Окисление этанола на медном катализаторе уравнение

Каталитическое дегидрирование спиртов

Реакции дегидрирования спиртов необходимы для получения альдегидов и кетонов. Кетоны получаются из вторичных спиртов, а альдегиды из первичных спиртов. Катализаторами в процессах служат медь, серебро, хромиты меди, оксид цинка и т.д. Стоит отметить, что по сравнению с медными катализаторами оксид цинка является более стойким и не теряет активность в ходе процесса, однако может провоцировать реакцию дегидратации. В общем виде реакции дегидрирования спиртов могут быть представлены следующим образом:

В промышленности дегидрированием спиртов получают такие соединения, как ацетальдегид, ацетон, метилэтилкетон и циклогексанон. Процессы протекают в токе водяного пара. Наиболее распространенными процессами являются:

1. Дегидрирование этанола осуществляется на медном или серебряном катализаторе при температуре 200 — 400 °С и атмосферном давлении. Катализатор представляет собой какой-либо носитель Al₂O₃, SnO₂ или углеродное волокно, на который нанесены компоненты серебра или меди. Данная реакция является одной из составляющих процесса Вакера, который является промышленным методом получения уксусного альдегида из этанола путем его дегидрирования или окисления кислородом.

2. Дегидрирование пропанола может протекать по-разному, в зависимости от структурной формулы его исходного вещества. 2-пропанол, который является вторичным спиртом дегидрируется до ацетона, а 1-пропанол, будучи первичным спиртом, дегидрируется до пропаналя при атмосферном давлении и температуре процесса 250 — 450 °С.

3. Дегидрирование бутанола так же зависит от структуры исходного соединения, которая влияет на конечный продукт (альдегид или кетон).

4. Дегидрирование метанола. Данный процесс не является до конца изученным, но большинство исследователей выделяет его как перспективный процесс синтеза формальдегида, не содержащего воды. Предлагаются разные параметры процесса: температура 600 — 900 °С, активный компонент катализатора цинк или медь, носитель оксид кремния, возможность инициирования реакции перекисью водорода и т.д. На данный момент большую часть формальдегида в мире получают окислением метанола.

Окисление этанола на медном катализаторе уравнение

16 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!

1602 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве

До окончания записи осталось:
Записаться на экспресс-курс!

home
map
mail

У Вас возникли вопросы?
Мы обязательно Вам перезвоним:

Окисление этанола на медном катализаторе

Описание.
Проведем окисление спирта оксидом двухвалентной меди. Для этого воспользуемся медной проволокой. Будем продувать пары спирта через раскаленную медную спираль. Приготовим прибор для окисления спиртов, заправим его этанолом. В этанол опущена трубка, по которой будет поступать воздух. Для обнаружения продукта окисления этанола приготовим пробирку с фуксинсернистой кислотой. Немного подогреем прибор. Теперь нагреем медную проволоку. Соединение меди окрашивает пламя в зеленый цвет. На раскаленной проволоке образуется оксид двухвалентной меди, который будет восстанавливаться спиртом до металлической меди.

Раскаленную медную проволоку помещаем в прибор, и будем продувать воздух через спирт. Струю воздуха создаем с помощью давления воды. Воздух проходит через этанол, пары этанола взаимодействуют с оксидом меди, получается уксусный альдегид. Фуксинсернистая кислота взаимодействует с альдегидом и окрашивается в фиолетовый цвет. Фуксинсернистая кислота используется для обнаружения альдегидов. При окислении одноатомных спиртов образуются альдегиды. Медная спираль раскаляется от теплоты реакции окисления спирта. Покажем, насколько раскалена спираль, для этого достаточно поднести спичку.