрирование спиртов в присутствии водоотнимающих средств:

Дегидрогалогенирование моногалогенпроизводных при нагревании с конца. раствором щелочи

Этилен представляет собой бесцветный газ, со слабым запахом, немного легче воздуха, плохо в воде растворим. Горит светящимся, слегка коптящим пламенем.

Ненасыщенные углеводороды, в противоположность насыщенным, легко вступают в химические реакции. Химические свойства алкенов определяются наличием в их молекулах двойной связи (происходит разрыв п-связи). Поэтому для них характерны реакции присоединения: гидратация и гидрогалогенирование, протекающие по правилу Марковникова; гидрирование, галогенирование, реакции окисления и полимеризации.

Характерные реакции на алкены: обесцвечивание водного раствора перманганата калия или бромной воды при обычных условиях.

Этилен – важнейшее химическое сырье для производства полиэтилена, галогенопроизводных, этилового спирта, этиленгликоля.

Цель работы: п олучение этилена из этилового спирта и проведение характерных реакций для этилена как представителя непредельных углеводородов.

Оборудование. Прибор для получения этилена, штатив с пробирками, стеклянные трубки с оттянутым концом, лу чинка, фарфоровая пластинка или чашечка, чашка с песком, лабораторный штатив, горелки, спички, мензурка.

Вещества. Этиловый спирт, серная кислота (конц.), раствор бромной воды и розовый раствор подкисленного перман ганата калия, промытый и прокаленный речной песок.

Получение этилена. Соберите прибор для получе ния этилена и проверьте его на герметичность.

Для получения этилена в пробирку поместите 1,5 мл этилового спирта, затем осторожно прилейте 4 мл конц. серной кислоты и добавьте в смесь немно го прокаленного песка. За кройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и за крепите прибор в штативе.

В две пробирки при лейте по 2 мл растворов бромной воды и пермангана та калия. Нагрейте в прибо ре для получения этилена смесь до кипения и, не пере ставая нагревать до температуры не выше 140 .°С, опустите конец газоотводной трубки сначала в пробирку с бромной водой, а затем в пробирку с раствором перманганата калия.

Что вы наблюдаете? Составьте уравнения химических ре акций: а) получения этилена из этилового спирта, б) взаимо действия этилена с бромной водой.

Направьте конец газоотводной трубки прибора вверх и подожгите лучиной выделяющийся этилен. Отметьте характер пламени. Составьте уравнение реакции го рения этилена.

Рис. 1 Получение этилена

Вопросы для контроля знаний:

1. Какова роль серной кислоты в реакции?

2. Сделайте выводы о физических и химических свойствах этилена, запишите необходимые реакции.

3. Какой тип реакции характерен для этана и этилена? Приведите примеры.

4. Почему этилен горит на воздухе светящимся пламенем, а этан – бесцветным? Почему.

5. Напишите уравнения реакций гидратации для этилена и пропилена.

6. Запишите уравнение реакции внутримолекулярной дегидратации получения этилена из этанола.

7. Какую роль в дегидратации спирта выполняет конц. серная кислота?

8. Почему реакционная смесь изменяет свою окраску?

9. Почему для получения этилена газоотводная трубка должна, направлена вниз?

10. Сделайте вывод о физических и химических свойствах этилена.

11. Как в вашей будущей профессиональной деятельности используют полиэтилен и полипропилен? Докажите причинно-следственную связь «свойства-применение».

Практическая работа№4: «Изучение свойств спирта».

Спирты — это органические соединения, молекулы которых содержат функциональную гидроксильную группу — OH , соединенную с углеводородным радикалом.

Общая формула гомологического ряда: C _n H _{2 n +1} OH ( n ≥1).

Тип гибридизации всех атомов углевода- sp 3 , все связи между атомами в молекуле спирта σ-связи.

к названию соответствующего алкана добавляют буквосочетание — ол ;

к названию радикала, выраженному прилагательным, добавляют слово спирт :

Химические свойства спиртов определяются присутствием в их молекулах гидроксильной группы. Связи С-О и О-Н полярны, поэтому для спиртов характерны реакции, которые идут разрывом этих связей.

I . Спирты не обладают ярко выраженными основными или кислотными свойствами, поэтому они не изменяют окраску индикаторов. Спирты неэлектролиты.

II . Реакции с разрывом связи О-Н

1. Как слабые кислоты, спирты взаимодействуют с щелочными металлами (разрыв связи О-Н) с образованием солей, которые называют алкоголятами (реакция протекает только в безводной среде): 2 C ₂ H ₅ O + H +2 Na →2 C ₂ H ₂ ONa + H ₂ ↑.

В присутствие воды алкоголяты полностью гидролизуются (как соли сильного основания и очень слабой кислоты): C ₂ H ₅ ONa + H ₂ O → C ₂ H ₅ OH + NaOH

Спирты не реагируют со щелочами.

2. Этерификация- взаимодействие спиртов с органическими кислотами с образованием сложных эфиров:

III . Реакции с разрывом связи С-О

Спирты реагируют с галогеноводородами :

Реакции дегидратации : внутримолекулярная протекает при сильном нагревании с образованием алкенов (по правилу Зайцева).

1. Изучить некоторые физические и химические свойства предельных одноатомных спиртов и объяснить, чем они обусловлены.

2. Получить простой эфир и исследовать его физические и химические свойства.

Оборудование и реактивы : спиртовка, пробирки, дистиллированная вода, этиловый спирт, изоамиловый спирт, лакмус, фенолфталеин, концентрированная серная кислота, натрий металлический.

Опыт 1. Растворимость спиртов в воде

В две пробирки налили по 2 мл этилового и изоамилового спиртов. Добавили в каждую из пробирок по 3 мл воды и взболтали. Наблюдаем, что этиловый спирт растворился, а изоамиловый нет и при стоянии образует верхний маслянистый слой, т. к. его плотность меньше плотности воды (0,8 г/мл). Причиной различного поведения спиртов в воде является природа веществ.

Также над водой будут отслаиваться бензол, бутиловый спирт, олеиновая кислота.

Задания: 1. Занесите в тетрадь результаты эксперимента.2. Сделайте вывод о растворимости спиртов.

Опыт 2. Получение глицерата меди

Опыт 3. Окисление этилового спирта хромовой смесью

Налили в пробирку 2 мл 5%-го раствора дихромата калия, 1 мл 20%-го раствора серной кислоты и 0,5 мл этилового спирта, получили смесь

оранжевого цвета. Пробирку нагрели. Наблюдаем изменение цвета раствора на зеленый и чувствуем характерный запах уксусного альдегида.

1. Составьте уравнения реакций образования и гидролиза алкоголята натрия;

2. Запишите наблюдения;

3. Ответьте на вопросы, поставленные в тексте эксперимента.

Сделайте вывод о том, какие свойства характерны для спиртов и как эти свойства связаны с их строением.

Контрольные вопросы и задачи

1. Какие органические вещества относятся к классу спиртов? На какие группы они делятся? Какой общей формулой определяется состав молекул предельных одноатомных спиртов?

2. Почему спирты имеют более высокие температуры кипения, чем углеводороды с такой же молекулярной массой, как у спиртов?

3. Объясните, почему спирты в отличие от углеводородов растворяются в воде. Почему с повышением молекулярной массы одноатомных спиртов растворимость их в воде понижается?

4. Один из атомов водорода в молекулах одноатомных спиртов является более подвижным. Объясните, почему.

5. Два органических вещества, имеющие молекулярную формулу С 2 Н 6 О, кипят при разной температуре. Почему? Как называется это явление? Приведите структурные формулы этих веществ и назовите их.

6. Этиленовый углеводород присоединяет 6,72 л (н.у.) хлороводорода. При гидролизе продукта реакции водным раствором гидроксида натрия при нагревании образуется 22,2 г предельного одноатомного спирта, содержащего три метиловые группы. Определите строение исходного углеводорода и полученного спирта.

7. Напишите структурные формулы изомерных третичных одноатомных спиртов состава С 6 Н 13 ОН.

8. Какие спирты можно получить из углеводородов состава С 4 Н 8 ?

