Образование гидроксида меди ii молекулярное уравнение

Получите гидроксид меди (II) реакцией обмена и проведите эксперименты, характеризующие химические свойства этого соединения.

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,247
• разное 16,834

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II) Сu(OН)₂ — голубое аморфное или кристаллическое вещество. Практически нерастворим в воде.

Способы получения гидроксида меди (II)

1. Гидроксид меди (II) можно получить действием раствора щелочи на соли меди (II).

Например , хлорид меди (II) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием гидроксида меди (II) и хлорида натрия:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Химические свойства

Гидроксид меди (II) Сu(OН)₂ проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных ).

1. Взаимодействует с кислотами .

Например , взаимодействует с бромоводородной кислотой с образованием бромида меди (II) и воды:

2. Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака , образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:

3. При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:

Но этой реакции в ЕГЭ по химии пока нет!

4. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается :

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II)
Хим. формула	Cu(OH)2
Состояние	синие кристаллы
Молярная масса	97,561 г/моль
Плотность	3,37 г/см³
Температура
• разложения	>70 °C
Энтальпия
• образования	-444,4 кДж/моль
Рег. номер CAS	[20427-59-2]
PubChem	164826
Рег. номер EINECS	243-815-9
SMILES
ChEBI	81907
ChemSpider	144498 и 21171179
ЛД50	1000 мг/кг (крыса, орально), кожа, глаза, дыхательные пути
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид меди (II) — Cu(ОН)₂, голубое аморфное или кристаллическое вещество. Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,2949 нм , b = 1,059 нм , c = 0,5256 нм , Z = 4 . Cu(ОН)₂ практически не растворим в воде. При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)₂ или его водных суспензий разлагается до CuО и H₂O.

Содержание

Получение

В лаборатории получают действием на холоде растворимых гидроксидов, кроме NH₄OH, на растворимые соли меди, например:

Химические свойства

Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты (II):

Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди (II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется оксид меди (II):

При длительном стоянии на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III):

Равновесие в этой реакции сдвинуто влево.

При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла (III):

Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием дигидроксотетрааммиаката меди:

Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu 2+ в растворе.

Токсичность

Как и большинство соединений меди, гидроксид меди (II) токсичен, но токсичность невысокая.