Обратимой реакции соответствует уравнение koh

Обратимой реакции соответствует уравнение 1) KOH + HCl = KCl + H2O 2) N2 + 3H2 = 2NH3

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,256
• разное 16,839

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Школе NET

Register

Do you already have an account? Login

Login

Don’t you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

• Главная 
• Вопросы & Ответы 
• Вопрос 12256859

Мари Умняшка

1.Обратимой реакции соответствует уравнение
1) HNO3 NaOH = NaNO3 H2O
2) 2K 2H2O = 2KOH H2↑
3) 2Na Cl2 = 2NaCl
4) Н2 I2 = 2HI

2.Обратимой реакции соответствует уравнение
1) KOH HBr = KBr H2O
2) CO2 C = 2CO
3) 2Mg O2 = 2MgO
4) CuCl2 K2S = CuS 2KCl

3.Всистеме
N2(г) 3H2(г) 2NH3(г) Q
смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции будет способствовать
1) введение катализатора
2) уменьшение давления
3) уменьшение концентрации аммиака
4) повышение температуры

4.В системе
2CO(г) CO2(г) C(тв) Q
смещению химического равновесия в сторону исходного вещества будет способствовать
1) увеличение концентрации CO
2) увеличение давления
3) уменьшение концентрации СО2
4) повышение температуры

5.Какие из приведенных утвержденийо смещении химического равновесия в системе
2SO2(г) O2(г) 2SO3(г) Q
верны?
А.Для смещения равновесия в сторону образования оксида серы(VI) необходимо ввести катализатор.
Б.Увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны

6..На смещение химического равновесия в системе
СO(г) Н2O(г) СO2(г) Н2(г) Q
не оказывает влияния
1) повышение концентрации СО2
2) уменьшение давления
3) уменьшение концентрации водорода
4) повышение температуры

7..При одновременном увеличении температуры и понижении давления равновесие сместится вправо в cистеме
1) H2(г) S(тв) H2S(г) Q

2) H2(г) Cl2(г) 2HCl(г) Q

3) 2NH3(г) N2(г) 3H2(г) – Q

4) N2(г) O2(г) 2NO(г) – Q

8..При одновременном увеличении температуры и увеличении давления равновесие сместится вправо в cистеме
1) PCl5(г) PCl3(г) Cl2(г) – Q

2) СаO(тв) СО2(г) СаСО3(тв) Q

4) 2СO(г) CO2(г) C(тв) Q

9.Химическое равновесие в системе
2Н2О(г) 2Н2(г) О2(г) – Q
можно сместить в сторону продуктов реакции при одновременном
1) увеличении температуры и уменьшении давления
2) уменьшении температуры и уменьшении давления
3) увеличении температуры и увеличении давления
4) уменьшении температуры и увеличении давления

10.Химическое равновесие в системе
СаO(тв) СО2(г) СаСО3(тв) Q
можно сместить в сторону продукта реакции при одновременном
1) увеличении температуры и уменьшении давления
2) уменьшении температуры и уменьшении давления
3) увеличении температуры и увеличении давления
4) уменьшении температуры и увеличении давления

11.Какие из приведенных утвержденийо смещении химического равновесия в системе
С4Н8(г) Н2 (г) С4Н10 (г) Q
верны?
А.Уменьшение температуры приводит к смещению равновесия в сторону обратной реакции.
Б.Для смещения равновесия в сторону образования бутана необходимо увеличить давление.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны

Гидроксид калия: способы получения и химические свойства

Гидроксид калия KOH — неорганическое соединение. Белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 56,11; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2, 044; t_пл = 404º C; t_кип = 1324º C

Способы получения

1. Гидроксид калия получают электролизом раствора хлорида калия :

2KCl + 2H₂O → 2KOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии калия, оксида калия, гидрида калия и пероксида калия с водой также образуется гидроксид калия:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2KH + 2H₂O → 2KOH + H₂

3. Карбонат калия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид калия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид калия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид калия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид калия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид калия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид калия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид калия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и выделяется водород:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида калия:

Сера взаимодействует с гидроксидом калия только при нагревании:

6. Гидроксид калия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2KOH + 2Al + 6Н₂О = 2K[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид калия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием хлорида калия и осадка гидроксида меди (II):

2KOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2KCl

Также с гидроксидом калия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида калия образуются хлорид калия, аммиак и вода:

NH₄Cl + KOH = NH₃ + H₂O + KCl

8. Гидроксид калия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

KOH ↔ K + + OH —

9. Гидроксид калия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается сам литий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4KOH → 4K + O₂ + 2H₂O