9. Вычислите массу простого эфира, который получен из 25 г метанола, если реакция дегидратации протекает с 80 %-ным выходом.

10. Приведите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения по схеме: альдегид спирт простой эфир. Исходное соединение содержит 3 атома углерода.

11. Приведите формулы всех простых эфиров с неразветвленными углеродными цепями, изомерных метилбутанолу.

12. При дегидратации насыщенного одноатомного спирта и последующей обработке образовавшегося соединения избытком бромоводорода получено 65,4 г бромида с выходом 75 % от теоретического. При взаимодействии того же количества спирта с натрием выделилось 8,96 л газа (н.у.). Определите, какой был взят спирт.

Практическая работа 5: «Изучение свойств альдегидов».

Альдегиды — это органические соединения, молекулы которых содержат карбонильную группу , связанную с углеводородным радикалом и атомом водорода.

Кетоны — это органические соединения, молекулы которых содержат карбонильную группу , связанную с двумя углеводородными радикалами.

Общая формула гомологического ряда предельных альдегидов: C _n H _{2 n +1} COH ( n ≥0)

Тип гибридизации. Атом углерода в карбонильной группе находится в sp 2 -гибридизации и связан с атомом кислорода двойной связью(одна σ- и одна π-связь.)

Номенклатура. Названия альдегидов образуют:

от названия соответствующего алкана путем добавления буквосочетания

2) из названия кислоты, в которую они переходят при окислении.

Названия кетонов образуют:

1) от названия соответствующего алкана путем добавления буквосочетания

2) название радикалов+катеон:

Углеродного скелета (С≥4);Нумерацию атомов углерода начинают с альдегидной группы.

Альдегиды изомерны кетонам .

Окисление спиртов (общий способ)

Первичные спирты окисляются до альдегидов:

Вторичные – до кетонов:

Формальдегид получают каталитическим окислением метана. Ацетальдегид получают реакцией Кучерова или каталитическим окислением этилена.

Реакция «серебряного зеркала»

В пробирку, содержащую 1мл формалина (водный раствор формальдегида), прибавьте несколько капель аммиачного раствора оксида серебра. Пробирку слегка нагрейте на газовой горелке.

Вопросы для контроля знаний:

Что наблюдается в пробирке?

Почему поверхность стекла становится зеркальной?

Напишите уравнение реакции.

Практическая работа №6: « Одноосновные предельные карбоновые кислоты».

Основные понятия: предельные одноосновные карбоновые кислоты, общие характерные свойства кислот, карбоксильная группа, реакция этерификации, применение.

Карбоновые кислоты — это органические вещества, молекулы которых содержат одну карбоксильную группу, соединенных с углеводородным радикалом. Общая формула С n Н2 n +1СООН.

Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот, содержащие в молекуле до четырех атомов углерода,- жидкости с характерным резким запахом; кислоты более 4 атомов — вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом. Температуры кипения увеличиваются с ростом относительной молекулярной массы.

Карбоновые кислоты получают общими способами : окислением первичных спиртов и альдегидов под действием различных окислителей, окислением алканов кислородом воздуха.

В лаборатории уксусную кислоту получают из ее солей: 2СН ₃ СОО Na + H ₂ SO ₄ → 2 CH ₃ COOH + Na ₂ SO ₄

Появление запаха уксусной кислоты является качественной реакцией на ацетат-ион.

Для карбоновых кислот характерны общие свойства, характерные для класса кислот, так и специфические: реакция этерификации, гидрирования, образование ангидридов.

Отдельные представители карбоновых кислот имеют большое применение:

Муравьиная кислота — в виде раствора в медицине, пищевой и кожевенной, фармацевтической промышленности. Муравьиная кислота — ядовитая жидкость с резким запахом.

Уксусная кислота – бесцветная жидкость с резким запахом, хорошо в воде растворима. Применяется для производства ацетилцеллюлозы, из которой получают ацетатное волокно, оргстекло, кинопленку, для синтеза красителей, сложных эфиров, в быту. Высшие карбоновые кислоты применяют для производства мыла

Цель работы: получение уксусной кислоты из ацетата нат рия и изучение ее свойств; получение из мыла жирной кислоты и изучение ее свой ств.

Оборудование. Штатив лабораторный, штатив с пробирка ми, пробка с газоотводной трубкой, шпатель, стеклянная па лочка, химический стакан (100 мл), горелка, спички.

Вещества: 20% -ный раствор гидроксида натрия, растворы серной и соляной кислот (1:1), раствор мыла, раствор лакмуса, кристаллический ацетат натрия, 10% -ный раствор карбоната натрия, вода.

Соберите прибор для получения уксусной кислоты (рис. 2). В пробирку внесите 3 г кристаллического ацетата натрия и прилейте З мл серной кислоты (1:1). Закройте про бирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в пустую пробирку до дна. Начните нагревать смесь исходных веществ. Равновесие химической реакции при нагревании сме щается в сторону образования уксусной кислоты, которая, яв ляясь летучим веществом, уходит из сферы реакции и конден сируется в приемной пробирке. Когда в этой пробирке соберет ся 2—3 мл кислоты, прекратите нагревание.

Рис.2 Получение уксусной кислоты

Отметьте физические свойства уксусной кислоты. Раз бавьте полученную уксусную кислоту наполовину водой и раз делите на четыре части. Добавьте в кислоту несколько капель раствора лакмуса, затем нейтрализуйте ее раствором щелочи. Насыпьте в кислоту немного порошка магния, а в остальные порции уксусной кислоты внесите соответственно оксид маг ния и раствор карбоната натрия.

Составьте полные и сокращенные ионные уравнения наблюдаемых реакций.

Получите из мыла карбоновую кислоту (назовем услов но ее стеариновой кислотой). Для этого в химический стакан чик налейте до половины его объема раствор мыла, прилейте к раствору 5—б мл соляной кислоты (1:1) и перемешайте содер жимое палочкой. Что представляют собой образовавшиеся хлопья? Когда все хлопья всплывут на поверхность, с помощью шпателя пе ренесите карбоновую (стеариновую) кислоту на фильтроваль ную бумагу. Отметьте ее физические свойства.

Перенесите несколько крупинок стеариновой кислоты в пробирку и прилейте 2—3 мл раствора щелочи, встряхните. Что вы наблюдаете? Обоснуйте, почему стеариновая кислота не изменяет цвет индикаторов, не реагирует с магнием и его оксидом.

Вопросы для контроля знаний:

1. Какие вещества называются карбоновыми кислотами? Приведите примеры.

2. Сравните химические свойства соляной и уксусной кислот. Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.

3. Почему жжение от укуса муравьев утихает, если потереть укус нашатырным спиртом (водным раствором аммиака). Напишите уравнения возможных реакций.

4. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Этан—хлорэтан—этиловый спирт → уксусный альдегид → уксусная кислота → сложный эфир

5. Осуществите следующие превращения: Са (ОН) ₂ — СаСО ₃ — Са (НСО ₃ ) ₂ — — СаСО ₃ .

6. Почему для получения уксусной кислоты пользуются серной кислотой, а не соляной? Ответ поясните.

7. Какая кислота обладает большей силой: уксусная или соляная?

Практическая работа №7: «Получение мыла и изучение его свойств».

Мыла — это соли высших карбоновых кислот ( C ₁₀ — C ₁₈ ).

В зависимости от катиона металла различают жидкие и твердые мыла. Жидкие мыла — это калиевые соли, а твердые — натриевые соли.

Растворение мыла в воде сопровождается гидролизом (как соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой): C ₁₅ H ₃₁ COONa + H ₂ O ⇆ C ₁₅ H ₃₁ HCOOH + NaOH ; C ₁₅ H ₃₁ COO — + H — OH ⇆ C ₁₅ H ₃₁ COOH + OH ╶ .

