Охарактеризуйте восстановительные свойства неметаллов напишите уравнения реакций

4 Охарактеризуйте восстановительные свойства неметаллов, запишите соответствующие уравнения реакций.

№4. Восстановителями неметаллы могут быть по отношению к другим неметаллам, образованным элементами с меньшей электроотрицательностью, а также в реакциях с некоторыми сложными неорганическими (окислителями) и органическими веществами.

2) + сложные неорганические вещества

3) + органические вещества

Решебник по химии за 11 класс (О.С. Габриелян, 2007 год),
задача №4
к главе «§ 21 Неметаллы».

Охарактеризуйте восстановительные свойства неметаллов, запишите соответствующие уравнения реакций

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,247
• разное 16,834

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Химические свойства неметаллов

Атомы неметаллов, а также простые вещества, образованные неметаллами, могут проявлять, как окислительные, так и восстановительные свойства — всё зависит от того, с какими веществами неметаллы вступают в реакцию.

Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:

• с металлами:
  • Подгруппа углерода (IV):
    • Общая схема реакций:
      Me+C → карбиды;
      Me+Si → силициды
    • Примеры:
      4Al 0 +3C 0 =Al₄ +3 C₃ -4
  • Подгруппа азота (V):
    • Общая схема реакций:
      Me+N → нитриды;
      Me+P → фосфиды
    • Примеры:
      2Al 0 +N₂ 0 =2Al +3 N -3
  • Халькогены(VI):
    • Общая схема реакций:
      Me+O₂ → оксиды;
      Me+S → сульфиды
      Me+Se → селениды;
      Me+Te → теллуриды
    • Примеры:
      4Al 0 +3O₂ 0 =2Al₂ +3 O₃ -2
  • Галогены (VII):
    • Общая схема реакций:
      Me+F₂ → фториды;
      Me+Cl₂ → хлориды
      Me+Br₂ → бромиды;
      Me+I₂ → йодиды
    • Примеры:
      2Al 0 +3F₂ 0 =2Al +3 F₃ -1
• с водородом с образованием летучих водородных соединений:
  H₂ 0 +S 0 ↔ H₂ +1 S -2 — сероводород
  H₂ 0 +Cl₂ 0 ↔ 2H +1 Cl -1 — хлороводород
  3H₂ 0 +N₂ 0 ↔ 2N -3 H₃ +1 — аммиак
• с другими неметаллами, у которых более низкая электроотрицательность (см. таблицу электроотрицательности) — фтор самый сильный окислитель из всех неметаллов, т.к. имеет самую высокую электроотрицательность:
  2P 0 +5S 0 =P₂ +5 S₅ -2
  H₂ 0 +F₂ 0 =2H +1 F -1
• с некоторыми сложными веществами:
  • кислород при взаимодействии со сложными веществами выступает в роли окислителя:
    C -4 H₄+2O₂ 0 → C +4 O₂ -2 +2H₂O -2 ;
    2S +4 O₂+O₂ 0 → 2S +6 O₃ -2
  • хлор окисляет хлорид железа (II в III):
    2Fe +2 Cl₂ -1 +Cl₂ 0 = 2Fe +3 Cl₃ -1
  • хлор вытесняет йод в свободном виде из раствора йодида калия:
    2K +1 I -1 +Cl₂ 0 = K +1 Cl -1 +I₂ 0
  • реакция галогенирования метана:
    C -4 H₄+Cl₂ 0 → C -2 H₃Cl -1 +HCl -1

Восстановительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:

• по отношению к фтору все неметаллы проявляют восстановительные свойства;
• все неметаллы, кроме фтора, являются восстановителями при реакции с кислородом, образуя оксиды неметаллов:
  S 0 +O₂ 0 → S +4 O₂ -2
  N₂ 0 +O₂ 0 → 2N +2 O -2
  C 0 +O₂ 0 → C +4 O₂ -2
• многие неметаллы выступают в роли восстановителя в реакциях со сложными веществами-окислителями:
  H₂ 0 +Cu +2 O → Cu 0 +H₂ +1 O
  6P 0 +5KCl +5 O₃ → 5KCl -1 +3P₂ +5 O₅
  C 0 +4HN +5 O₃ → C +4 O₂↑+4N +4 O₂+2H₂O

В некоторых реакциях один и тот же неметалл выступает и в роли окислителя, и в роли восстановителя — такие реакции носят название диспропорционирования:

Оксиды неметаллов

• несолеобразующие оксиды: SiO, N₂O, NO, CO;
• солеобразующие оксиды (кислотные оксиды) — все остальные оксиды неметаллов:
  • газы: SO₂, CO₂, NO₂ и др.;
  • жидкости: SO₃, N₂O₃ и др.;
  • твердые в-ва: P₂O₅, SiO₂ (единственный расвторимый в воде кислотный оксид).

Кислотные оксиды являются ангидридами кислот, например, P₂O₅ является ангидридом кислоты H₃PO₄.

При растворении в воде кислотных оксидов образуются гидроксиды, являющиеся кислотами:

В случае, если неметалл образует несколько кислородсодержащих кислот, то с увеличением степени окисления неметалла увеличивается и сила кислоты:

Водородные соединения неметаллов

Все водородные соединения неметаллов образованы ковалентными связями, имеют молекулярное строение и являются газами при н.у. (за исключением воды).

Кислотные свойства водородных соединений, образованных неметаллами, в одном периоде увеличиваются с возрастанием группы неметалла (HCl более сильная кислота, чем PH₃). Это обстоятельство объясняется увеличением полярности связи неметалл-водород.

Если брать кислотно-основные свойства в группах, то, кислотные свойства будут увеличиваться с увеличением периода — HF является самой слабой кислотой в VII группе, а HI — самой сильной. Это обстоятельство объясняется снижением прочности связи неметалл-водород по причине ее удлинения.

В заключение осталось сказать как ведут себя водородные соединения неметаллов в реакциях с водой:

• Метан и силан плохо растворяются в воде;
• Аммиак и фосфин, взаимодействуя с водой, образуют гидроксид аммония и гидроксид фосфония, являющиеся слабыми основаниями;
• Сероводород, селеноводород, теллуроводород и все галогеноводороды (от фтороводорода до йодоводорода) — образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения.

И последнее — водородные соединения неметаллов в окислительно-восстановительных реакциях всегда являются восстановителями, поскольку здесь неметаллы имеют низшую степень окисления.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе