Обратимой является реакция уравнение которой naoh hcl

Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой является реакцией : 1)обратимой, экзотермической 2)необратимой, эндотермической 3)необр, экзотерм 4)обр?

Химия | 5 — 9 классы

Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой является реакцией : 1)обратимой, экзотермической 2)необратимой, эндотермической 3)необр, экзотерм 4)обр.

NaOH + HCl = H2O + NaCl

Эндотермическая р — я, т.

К. нет выделения теплоты ;

Образуется вода — &gt ; реакция необратимая.

Взаимодействие натрия с водой является реакцией : а)экзотермической, соединения, обратимой ; б)экзотермической, замещение, гетерогенной ; в)эндотермической, замещения, необратимой ; г)эндотермической,?

Взаимодействие натрия с водой является реакцией : а)экзотермической, соединения, обратимой ; б)экзотермической, замещение, гетерогенной ; в)эндотермической, замещения, необратимой ; г)эндотермической, обмена, гомогенной.

Взаимодействие кальция с водой относиться к реакциям — соединение?

Взаимодействие кальция с водой относиться к реакциям — соединение.

CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu 1) обратимая / необратимая?

CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu 1) обратимая / необратимая?

2) эндотермическая / экзотермическая?

3) каталитическая / некаталитическая?

4) является ли окислильно — восстановительной?

С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция взаимодействия А?

С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция взаимодействия А.

Цинка с разбавленной соляной кислотой Б.

Магния с соляной кислотой В.

Меди с кислородом Г.

Раствора соляной кислоты с гидроксидом натрия.

Как определить реакция экзотермическая или эндотермическая и обратимая или необратимая , если реакция без знаков и без направлении ?

Как определить реакция экзотермическая или эндотермическая и обратимая или необратимая , если реакция без знаков и без направлении ?

Реакция между карбонатом натрия и соляной кислотой является одновременно реакцией : 1)соединения и обратимой 2)обмена и необратимой 3)замещения и необратимой 4)обмена и обратимой?

Реакция между карбонатом натрия и соляной кислотой является одновременно реакцией : 1)соединения и обратимой 2)обмена и необратимой 3)замещения и необратимой 4)обмена и обратимой.

1)Необратимой реакцией является реакция между 1?

1)Необратимой реакцией является реакция между 1.

Карбонатом калия и соляной кислотой 2.

Нитратом бария и соляной кислотой 3.

Хлоридом бария и гидроксидом натрия 4.

Хлоридом калия и сульфатом магния 2) Реакция между оксидом углерода 2 и кислородом является реакцией 1.

Соединения, экзотермической, гетерогенной 2.

Соединения, экзотермической, гомогенной 3.

Соединения, эндотермической, гетерогенной 4.

Соединения, эндотермической, гомогенной.

Какая из реакций является необратимой гидроксид натрия + серная кислота — Или гидроксид натрия + сульфат калия — ?

Какая из реакций является необратимой гидроксид натрия + серная кислота — Или гидроксид натрия + сульфат калия — ?

. Почему в наблюдаемой реакции фенолфталеин меняет цвет два раза?

. Почему в наблюдаемой реакции фенолфталеин меняет цвет два раза?

2. Является ли наблюдаемая реакция обмена обратимой или она протекает до конца?

Если реакция необратима, то какой признак необратимости в наблюдаемой реакции проявляется?

3. Как называется реакция обмена между щёлочью и кислотой?

4. Запишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с раствором гидроксида натрия в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

1. Какой признак реакции можно наблюдать при взаимодействии соляной кислоты с раствором карбоната натрия?

1. Какой признак реакции можно наблюдать при взаимодействии соляной кислоты с раствором карбоната натрия?

2. Какой газ выделяется в наблюдаемой реакции?

3. Является ли наблюдаемая реакция обратимой или она протекает до конца и почему?

4. Запишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с раствором карбоната натрия в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Вы находитесь на странице вопроса Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой является реакцией : 1)обратимой, экзотермической 2)необратимой, эндотермической 3)необр, экзотерм 4)обр? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

При взаимодействии каких электролитов реакция не происходит (обратима): А) NaCl и AgNO3; Б) NaOH и HCl; В) NaOH и CuCl2; Г) NaCl и H2SO4

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,247
• разное 16,834

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Обратимость химических реакций. Вопрос Какие из химических реакций являются обратимыми ? 1. NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2. N 2 + 3H 2 2NH 3 3. AgNO 3 + NaCl. — презентация

Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемlanedu.ru

Похожие презентации

Презентация на тему: » Обратимость химических реакций. Вопрос Какие из химических реакций являются обратимыми ? 1. NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2. N 2 + 3H 2 2NH 3 3. AgNO 3 + NaCl.» — Транскрипт:

1 Обратимость химических реакций

2 Вопрос Какие из химических реакций являются обратимыми ? 1. NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2. N 2 + 3H 2 2NH 3 3. AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 4. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 5. CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 6. 2SO 2 + O 2 2SO 3 7. HCOOH + CH 3 OH HCOOCH 3 + H 2 O

3 Н2 + J2 Н——J HJ Н2 + J2 Н——J HJ Н——J Н——J HJ Н——J H2+J2 HJ Н——J H2+J2 Н——J Н——J Схема:

4 t, c V моль / л с V прямая V обратная Момент равновесия

5 Факторы, влияющие на смещение химического равновесия Влияние изменения температуры Влияние изменения концентрации Влияние изменения давления

6 В горячую воду Образуется синий цвет В холодную воду Влияние изменения температуры 2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2 капли J 2 (C6H10O5)n + m J2 [(C6H10O5)n m J2] крахмал синий цвет При п овышенной t, окраска и счезает, р авновесии смещается в с торону о братной реакции. П ри п ониженной t, о краска появляется, р авновесие смещается в с торону п рямой реакции.

7 3. Влияние изменения концентрации 3KNCS + FeCl 3 Fe(CNS) 3 + 3KCl роданидхлорид Fe (III) темно — красный цвет + 30 мл Н 2 О капли FeCl капли KNCS капли KCl 2.1. При увеличении концентрации ре а гир ующих веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.

8 Влияние изменения давления 2NO 2 N 2 O 4 + Q При расширении цвет газа стал темно — бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции. При сжатии цвет газа стал бледно — желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции. Бурый газ NO 2 При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема

9 Практическое значение Производство NH 3

10 Производство H 2 SO 4

11 Производство HNO 3

12 Смещение химического равновесия 1. Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта. 1. Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта. 2. Открывает путь к управлению химическими реакциями.

13 Характер воздействия Направление, смещение равновесия реакции. N2 + O2 2NO — Q p, Равновесие не смещается, т. к. объем газов не меняется p, t, В сторону эндотермической реакции t, В сторону экзотермической реакции C(O2) или C(N2) В сторону прямой реакции C(O2) или C(N2) В сторону обратной реакции Обратимые реакции