Моющее действие мыл в жесткой воде уменьшается вследствие образования нерастворимых кальциевых или магниевых солей (в виде хлопьев): 2С ₁₅ H ₃₁ COOK + CaCl ₂ →( C ₁₅ H ₃₁ COO ) ₂ Ca ↓+2 KCl

При взаимодействии жиров со щелочами происходит их гидролиз с образованием солей высших жирных кислот (мыла) и глицерина. Натриевые соли представляют собой твердые мыла, калиевые – жидкие. Реакция идет согласно уравнению

Реактивы : растительное масло или животный жир; 30 %–й спиртовой раствор гидроксида калия; 15 %–й раствор соляной кислоты; 10 %–й раствор хлорида кальция; дистиллированная вода.

Оборудование : широкая пробирка с резиновой пробкой со вставленной в нее стеклянной трубкой; пробирки; водяная баня.

При выполнении данной работы необходимо соблюдать особую осторожность !

Задание 1. Омыление жира

1. В широкую пробирку внесите 1 см 3 растительного масла или около 1 г животного жира и добавьте 10 см 3 спиртового раствора гидроксида калия.

2. Пробирку закройте пробкой с воздушным холодильником и нагревайте на кипящей водяной бане в течение 25 – 30 мин. Эту часть работы необходимо проводить в вытяжном шкафу.

3. После нагревания в пробирку налейте 10 см 3 горячей воды. Образуется гомогенный раствор калиевых солей жирных кислот (калиевого мыла). Данный препарат использовать для мытья рук, лица и других хозяйственных целей категорически запрещено!

Задание 2. Выделение свободных жирных кислот.

К 3 см 3 полученного в первом задании раствора осторожно добавьте порциями 15 %–й раствор соляной кислоты до выделения свободных жирных кислот, которые всплывают на поверхность жидкости.

Задание 3. Образование нерастворимого мыла.

К 2 см 3 раствора, полученного в задании 1, добавьте 1 см 3 10 %–го раствора хлорида кальция. Выпадают хлопья нерастворимого в воде осадка кальциевой соли высших карбоновых кислот.

Опишите ход выполнения работы. Приведите уравнения протекавших реакций.

Практическая работа №8: «Свойства глюкозы».

Глюкоза С ₆ Н ₁₂ О ₆ представляет собой белые кристаллы, сладкие на вкус, хорошо растворимые в воде. В линейной форме молекулы глюкозы содержат одну альдегидную группу, и пять гидроксильных групп. В кристаллах молекулы глюкозы находятся в одной из двух циклических форм (α- или β-глюкоза), которые образуются из линейной формы за счет взаимодействия гидроксильной группы при 5-м атоме углерода с карбонильной группой:

Данное равновесие существует в водном растворе. Буква α в названии циклических форм моносахаридов означает, что группа –ОН при первом углеродном атоме и группа –СН ₂ ОН при шестом углеродном атоме находятся по разные стороны от плоскости кольца; в β-моносахаридах эти группы находятся по одну сторону от плоскости кольца.

Процесс образования циклических форм ( кольчато-цепная таутомерия ) глюкозы из линейной можно представить следующим образом. Атом водорода группы ОН при 5-м атоме углерода перемещается к атому кислорода альдегидной группы СH=O, а между атомами С-1 и С-5 устанавливается связь через атом кислорода с образованием шестичленного цикла ( циклического полуацеталя ):

Шестичленный цикл называется пиранозным . Если во взаимодействие с альдегидной группой вступит группа ОН при 4-м атоме углерода, то образуется пятичленный цикл, называемый фуранозиым .

Группу ОН при первом углеродном атоме в циклических формах называют гликозидным гидроксилом. Эта группа резко отличается по свойствам от остальных групп ОН. В частности, при реакциях со спиртами в присутствии кислот гликозидный гидроксил легко замещается на группу OR с образованием простого эфира.

Химические свойства глюкозы обусловлены наличием в ее молекуле альдегидной (в линейной форме) и гидроксильных групп.

1. Реакции альдегидной группы. Глюкоза вступает в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра:

В результате этой реакции образуется аммонийная соль глюконовой кислоты.

Глюкоза при нагревании окисляется гидроксидом меди (II) в глюконовую кислоту:

При восстановлении альдегидной группы глюкозы образуется шестиатомный спирт сорбит:

Поскольку циклическая форма глюкозы не содержит альдегидной группы, глюкоза не вступает в некоторые реакции, характерные для альдегидов, например в реакцию с NаНSО ₃ .

2. Реакции гидроксильных групп. С гидроксидом меди (II) без нагревания глюкоза реагирует как многоатомный спирт и дает характерное синее окрашивание.

При действии метилового спирта в присутствии каталитических количеств соляной кислоты гликозидный гидроксил замещается на группу ОСН ₃ , и образуется монометиловый эфир глюкозы.

3. Брожение гексоз ( пентозам брожение не свойственно ) представляет собой многостадийный биохимический процесс, протекающий под действием ферментов, выделяемых дрожжевыми грибами, бактериями или плесневыми грибами. На этих процессах основана биотехнология многих ценных химических продуктов, таких, как этанол (спиртовое брожение), молочная и лимонная кислота (соответственно, молочнокислое и лимоннокислое брожение) и др. Основные виды брожения:

а) спиртовое брожение:

б) молочнокислое брожение:

4. Эпимеризация моносахаридов в слабощелочных растворах. Эпимерными моносахаридами являются глюкоза, манноза, фруктоза, которые имеют одинаковую конфигурацию у третьего, четвертого и пятого атомов углерода. В присутствии щелочи происходят превращения эпимеров через промежуточное образование ендиола:

Глюкоза с известковой водой через 5 суток дает смесь глюкозы (63%), фруктозы (31%) и маннозы (6%). Эпимеризация встречается в биохимических процессах и происходит при действии ферментов эпимераз.

Биологическая роль глюкозы. Глюкоза образуется в природе в процессе фотосинтеза, протекающего под действием солнечного света в листьях растений. Суммарное уравнение фотосинтеза:

В живых организмах происходит окисление глюкозы под действием кислорода воздуха по обратной реакции:

При этом выделяется энергия, которая используется организмом. Таким образом, глюкоза играет роль аккумулятора солнечной энергии.

Фруктоза С ₆ Н ₁₂ О ₆ – изомер глюкозы. Как и глюкоза, она может существовать в линейной и циклических формах. В линейной форме фруктоза представляет собой кетоноспирт с пятью гидроксильными группами, а в циклической – преимущественно кетофуранозу, т.е. пятичленный цикл с атомом кислорода:

Фруктоза вступает во все реакции многоатомных спиртов, но, в отличие от глюкозы, не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.

Цель работы: Исследовать химические свойства углеводов и объяснить причины, обуславливающие эти свойства.

Оборудование и реактивы: металлический штатив, спиртовка, пробирки, стеклянная палочка, химический стакан вместимостью 50 мл, электроплитка, водяная баня; 1 % раствор глюкозы, 1 % растворы сахарозы, лактозы, фруктозы; крахмал, спиртовой раствор иода, раствор сульфата меди (II), растворгидроксида натрия (10-12 %), раствор серной кислоты (1:5), аммиачный раствор оксида серебра (I).

ОПЫТ 1. Свойства глюкозы.

Внесите в пробирку 3 капли раствора глюкозы, одну каплю раствора соли меди и прибавьте при взбалтывании несколько капель гидроксида натрия до образования светло-синего раствора (щелочь должна быть в избытке). Что доказывает появление такой окраски раствора? Вспомните реакцию образования глицерата меди.

Полученный раствор нагрейте. Что наблюдается? Наличие какой функциональной группы в молекуле глюкозы подтверждает этот опыт?

Задания: 1. Напишите уравнение реакции взаимодействия глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре. Укажите наблюдения. На наличие каких функциональных групп указывает эта реакция?

2. Напишите уравнение реакции взаимодействия глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании. Что наблюдается? Наличие какой функциональной группы в молекуле глюкозы подтверждает этот опыт?

ОПЫТ 2. Взаимодействие сахаров с гидроксидом меди (II).

Опыт проводят одновременно с растворами различных сахаров.

К 2 мл раствора сахара добавьте 1 мл разбавленного раствора щелочи и 3 4 капли раствора сульфата меди (II). Встряхните пробирку и перемешайте содержимое пробирки стеклянной палочкой до растворения осадка. Жидкость при этом окрашивается в интенсивно-синий цвет.

Затем поместите все пробирки в нагретую водяную баню. Если сахар окисляется, то, вынув пробирку через 2-3 минуты, вы увидите изменения окраски и появление красного или коричневого осадка.

Задание: Заполните следующие таблицы:

Результаты опыта, проведенного при нормальных условиях

1.Что наблюдается? 2.Как объясняется?

Результаты опыта, проведенного при нагревании

Что наблюдается? Как объясняется?

ОПЫТ 3. Взаимодействие сахаров с аммиачным раствором оксида серебра (I).

Опыт проводят одновременно с растворами различных сахаров.

Налейте в тщательно вымытые и высушенные пробирки по 1 мл аммиачного раствора оксида серебра (I) и по 1 мл раствора сахара. Пробирки поместите на несколько минут в горячую водяную баню.

Задание: Заполните следующую таблицу:

Результаты опыта, проведенного при нагревании

Что наблюдается? Как объясняется?

Запишите уравнение соответствующей реакции для глюкозы.

ОПЫТ 4. Гидролиз сахарозы.

В пробирку с 5 каплями раствора сахарозы добавьте 1 каплю разбавленного раствора серной кислоты (1:5) и смесь нагрейте на пламени спиртовки. После этого прибавьте 1 каплю раствора сульфата меди (II) и избыток раствора гидроксида натрия. Зачем нужно добавлять именно избыток щелочи? Что наблюдается? Что произошло с сахарозой?

Задания: 1. Ответьте на вопросы, поставленные в тексте опыта.

2. Составьте уравнение реакции гидролиза сахарозы.

3. Опишите все наблюдаемые явления.

4. Напишите все уравнения протекающих реакций.

ОПЫТ 5. Отношение крахмала к воде.

В пробирку с 1 мл воды поместите на кончике шпателя сухого крахмала. Содержимое пробирки взболтайте. Растворяется ли крахмал в воде при комнатной температуре?

Содержимое пробирки порциями залейте при перемешивании в стакан с 5 мл горячей воды. При этом образуется крахмальный клейстер.

Задание: Отметьте наблюдения, происходящие в данном опыте. Сделайте вывод о растворимости крахмала в холодной и горячей воде.

ОПЫТ 6. Взаимодействие крахмала с иодом.

В пробирку внесите 5-6 капель крахмального клейстера и одну каплю спиртового раствора иода. Что при этом наблюдается?

Задание: Отметьте наблюдения, происходящие в данном опыте. Объясните происходящие явления.

ОПЫТ 7. Отношение крахмала к гидроксидам металлов.

В пробирку внесите 5 капель крахмального клейстера, одну каплю сульфата меди (II) и 5 капель раствора гидроксида натрия. Смесь нагрейте на пламени спиртовки, не доводя до кипения. Что при этом наблюдается?

Задания: 1. Отметьте наблюдаемые явления, происходящие в этом опыте.

2. Какой можно сделать при этом вывод?

3. Происходит ли окисление крахмала гидроксидом меди (II)?

ОПЫТ 8. Кислотный гидролиз крахмала.

Налейте в химический стакан 3-5 мл крахмального клейстера и 0,5-1 мл раствора серной кислоты. Стакан поставьте на электроплитку и кипятите 4-5 минут. Следите за тем, чтобы не произошло обугливание. Для определения, прошел ли гидролиз, отберите пипеткой 3-4 капли раствора (гидролизата) в пробирку и прибавьте каплю раствора иода. Если получился раствор желтоватого цвета, гидролиз крахмала закончен.

Теперь необходимо определить конечный продукт гидролиза – глюкозу.

В пробирку внесите 5 капель гидролизата, 2 капли раствора сульфата меди (II) и несколько капель раствора щелочи до появления синей окраски раствора. Смесь слегка нагрейте на пламени спиртовки. Что наблюдается?

Задания: 1. Отметьте наблюдаемые явления, происходящие в этом опыте.

2. Напишите схему гидролиза крахмала.

3. Объясните все происходящие явления.

4. Напишите уравнение реакции качественного определения глюкозы.

ОПЫТ 9. Ферментативный гидролиз крахмала.

Под действием фермента слюны амилазы (птиамина) происходит гидролиз крахмала.

Разжуйте хорошо маленький кусочек черного хлеба и поместите его в пробирку. Внесите в нее 1 каплю раствора сульфата меди (II) и несколько капель раствора гидроксида натрия до образования раствора слабо-голубого цвета. Пробирку с содержимым нагрейте на пламени спиртовки. Что наблюдается?

Задания: 1. Опишите наблюдения, происходящие в опыте.

2. Запишите уравнения протекающих реакций.

3. Сравните условия ферментативного и кислотного гидролиза крахмала.

ОПЫТ 10. Качественная реакция на крахмал (иодная проба).

К 1-1,5 мл раствора крахмала добавьте 1 каплю иодной воды. Что наблюдается? Полученную жидкость нагрейте на пламени спиртовки. Какие происходят изменения? Затем охладите содержимое пробирки под струей холодной воды. Что наблюдается?

Задание: Запишите все происходящие наблюдения. Оформите наблюдения в виде схемы.

Практическая работа №9: «Обнаружение лактозы в молоке».

Специфическим углеводом молока является лактоза (рис. 8). Это — дисахарид, состоящий из глюкозы и галактозы. Лактоза встречается в виде двух стереоизомеров (а и b). Лактоза обнаружена только в молоке. Она синтезируется в молочной железе под влиянием синтетазы лактозы.
В то время как в количественном содержании лактозы в молоке разных видов животных имеется значительная разница, процентное ее содержание в молоке отдельных животных внутри породы почти одинаково. Лактоза вместе с растворимыми неорганическими компонентами обеспечивает осмотическое давление молока. Сладкий вкус молока в значительной степени обусловлен лактозой.

При нагревании молока происходит его потемнение (карамелизация) за счет соединения аминосахара с е-аминогруппой лизина, находящегося в молочных протеинах; в результате образуется альдегидная группа лактозы. Возникшее потемнение окраски увеличивается при дальнейшем нагревании, и при образовании меланоидов появляется вкус карамели. Лактоза в молочном производстве служит основным питательным веществом для бактерий, используемых для образования молочной и других кислот при изготовлении заквасок, которые применяются в производстве кисломолочных продуктов и различных сыров.

Практическая работа №10: «Образование солей глицина».

Получение медной соли глицина

Цель работы : Изучить химические свойства гетерофункциональных соединений.

Образование хелатных комплексов с ионами металлов.

В пробирку налили 2 мл глицина и добавили немного порошка оксида меди (II). Пробирку нагрели. Наблюдаем голубое окрашивание раствора.

Практическая работа №11: «Изучение свойств белков».

Цель работы : Определить содержание белка в молоке разных марок и имеющих различный процент жирности.

Приборы и реактивы : бюретка, мерные стаканы, мерный цилиндр, кристаллизатор, 1% раствор фенолфталеина, 0,1М раствор гидроксида натрия, раствор формалина.

К 10 мл пробы молока, подогретого до 30 0 С

Добавим 10 капель 1%-ного раствора фенолфталеина

Затем по капле из бюретки приливаем 0,1 М раствор гидроксида натрия до появления постоянного розового окрашивания

Добавим в полученную смесь 2 мл раствора формалина

После по каплям 0,1 М раствор гидроксида натрия до появления бледно-розового окрашивания, не исчезающего в течение минуты

Объем щелочи, пошедший на титрование, после добавления формалина умножаем на 1,92.Полученное число есть общее содержаниебелков в молоке в процентах. В коровьем молоке среднее содержание белков 3,3 %

Вывод: При первом титровании пробы молока 0,1 М раствором гидроксида натрия происходит нейтрализация кислотной среды молока. При добавлении раствора формалина белок молока свертывается (происходит разрыв третичной структуры белка). При это среда вновь становится кислотной. Второе титрование нейтрализует кислотность, которая образовалась из-за денатурации определенного количества белка, который содержится в молоке.

Определенное опытным путем

Указанное на упаковке

Вывод по работе.

Практическая работа №12: «Обнаружение витаминов А,С, D ».

Витами́ны (от лат. vita — «жизнь») — группа низкомолекулярных органических соединений относительно простого строения и разнообразной химической природы. Это сборная по химической природе группа органических веществ, объединённая по признаку абсолютной необходимости их для гетеротрофного организма в качестве составной части пищи. Автотрофные организмы также нуждаются в витаминах, получая их либо путём синтеза, либо из окружающей среды. Так, витамины входят в состав питательных сред для выращивания организмов фитопланктона. Большинство витаминов являются коферментами или их предшественниками.

Витамины содержатся в пище (или в окружающей среде) в очень малых количествах, и поэтому относятся к микронутриентам. К витаминам не относят микроэлементы и незаменимые аминокислоты.

Наука на стыке биохимии, гигиены питания, фармакологии и некоторых других медико-биологических наук, изучающая структуру и механизмы действия витаминов, а также их применение в лечебных и профилактических целях, называется витаминологией.

Витамин D — система биологически активных веществ (в том числе холекальциферол и эргокальциферол). Холекальциферол (витамин D3) синтезируется под действием ультрафиолетовых лучей в коже и поступает в организм человека с пищей. Эргокальциферол (витамин D2) может поступать только с пищей.

Витами́н A — группа близких по химическому строению веществ, которая включает ретинол (витамин A1, аксерофтол) и другие ретиноиды, обладающие сходной биологической активностью: дегидроретинол (витамин A2), ретиналь (ретинен, альдегид витамина A1) и ретиноевую кислоту. К провитаминам A относятся каротиноиды, которые являются метаболическими предшественниками витамина A; наиболее важным среди них является β-каротин. Ретиноиды содержатся в продуктах животного происхождения, а каротиноиды — растительных. Все эти вещества хорошо растворимы в неполярных органических растворителях (например, в маслах) и плохо растворимы в воде. Витамин А депонируется в печени, может накапливаться в тканях. При передозировке проявляет токсичность.

Аскорби́новая кислота́ (от др.-греч. ἀ – не- + лат. scorbutus – цинга) — органическое соединение, родственное глюкозе, является одним из основных веществ в человеческом рационе, которое необходимо для нормального функционирования соединительной и костной ткани. Выполняет биологические функции восстановителя и кофермента некоторых метаболических процессов, является антиоксидантом. Биологически активен только один из изомеров — L-аскорбиновая кислота, который называют витамином C. В природе аскорбиновая кислота содержится во многих фруктах и овощах. Авитаминоз аскорбиновой кислоты приводит к цинге.

Цель работы: Раскрыть важнейшую роль витаминов для здоровья человека.

Оборудование и реактивы: коллекция витаминных препаратов , аскорбиновая кислота, рыбий жир, FeCl 3- 1%, крахмальный клейстер, 5% р-р йода, раствор брома, этанол, р-р щелочи ( NaOH ).

Уметь: Определять содержание витамина А в подсолнечном масле,

Определять содержание витамина С в соке яблок, витамина Д в рыбьем жире, проводить анализ лекарственных препаратов.

Опыт1. Определение витамина А в подсолнечном масле

Для выполнения работы необходимо взять несколько сортов растительного масла.

В пробирку налейте 1 мл подсолнечного масла и добавьте 2-3 капли 1 % — ного раствора FeCl ₃ (хлорид железа – 3 ). При наличии витамина А появится ярко – зеленое окрашивание.

Необходимо сказать что:

Витамин А (ретинол) суточная потребность 0,5- 2,5 мг.

При его недостатке ухудшается зрение, замедляется рост молодого организма, особенно костей, наблюдается повреждение слизистых оболочек дыхательных путей, пищеварительной системы.

Опыт 2. Определение витамина С в яблочном соке

Для выполнения работы вам необходимо взять несколько сортов яблочного сока и яблоко.

Налейте в пробирку 2 мл сока и добавьте воды 8 мл. Затем влейте немного крахмального клейстера (1 г крахмала на стакан воды). Далее по каплям добавляйте 5 % — ный раствор йода до появления устойчивого синего окрашивания, не исчезающего 10-15 с. Техника определения основана на том , что молекулы аскорбиновой кислоты легко окисляются йодом. Как только йод окислит всю аскорбиновую кислоту, следующая капля окрасит раствор в синий цвет.

Необходимо сказать что:

Витамин С (аскорбиновая кислота). Суточная потребность 50- 100 мг. Участвует в окислительно-восстановительных реакциях, повышает сопротивляемость организма.

Он единственный связан с белковым обменом. Мало аскорбиновой кислоты — нужно много белка. Напротив, при хорошей обеспеченности аскорбиновой кислотой можно обойтись минимальным количеством белка. Для предупреждения С- авитаминоза требуется 20 мг в сутки. Чтобы бороться с витаминной недостаточностью, необходимо повысить содержание свежих овощей и фруктов в пищевом рационе.

(шиповник -1200 мг, смородина -200 мг).

Опыт3.Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке

Для выполнения работы вам необходимо взять рыбий жир и куриный желток.

В пробирку с 1 мл рыбьего жира прилейте 1 мл раствора брома при наличии витамина D появляется зеленовато- голубое окрашивание.

Необходимо сказать что:

Витамин D (кальциферол). Суточная потребность 2,5- 10 мкг. Регулирует содержание кальция и фосфора в крови, минерализация костей , зубов. Отсутствие приводит к развитию рахита у детей и размягчению костей (остеопороз) у взрослых. Кальциферол содержится в рыбьем жире-125 мкг, печени трески- 100 мкг говяжьей печени 2, 5 мкг. Витамин D почти не разрушается при кулинарной обработке.

Практическая работа №14: «Изучение свойств неметаллов».

Какой объём (н.у.) водорода можно получить при взаимодействии 0,25 г магния с избытком разбавленной серной кислоты?

Какой объём кислорода использован при обжиге сульфида цинка, если образовался оксид серы (IV) количеством 0,4 г?

Рассчитайте объем углекислого газа, образовавшегося при полном разложении 1 кг известняка.

Кусок медной проволоки массой 12,8 г поместили в раствор азотной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Сожгли 112 л оксида углерода (II). Рассчитайте объемы вступившего в реакцию кислорода и образовавшегося в результате реакции оксида углерода (IV).

Какой объем водорода вступит в реакцию с азотом объемом 100 м 3 при синтезе аммиака?

Определите объем (н.у.) кислорода, выделившегося при разложении нитрата калия массой 20 г.

Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) поглотится 3,7%-м раствором гидроксида кальция массой 100 г с образованием осадка?

Один из видов латуни представляет собой сплав меди с цинком, в котором массовая доля цинка 40%. Какой объем водорода выделится при обработке 100 г латуни избытком соляной кислоты?

К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 100 кг угля, содержащего 20% примесей?

Алюминиевая бронза, используемая в машиностроении, представляет собой сплав алюминия и меди. Массовая доля алюминия в бронзе составляет 11%. Какой объем газа выделится при обработке 200 г алюминиевой бронзы избытком соляной кислоты?

Какое количество вещества оксида углерода (IV) образуется при разложении 50г карбоната кальция, содержащего 20% примесей?

Какой объём оксида углерода (IV) выделится при обжиге известняка массой 1кг с массовой долей примесей 20%.

Какой объём сероводорода (н.у.) образуется при взаимодействии сульфида железа (II) с раствором соляной кислоты массой 250г с массовой долей хлороводорода 25%.

Практическая работа №15: «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».

Цель работы. Проведение идентификации неорганических веществ в растворах с помощью качественных реакций или выявления характерных свойств.

Порядок работы. 1. С помощью качественных реакций опреде лите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы хло рида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия, ацетата натрия. (Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной фор мах.)

С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы хлорида аммония, хлорида бария, хлорида алюминия. (Напишите уравнения реак ций в молекулярной и ионной формах.)

С помощью универсальной индикаторной бумаги определи те, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы со лей: карбонат натрия, нитрат аммония, сульфата калия. (Напи шите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах.)

Проведите химические реакции, позволяющие осуществить следующие превращения:

медь — « оксид меди( II ) -» сульфат меди ( II ) -» гидроксид меди( II ) -» оксид меди( II ).

Опытным путем подтвердите качественный состав хлорида аммония. Получите гидроксид меди( II ) реакцией обмена и осуществи те реакции, подтверждающие его свойства.

Вариант 2 . Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений

Цель: применить знания о свойствах классов неорганических и органических соединений к распознаванию предложенных веществ.

Оборудование: маленькие пробирки 12 шт. под номерами, штатив для пробирок, стеклянная палочка, спиртовка, пробиркодержатель, спички.

Реактивы: хлорид натрия, карбонат калия, сульфат цинка, лакмус, карбонат натрия, сульфат натрия, соляная кислота, хлорид бария, нитрат серебра, сульфат железа(II), сульфат меди (II), гидроксид натрия, этиловый спирт, глюкоза, уксусная кислота, цинк.

Что делали? Рисунок.

Выводы. Уравнения реакций.

1. В пробирках под номерами №1№2№3 находятся растворы сульфата меди (II), сульфата железа (II), сульфата цинка. Распознавание содержимого пробирок.

2. В пробирках под номерами №4№5№6 находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия. Распознавание содержимого пробирок.

3. В пробирках под номерами №7№8№9 находятся растворы хлорида натрия, карбоната калия, сульфата цинка. Распознавание содержимого пробирок при помощи индикатора.

4. В пробирках под номерами №10№11№12 находятся растворы этилового спирта, уксусной кислоты, глюкозы. Распознавание содержимого пробирок.

Общий вывод к работе.

Практическая работа №16: «Получение, собирание и распознание газов».

Основные понятия: относительная плотность, получение кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака, способы получения газообразных веществ, кислородсодержащие соединения, гремучий газ, катализаторы, восстановительные свойства водорода.

Для характеристики газообразных веществ, применяют относительную плотность , которая обозначается буквой Д и определяется по формуле:

Относительная плотность выражает отношение относительных молекулярных или молярных масс сравниваемых веществ. Относительная плотность показывает, во сколько раз исследуемый газ легче или тяжелее того газа, с которым производилось сравнение: воздуха, кислорода, водорода.

Например, определить относительную плотность кислорода по водороду:

ДН ₂ (О ₂ )= Mr (О ₂ )/М r (Н ₂ )=16*2/1*2=16, это означает, кислород в 16 раз тяжелее воздуха.

Один из наиболее доступных способов получения кислорода – нагревание перманганата калия: 2 КМпО ₄ = К ₂ Мп0 ₄ + МпО ₂ + О ₂

Относительная плотность кислорода по воздуху :

Двозд (О ₂ )= М r (О ₂ )/М r (возд)=32\29=1,1

Итак, кислород немного тяжелее воздуха. Значит, кислород может быть собран в сосуд методом вытеснения воздуха (кислород будет собираться на дне сосуда). Кислород малорастворим в воде, следовательно, собирать его можно методом вытеснения.

Кислород получают также разложением других кислородсодержащих соединений в присутствии катализаторов. Катализаторами называются вещества, которые ускоряют ход химической реакции, но сами при этом не расходуются. Реакции, протекающие с участием катализаторов, называются каталитическими: 2 Н ₂ О ₂ = 2Н ₂ О + О ₂

В лабораторных условиях водород можно получить разными способами. При обычных условиях — газ, без цвета и вкуса, малорастворим в воде. Легкий газ – его плотность меньше плотности воздуха, поэтому его можно переливать из сосуда в сосуд.

Исходными веществами являются металлы и раствор кислоты: Zn + H ₂ SO ₄ = ZnSO ₄ + H ₂

Исходя из вышеперечисленных свойств, водород можно собирать методами вытеснения воды и воздуха.

Чистый водород сгорает спокойно. Однако его смесь с кислородом воздуха при поджигании может взрываться. Поскольку в сосуде прибора воздух может оказаться неполностью вытесненным водород, перед работой с ним всегда проверяется на чистоту.

Свойства водорода обусловлены составом и строением. Водород проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства: H ₂ + S = H ₂ SH ₂ + CuO = H ₂ O + CuH ₂ + 2 Na = 2 NaH

В лаборатории аммиак получают нагреванием смеси солей аммония со щелочами: 2 NH ₄ Cl + Ca ( OH ) ₂ = CaCl ₂ + NH ₃ + 2 H ₂ O

Аммиак — бесцветный газ с характерным резким запахом, в 2 раза легче воздуха, в воде хорошо растворим.

Аммиак — активное вещество. В реакциях, в которых участвует аммиак, происходят с изменением степени окисления азота либо с образованием ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.

Основные понятия: оксид углерода, получение, свойства, применение, угольная кислота ее соли: карбонаты, гидрокарбонаты, качественная реакция на соли угольной кислоты.

Получение углекислого газа возможно в промышленности и лабораторных условиях. В промышленности его получают обжигом известняка: СаСО ₃ = СаО + СО ₂ . В лаборатории углекислый газ получают при действии на мел или мрамор соляной кислотой: СаСО ₃ +2 НС l =СаС l ₂ + Н ₂ О + СО ₂

Углекислый газ образуется при различных процессов окисления (дыхания, гниение).

СО ₂ – бесцветный газ, в 1, 5 раза тяжелее воздуха, не имеющий запаха, не горит и не поддерживает горение, хорошо в воде растворим.

Оксид углерода является кислотным оксидом: взаимодействует со щелочами, основными оксидами и водой. При растворении оксида углерода в воде образуется угольная кислота НСО, которая очень нестойкая и легко разлагается. Как двухосновная кислота образует соли: карбонаты и гидрокарбонаты.

Основные понятия: алкины, свойства физические и химические, способы получение, применение, качественные реакции.

Углеводороды, в молекуле которых содержится одна тройная связь. С=С, называют алкинами. Ацетилен или этин является первым членом гомологического ряда ацетиленовых углеводородов. Общая формула ацетиленовых углеводородов C _n H _{2 n -2} .

Ацетилен — бесцветный газ, горит на воздухе ярким коптящим пламенем, т.к. содержит большой процент углерода.

Ацетилен при горении в чистом кислороде дает самое горячее пламя: 2С ₂ Н ₂ + 5О ₂ → 4СО ₂ + 2Н ₂ О + Q

Вывод: пламенем ацетилена можно резать и сваривать металлы.

Карбидный и метановый способы получения ацетилена: СаС ₂ + 2Н ₂ О→С ₂ Н ₂ + Са (ОН) ₂

Карбид кальция ацетилен

Особенности химического взаимодействия определяются его строением. Ацетилен проявляет свойства непредельных углеводородов. Доказательством этого является качественные реакции непредельных углеводородов на бромную воду, раствор перманганата калия в результате которых происходит обесцвечивание растворов.

Подобно этилену ацетилен вступает в реакции присоединения , протекающие ступенчато. Например,

НС=СН + Вr ₂ →CHB=CHBr 1,2-дибромэтан

CHBr = CHBr + Br ₂ → CHBr ₂ – CHBr ₂ 1, 1,2,2-тетрабромэтан

Как и этилен, ацетилен вступает в реакцию присоединения. Однако наличие тройной углерод-углеродной связи оказывает влияние на строение продукта реакции гидратации:

НС=СН + Н ₂ О→СН ₃ -СОН уксусный альдегид

Ацетилен способен вступать в реакцию тримеризации с образованием органического вещества бензола:

Ацетилен является исходным продуктом для получения ряда химических соединений: этилового спирта, уксусной кислоты, синтетического каучука.

14.1 Получение газов-2часа

14.1 Получение кислорода

Цель работы. Получение газообразных неорганических веществ, их идентификация с помощью качественных реакций, а также изу чение некоторых свойств.

Оборудование и реактивы

Пробирки; пробка с газоотводной трубкой; спиртовки; лучинка; спички; кониче ская колба; пробка с газоотводной трубкой и гибким резиновым шлангом; перманганат калия; вода; 3-й раствор пероксида водорода; оксид марганца ( VI ).

Порядок выполнения работы.

1. В пробирку объемом 20 мл прилейте 5 — 7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лу чинку (подожгите ее и, когда она загорится, взмахнув, погасите).

Поднесите тлеющую лучинку к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного оксида марганца. (Что наблюдаете! Напишите уравнение реакции.)

2 . В сухую пробирку помеща ют 1 г перманганата калия. Пробирку закрепляют наклонно в лапке штатива и снабжают пробкой с газоотводной трубкой.

Содержимое пробирки нагревают на пламени спиртовки, со бирают выделяющийся кислород методом вытеснения воздуха (Как следует располагать пробирку-приемник?) и методом вытеснения воды (Почему возможен такой способ?):

Для качественного обнаружения кислорода в пробирку опу скают тлеющую лучинку.

Рис. 3 Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха.

Вопросы для контроля знаний:

1.Как убедиться, что сосуд заполнен кислородом?

2.Рассчитайте массовые доли кислорода в соединениях, использующихся для его получения: Н ₂ О ₂ , Н g О, KMnO ₄ .

3.Дайте определения оксидам, предложите способы их получения.

4.На каких свойствах основано применение кислорода?

14.2 Получение водорода

Цель работы. Получение газообразных неорганических веществ, их идентификация с помощью качественных реакций, а также изу чение некоторых свойств.

1. Получение водорода . В пробирку помес тите две гранулы цинка и прилейте 1 — 2 мл соляной кислоты. (Что наблюдаете! Напишите уравнение реакции.) Накройте пробирку с цинком пробиркой большего диаметра. Через 1—2 мин поднимите большую пробирку вверх и, не пере ворачивая ее, закрыв пальцем, поднесите к пламени спиртовки, откройте пробирку. (Что наблюдаете! Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода! Почему водород собирали в перевернутую вверх дном пробирку!)

Рис. 4 Схема проведение практической работы

Вопросы для контроля знаний:

1.Какова относительная молекулярная масса водорода?

2. Во сколько раз водород легче воздуха?

3. На каких физических свойствах основано применение водорода?

4. Напишите уравнения реакций, осуществляемые в цепочках превращений:

а) Си→СиО→Си SO ₄ б) W → WO ₃ → W

5. Какие металлы можно использовать для получения водорода? Составьте уравнения реакций.

14.3 Получение аммиака и изучение его свойств

Цель работы. Получение газообразных неорганических веществ, их идентификация с помощью качественных реакций, а также изу чение некоторых свойств.

1. Получите аммиак по реакции гидроксида кальция с хлоридом аммония. Изучите некоторые физические свойства аммиака (цвет, запах, относительную плотность, растворимость в воде).

Изучите взаимодействие аммиака с водой, азотной и соляной кислотами.

Проделайте реакции: а) между раствором аммиака в
воде и серной кислотой и б) между гидроксидом аммония и
раствором хлорида железа ( III ).

Соблюдайте правила техники безопасности при проведе нии опытов.

Оборудование. Детали прибора для получения аммиака, лабораторный штатив, штатив с пробирками, фарфоровая ступ ка с пестиком, ложечка или шпатель, стеклянные палочки (2 шт.), пробка с держателем, нагревательный прибор.

Вещества. Кристаллические гидроксид кальция и хло рид аммония, конц. соляная, конц. азотная и серная (20% -я) кислоты, вода (в стакане), раствор фенолфталеина, раствор хлорида железа ( III ).

Получение аммиака. Соберите прибор для получе ния аммиака, испытайте его на герметичность и закрепите его в штативе так, чтобы удобно было нагревать пробирку. Решите, какое положение прибора (а, б, в или г) является правильным.

Приготовьте три сухих (почему?) пробирки, которые предстоит наполнить аммиаком. Закройте их пробками.

В ступку насыпьте по одной ложечке хлорида аммония и гидроксида кальция, перемешайте их, разотрите пестиком. Затем перенесите порцию смеси в пробирку прибора, запол нив ее не более чем на 1/3.

Начните нагревать содержимое пробирки, при этом быст ро обогрейте пламенем горелки всю пробирку, затем пламя направьте так, чтобы нагревалась поверхность смеси, и далее перемещайте пламя к отверстию пробирки.

.

Рис. 5 Получение аммиака

Наполните три пробирки аммиаком, прекратите нагрева ние и, не разбирая прибора, перенесите его в вытяжной шкаф.

Изучение свойств аммиака . 1. Исследуйте раство римость, взаимодействие аммиака с водой. Для этого опустите пробирку с аммиаком в стакан с водой и под водой откройте ее. Что вы наблюдаете? Не вы нимая пробирку, закройте ее так же под водой пробкой с держателем, после чего поставьте в штатив. К полученному раст вору добавьте 2—3 капли раствора фенолфталеина. Составьте уравнение реакции взаимодействия аммиака с водой.

Смочите стеклянную палочку соляной кислотой, дру гую — конц. азотной кислотой. Внесите их поочередно в про бирки с аммиаком. Что вы наблюдаете? Составьте уравнения происходящих реакций. Почему опыт не получается при использовании серной и фосфорной кислот?

Вопросы для контроля знаний:

1.В разных цилиндрах находятся газы: кислород, аммиак, водород. Как различить эти газы?

2. Раствор аммиака в воде называют аммиачной водой или гидроксидом аммония. Обоснуйте эти названия.

3. При пропускании аммиака через трубку с оксидом меди образуется металлическая медь. Запишите уравнение реакции и решите методом электронного баланса.

4. Составьте уравнения реакций, при помощи которых из аммиака получают азотную кислоту.

5.Почему аммиак собирают в перевернутую вверх дном пробирку? Какие еще газы можно собирать таким способом?

6. Как доказать, что в водном растворе аммиака содержатся ионы аммония?

14.4 Получение оксида углерода. Распознавание карбонатов.

Цель работы. Получение газообразных неорганических веществ, их идентификация с помощью качественных реакций, а также изу чение некоторых свойств.

Порядок работы. 1. Получите углекислый газ взаимодействием мрамора с соляной кислотой. 2. Изучите некоторые физические свойства диоксида углерода ( IV ) (цвет, запах, растворимость в воде, относи тельную плотность).

1. Получение оксида углерода ( IV ). Зарядите прибор для получения угле кислого газа. Получите углекис лый газ, соберите его в химический стакан и прикройте картонным кружком. (Для чего?)

2. Изучение свойств оксида угле рода ( IV ). Внесите в стакан горящую спич ку. Что наблюдаете? «Перелейте» содержимое
в другой стакан. Убедитесь с помощью горя щей спички, что углекислый газ действительно «перелился» из одного стакана в другой.

Рис. 6 Получение углекислого газа

Какое свойство углекислого газа лежит в основе этого опыта? Опишите физические свойства исследуемого газа.

Налейте в пробирку (на 1/4 ее объема) дистиллированную воду, подкрасьте ее фиолетовым раство ром лакмуса и пропускайте через эту воду углекислый газ до изменения окраски индикатора. Почему изменилась окрас ка лакмуса? Составьте уравнение соответствующей реакции. Нагрейте содержимое пробирки до начала кипения. Почему снова изменился цвет лакмуса? Объясните это с помощью уравнения реакции.

3. Прилейте в пробирку (на 1/4 ее объема) известковую воду и пропускайте через нее углекислый газ. Что вы наблю даете? Где используется в практике эта реакция? Продолжайте пропускать углекислый газ через мутную смесь до полного осветления раствора. Что произошло? Составьте уравнения наблюдаемых реакций.

4.В пробирку объемом 20 мл поместите кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной кисло ты. Через 1—2 мин внесите в пробирку горящую лучинку. (Что наблюдаете! Напишите уравнение реакции.) В пробирку на лейте 1 — 2 мл прозрачного раствор известковой воды. Через стеклянную трубочку осторожно продувайте через раствор, в дыхаемый вами воздух. (Что наблюдаете! Напишите уравне ние реакции.)

Вопросы для контроля знаний:

1.Почему реакцию между карбонатами и кислотами называют качественной?

2.Какими кислотами – соляной, серной или азотной пользуются при получении оксида углерода из мрамора?

3.Какие свойства углекислого газа проверяются с помощью известковой воды?

4. Осуществите следующие превращения: Са (ОН) ₂ — СаСО ₃ — Са (НСО ₃ ) ₂ — — СаСО ₃ .

5.Напишите формулы следующих солей: карбоната меди ( II ),гидрокарбоната меди ( II ), карбоната натрия, гидрокарбоната аммония. Напишите уравнения их диссоциации.

Практическая работа №17: «Идентификация неорганический соединений».

Цель работы : с помощью характерных реакций распознать предложенные

неорганические вещества, определить качественный состав почвы.

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок , фарфоровая чашка, пипетка, фильтровальная бумага, воронка .

Реактивы : растворы: хлорида аммония, сульфата натрия, гидроксида натрия, хлорида бария, соляной кислоты; синяя лакмусовая бумага, цинк, нитрат серебра, концентрированная соляная кислота, раствор дифениламина в серной кислоте, раствор красной кровяной соли K ₃ [Fe(CN)6)], 10%–ный раствор роданида калия KSCN, образец почвы, вода.

1. Приготовить таблицу для записи выполнения работы по форме:

2. Выполнить опыты 1, 2.

3. Заполнить таблицу.

4. Сделать общий вывод.

Правила техники безопасности

Работать с кислотами и щелочами осторожно. Концентрированные кислоты аккуратно вносить в пробирку над лотком. Если кислота попала на кожу или одежду, быстро смыть большим количеством воды.

Ничего не пробовать на вкус.

В пробирку наливать не более 1 мл веществ.

Нюхать летучие вещества осторожно, направляя воздух рукой от пробирки к себе.

Не закрывать пробирку пальцем при взбалтывании в ней жидкости. Взбалтывать содержимое следует, держа пробирку за верхнюю часть и слегка покачивая.

Не наклоняться над пробиркой, так как брызги могут попасть в глаза.

Пробирку с нагреваемой жидкостью держать отверстием в сторону от себя и от товарищей, так как жидкость иногда может выплеснуться из пробирки.

При нагревании пробирки не касаться фитиля спиртовки, так как фитиль холодный и пробирка может лопнуть.

Горящую спиртовку нельзя переносить со стола на стол.

Зажигать спиртовку только спичками.

Гасить спиртовку только колпачком.

После работы привести в порядок своё рабочее место.

Практическая работа №18: «Получение и исследование свойств гидроксидов алюминия и цинка».

Оборудование. Штатив с пробирками.

Вещества. Растворы соли алюминия, гидроксида натрия, серной кислоты.

1. Налейте в пробирку 2 мл раствора соли алюминия, добавьте по каплям раствор разбавленной щелочи до образования студенистого осадка. Напишите ионные уравнения проведенной реакции.

2. Разделите содержимое пробирки пополам и добавьте к одной части раствор серной кислоты, к другой — раствор гидроксида натрия до «исчезновения» осадка. Напишите ионные уравнения осуществленных реакций.

Сделайте вывод о характере химических свойств гидроксида алюминия.

При добавлении к раствору соли алюминия щелочи образуется студенистый осадок

В обеих пробирках осадок растворяется

Вывод:

Решение экспериментальных задач по органической химии-2 часа

Цель работы. Распознавание органических веществ с помощью качественных реакций.

1. В двух пробирках без этикеток содержат ся следующие пары веществ:

растворы этилового спирта и муравьиной кислоты;

растворы этилового спирта и уксусной кислоты;

растворы формальдегида и глицерина;

растворы глюкозы и глицерина;

растворы формальдегида и белка;

растительное масло и машинное масло;

крахмальный клейстер и глицерин;

растворы глюкозы и этанола;

растворы сахарозы и глюкозы.

Предложите способ экспериментального определения содержимого каждой пробирки.

2.В пробирках даны следующие минеральные удобрения без надписей:

Опытным путем определите каждое из выданных вам минеральных удобрений. На пишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

3.Докажите опытным путем, что картофель, белый хлеб, пшеничная мука содержат крахмал.

Вопросы для контроля знаний:

Какие соединения называются полимерами? По каким признакам их квалифицируют?

Какие реакции лежат в основе получения полимеров. Напишите уравнения реакций.

Какие материалы называют пластмассами? На какие группы они делятся по способу получения и по отношению к нагревании. Назовите области их применения.

Какие полимерные материалы называются волокнами. Охарактеризуйте области их применения.

Ткани, каких волокон легко прилипают к горячему утюгу и чем это объясняется?

С каких тканей можно вывести масляное пятно ацетоном или бензином, а с каких – нельзя. Почему?

Определение лактозы в молоке

Определение сахарозы и лактозы в мороженом >>

Определение лактозы в молоке. Выводы: В молоке содержится углевод – лактоза (молочный сахар). С гидроксидом меди(II) без нагревания лактоза образует комплекс ярко-синего цвета, при нагревании образуется осадок кирпичного цвета. 10. Материалы и реактивы: молоко; дистиллированная вода, уксусная кислота СН3СООН, 10% раствор гидроксида натрия, 5 % раствор сульфата меди (II). Оборудование: пробирки; воронка, марля, спиртовка, держатель. Ход работы К 20 мл молока прилить несколько капель уксусной кислоты для свертывания молока. Казеин отфильтровать. К 10 мл фильтрата прилить свежеприготовленный раствор гидроксида меди (2 мл раствора сульфата меди + 2-3 мл раствора едкого натра). Зафиксировать образование комплекса ярко-синего цвета. Затем смесь нагреть до выпадения осадка .

Слайд 10 из презентации «Углеводы в нашей жизни»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Углеводы в нашей жизни.pptx» можно в zip-архиве размером 1544 КБ.

Углеводы

«Крахмал» — Спасибо за внимание. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды. Гидролиз крахмала. Значение крахмала для организма человека. Молекула крахмала. Промышленное значение крахмала. Биологическое значение крахмала. Физические свойства крахмала. Биосинтез крахмала.

«Углеводы» — Таутомерия — существование вещества в виде нескольких форм, находящихся в равновесии. Моносахариды. Полисахариды. Крахмал, целлюлоза. Качественные реакции глюкозы. Химические свойства глюкозы. Превращение глюкозы в организме. Глюкоза — виноградный сахар. Молочнокислое брожение. Применение глюкозы. Строение глюкозы.

«Простые и сложные углеводы» — Муреин играет роль структурного компонента в клетках. Фруктоза содержится в сладких плодах, меде. Лактоза. Моносахариды — твердые вещества, способные кристаллизоваться. Распространена глюкоза и в животном мире: 0,1% ее находится в крови. Целлюлоза (С6Н10О5)n. Мальтоза. Глюкоза также входит в состав сахарозы, лактозы, целлюлозы, крахмала.

«Углевод Глюкоза» — Исследуйте характер среды раствора глюкозы индикатором. Итоги урока: О наличии какой функциональной группы свидетельствуют данные реакции? Вывод : характер среды — нейтральный. Дисахариды. Какой природный процесс приводит к образованию углеводов из неорганических соединений? Вывод*: глюкоза является бифункциональным соединением — альдегидоспиртом.

«Классы углеводов» — Углеводы. Органические вещества. Полиспирты. Асимметрические атомы углерода. Гликозидная связь. Фруктоза. Остаток глюкозы. Глюкоза (альдогексоза). Декстины, растворимые крахмалы. Схема. Глюкоза. Важнейшие природные соединения. Рибоза. Окончание «-оза». Гликоген. Дисахарид сахароза. Инулин.

«Углеводы, моносахариды» — Реакция Селиванова. Углеводы. Классификация моносахаридов. Реакции ациклических форм моносахаридов. Глюконовая кислота. Глюкофураноза. Восстановление моносахаридов. Образование простых эфиров. Формула Хеуорса. Пентаацетилглюкоза. Получение глюкуроновой кислоты. Формула Колли-Толленса. Реакции брожения глюкозы.